{"id":715,"date":"2023-07-21T00:45:45","date_gmt":"2023-07-21T00:45:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/"},"modified":"2023-07-21T00:45:45","modified_gmt":"2023-07-21T00:45:45","slug":"is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/","title":{"rendered":"Waarom is na2co3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water?"},"content":{"rendered":"<p><strong>Ja, Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> (natriumcarbonaat) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het dissocieert in natriumionen (Na+) en carbonaationen [(CO <sub>3<\/sub> ) <sup>2-<\/sup> ] wanneer het wordt gemengd met water, en de sterke aantrekkingskracht tussen deze ionen en moleculen d Water zorgt ervoor dat het natriumcarbonaat in water oplost.<\/strong><\/p>\n<p> Nou, dat was maar een simpel antwoord. Maar er zijn nog een paar dingen die u over dit onderwerp moet weten, waardoor uw concept heel duidelijk wordt.<\/p>\n<p> Dus laten we er meteen mee aan de slag gaan. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Belangrijkste punten: is Na2CO3 oplosbaar in water?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> Natriumcarbonaat (Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> ) is oplosbaar in water omdat het dissocieert in natriumionen (Na+) en carbonaationen (CO <sub>3<\/sub> ) <sup>2-<\/sup> wanneer het wordt gemengd met water.<\/li>\n<li> De oplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> in water wordt be\u00efnvloed door temperatuur, druk en de aanwezigheid van andere opgeloste stoffen.<\/li>\n<li> De wateroplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> wordt gebruikt in een verscheidenheid aan toepassingen, zoals waterbehandeling, glasproductie, was- en reinigingsmiddelen en pH-regulering in zwembaden.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Toelichting: Waarom is Na2CO3 oplosbaar in water?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>Na<\/em> <em><sub>2<\/sub><\/em> <em>CO<\/em> <em><sub>3<\/sub><\/em> lost op in water omdat de verbinding <em>in aanwezigheid van water<\/em> <em>dissocieert in natriumionen (Na+) en carbonaationen (CO<\/em> <em><sub>3<\/sub><\/em> <em>)<\/em> <em><sup>2-<\/sup><\/em> , waardoor de ionen kunnen interageren met polaire watermoleculen.<\/p>\n<p> Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> is een ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat uit positief geladen natriumionen en negatief geladen carbonaationen. Wanneer Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> aan water wordt toegevoegd, omringen polaire watermoleculen de ionen en interageren ermee door middel van elektrostatische krachten.<\/p>\n<p> De positieve ladingen op natriumionen trekken de negatief geladen zuurstofatomen van watermoleculen (H <sub>2<\/sub> O) aan, terwijl de negatief geladen carbonaationen de positief geladen waterstofatomen aantrekken. Dit proces, hydratatie of <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Solvation\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">solvatatie<\/a> genoemd, stabiliseert de ionen en zorgt ervoor dat ze vrij in de oplossing kunnen bewegen.<\/p>\n<p> Bovendien kan de relatief hoge oplosbaarheid van <sub>Na2CO3<\/sub> in water worden toegeschreven aan de sterkte <sub>van<\/sub> ionische interacties. Natriumcarbonaat is een sterke elektrolyt, wat betekent dat het gemakkelijk dissocieert in ionen in water.<a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">De sterke elektrostatische krachten tussen de ionen en de watermoleculen overheersen de intermoleculaire krachten in de vaste stof, wat leidt tot volledige oplossing van het Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> .<\/a><\/p>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Over het geheel genomen zorgen de ionische aard van natriumcarbonaat en het vermogen van water om via hydratatie met ionen in wisselwerking <sub>te<\/sub> treden ervoor dat <sub>Na2C03<\/sub> zeer goed oplosbaar is in water.<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Welke factoren be\u00efnvloeden de oplosbaarheid van Na2CO3 in water?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">De oplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> in water wordt be\u00efnvloed door verschillende factoren, waaronder temperatuur, druk en de aanwezigheid van andere opgeloste stoffen.<\/a><\/p>\n<ul>\n<li> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Temperatuur:<\/strong> Over het algemeen resulteert een temperatuurstijging in een toename van de oplosbaarheid. Dit komt omdat hogere temperaturen meer energie aan de oplosmiddelmoleculen leveren, waardoor ze de intermoleculaire krachten van de vaste stof kunnen overwinnen en het oplossingsproces worden vergemakkelijkt. In het geval van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> neemt de oplosbaarheid ervan in water toe naarmate de temperatuur stijgt.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Druk:<\/strong> In tegenstelling tot gassen heeft druk geen significante invloed op de oplosbaarheid van vaste stoffen in vloeistoffen. Daarom hebben drukveranderingen verwaarloosbare effecten op de oplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> in water.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Aanwezigheid van andere opgeloste stoffen:<\/strong> De aanwezigheid van andere opgeloste stoffen in water kan een impact hebben op de oplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> . Als de oplossing bijvoorbeeld al een hoge concentratie van een andere ionische verbinding bevat, zoals NaCl, kan dit de oplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> verminderen. Dit komt door het gemeenschappelijke ioneffect, waarbij het gedeelde ion (in dit geval natrium) de oplosbaarheid van de verbinding in kwestie vermindert.<\/a><\/li>\n<\/ul>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Samenvattend speelt temperatuur een belangrijke rol bij de oplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> in water, waarbij hogere temperaturen de oplosbaarheid vergroten. Druk heeft een minimale impact, terwijl de aanwezigheid van andere opgeloste stoffen de oplosbaarheid kan be\u00efnvloeden door het gemeenschappelijke ionische effect.<\/a><\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Hoe wordt de oplosbaarheid van Na2CO3 gebruikt in verschillende toepassingen?<\/strong><\/a><\/h2>\n<p> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">De oplosbaarheid van Na <sub>2<\/sub> CO <sub>3<\/sub> in water wordt gebruikt in verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele voorbeelden:<\/a><\/p>\n<ol>\n<li> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Waterbehandeling:<\/strong> Natriumcarbonaat wordt vaak gebruikt in waterbehandelingsprocessen. Het kan worden gebruikt om de pH van water aan te passen, omdat het als buffermiddel werkt. Door de pH helpt natriumcarbonaat de zure of alkalische omstandigheden in water te neutraliseren, waardoor het geschikt is voor een verscheidenheid aan industri\u00eble en huishoudelijke toepassingen.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Glasproductie:<\/strong> Natriumcarbonaat is een sleutelelement bij de productie van glas. Het wordt gebruikt als vloeimiddel, dat het smeltpunt van silica (SiO <sub>2<\/sub> ) verlaagt en de vorming van gesmolten glas vergemakkelijkt. Bovendien helpt natriumcarbonaat de helderheid en duurzaamheid van glasproducten te verbeteren.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Wasmiddelen en reinigingsmiddelen:<\/strong> Natriumcarbonaat, ook bekend als natriumcarbonaat of natriumcarbonaat, is een veelgebruikt ingredi\u00ebnt in was- en reinigingsmiddelen. Het werkt als een waterontharder, voorkomt de opbouw van minerale afzettingen en verbetert de effectiviteit van reinigingsoplossingen.<\/a><\/li>\n<li> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Chemische industrie:<\/strong> Natriumcarbonaat is een veelzijdige verbinding die wordt gebruikt in verschillende chemische reacties en industri\u00eble processen. Het dient als voorloper van de productie van andere chemicali\u00ebn, zoals natriumbicarbonaat (zuiveringszout) en natriumhydroxide (bijtende soda).<\/a><\/li>\n<\/ol>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>Verder lezen<\/strong><\/a><\/h3>\n<p><a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1016\/j.molliq.2019.111022\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"> <\/a><a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zijn-alcoholen-oplosbaar-in-water\/\">Zijn alcoholen oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-na2s-oplosbaar-in-water\/\">Waarom is Na2S oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-pbi2-oplosbaar-in-water\/\">Is PbI2 oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-pbso4-oplosbaar-in-water\/\">Is PbSO4 oplosbaar in water?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-mgso4-oplosbaar-in-water\/\">Waarom is MgSO4 oplosbaar in water?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ja, Na 2 CO 3 (natriumcarbonaat) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het dissocieert in natriumionen (Na+) en carbonaationen [(CO 3 ) 2- ] wanneer het wordt gemengd met water, en de sterke aantrekkingskracht tussen deze ionen en moleculen d Water zorgt ervoor dat het natriumcarbonaat in water oplost. Nou, dat &#8230; <a title=\"Waarom is na2co3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water?\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\" aria-label=\"Meer op Waarom is na2co3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water?\">Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[],"class_list":["post-715","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-structuur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Waarom is Na2CO3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water? - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Waarom is Na2CO3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water? - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Ja, Na 2 CO 3 (natriumcarbonaat) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het dissocieert in natriumionen (Na+) en carbonaationen [(CO 3 ) 2- ] wanneer het wordt gemengd met water, en de sterke aantrekkingskracht tussen deze ionen en moleculen d Water zorgt ervoor dat het natriumcarbonaat in water oplost. Nou, dat ... Lees verder\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-21T00:45:45+00:00\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"4 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Waarom is na2co3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water?\",\"datePublished\":\"2023-07-21T00:45:45+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T00:45:45+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\"},\"wordCount\":839,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-structuur\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\",\"name\":\"Waarom is Na2CO3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water? - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-21T00:45:45+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T00:45:45+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Waarom is na2co3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water?\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Waarom is Na2CO3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water? - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Waarom is Na2CO3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water? - Chemuza","og_description":"Ja, Na 2 CO 3 (natriumcarbonaat) is oplosbaar in water. Het is oplosbaar in water omdat het dissocieert in natriumionen (Na+) en carbonaationen [(CO 3 ) 2- ] wanneer het wordt gemengd met water, en de sterke aantrekkingskracht tussen deze ionen en moleculen d Water zorgt ervoor dat het natriumcarbonaat in water oplost. Nou, dat ... Lees verder","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-21T00:45:45+00:00","author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"4 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Waarom is na2co3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water?","datePublished":"2023-07-21T00:45:45+00:00","dateModified":"2023-07-21T00:45:45+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/"},"wordCount":839,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Lewis-structuur"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/","name":"Waarom is Na2CO3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water? - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-21T00:45:45+00:00","dateModified":"2023-07-21T00:45:45+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/is-natriumcarbonaat-na2co3-oplosbaar-in-water\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Waarom is na2co3 (natriumcarbonaat) oplosbaar in water?"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/715","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=715"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/715\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=715"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=715"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=715"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}