{"id":704,"date":"2023-07-21T02:34:33","date_gmt":"2023-07-21T02:34:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ammoniumbifluoride-nh5f2\/"},"modified":"2023-07-21T02:34:33","modified_gmt":"2023-07-21T02:34:33","slug":"ammoniumbifluoride-nh5f2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ammoniumbifluoride-nh5f2\/","title":{"rendered":"Ammoniumbifluoride \u2013 nh5f2, 1341-49-7"},"content":{"rendered":"

Ammoniumbifluoride (NH5F2) is een chemische verbinding. Het lost op in water en vormt fluorwaterstofzuur. Het kan glas aantasten en metalen aantasten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n Waterstofammoniumfluoride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n [NH4] [HF2]<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 1341\/49\/7<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Ammoniumzuurfluoride, ammoniumhydrofluoride, ammoniumdifluoride, ammoniumwaterstofdifluoride, ammoniumwaterstofdifluoride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/F2H.H3N\/c1-3-2;\/h;1H3\/q-1;\/p+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van ammoniumbifluoride<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumbifluoride-formule<\/h3>\n

De formule voor ammoniumbifluoride is [NH4][HF2] of [NH4]F\u00b7HF. Dit geeft aan dat de verbinding een ammoniumkation ([NH4]+) en een bifluoride- of waterstof(difluoride) anion ([HF2]\u2212) bevat. De formule kan ook worden geschreven als NH5F2, wat het aantal atomen van elk element in de verbinding aangeeft.<\/p>\n

Ammoniumbifluoride Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van ammoniumdifluoride is 57,044 g\/mol. Het wordt berekend door de atoommassa’s van de elementen in de formule op te tellen: (14,007 + 4 \u00d7 1,008) + (2 \u00d7 18,998) = 57,044 g\/mol.<\/p>\n

Kookpunt van ammoniumbifluoride<\/h3>\n

Het kookpunt van ammoniumdifluoride is 240 \u00b0 C (464 \u00b0 F; 513 K). De verbinding ontleedt echter voordat deze temperatuur wordt bereikt, waarbij ammoniak en waterstoffluoridegassen vrijkomen 1<\/sup><\/strong><\/a> . Daarom heeft ammoniumdifluoride geen echt kookpunt.<\/p>\n

Ammoniumbifluoride Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van ammoniumdifluoride is 126 \u00b0 C (259 \u00b0 F; 399 K). Dit is de temperatuur waarbij de vaste verbinding in een vloeistof verandert. Het smeltpunt hangt af van de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen van de verbinding.<\/p>\n

Dichtheid van ammoniumbifluoride g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van ammoniumdifluoride is 1,50 g\/ml. Het is de massa van de verbinding per volume-eenheid. De dichtheid kan worden gemeten door de massa van een monster te delen door het volume. De dichtheid van een stof hangt af van de moleculaire structuur en verpakking ervan.<\/p>\n

Ammoniumbifluoride Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van ammoniumdifluoride is 57,044 g\/mol. Dit is hetzelfde als de molaire massa van de verbinding. Het molecuulgewicht kan worden gebruikt om het aantal mol van een stof in een bepaalde massa of volume te berekenen.<\/p>\n

Structuur van ammoniumbifluoride <\/h3>\n
\n
\"Ammoniumbifluoride\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van ammoniumdifluoride is kubisch, gerelateerd aan de CsCl-structuur. Dit betekent dat de verbinding een kristalrooster heeft met een kubieke eenheidscel, waarbij elk ammoniumkation omgeven is door vier fluoridecentra in een tetra\u00ebder, en elk difluoride-anion lineair is. De structuur kan worden weergegeven door een driedimensionaal model of een tweedimensionaal diagram.<\/p>\n

Oplosbaarheid van ammoniumbifluoride<\/h3>\n

De oplosbaarheid van ammoniumdifluoride in water is 63 g\/100 ml bij 20\u00b0C. Dit betekent dat bij deze temperatuur 63 gram van de verbinding kan oplossen in 100 milliliter water. De oplosbaarheid hangt af van de polariteit en het waterstofbruggend vermogen van de verbinding en het oplosmiddel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze kristallen of wit kristal<\/td>\n<\/tr>\n
Specifieke dichtheid<\/td>\n 1,50<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Licht kruidig, kruidig<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 57,044 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,50 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 126\u00b0C (259\u00b0F; 399K)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 240 \u00b0 C (464 \u00b0 F; 513 K) (ontleedt)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet vlambaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 63g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Enigszins oplosbaar in alcohol, onoplosbaar in vloeibare ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van ammoniumbifluoride<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumdifluoride is een giftige en bijtende chemische stof die schadelijk kan zijn als u het inslikt, inademt of aanraakt. Het kan ernstige brandwonden en oogletsel, neusbloedingen, hoesten, piepende ademhaling, kortademigheid, misselijkheid, braken en verlies van eetlust veroorzaken. Bij verhitting kan er ook waterstoffluoride vrijkomen, wat zeer gevaarlijk is om in te ademen. U moet contact met deze chemische stof vermijden en beschermende handschoenen, kleding, oog- en gezichtsbescherming dragen wanneer u ermee werkt. Als u wordt blootgesteld, moet u onmiddellijk met water afspoelen en medische hulp inroepen. Verontreinigde kleding moet u ook wassen voordat u deze opnieuw gebruikt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n T, C<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n S26, S36\/37\/39, S45<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN 1727 (vast), UN 2817 (oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2826.19<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Orale LD50 (rat) = 200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van ammoniumbifluoride<\/strong><\/h2>\n

Er worden verschillende methoden gebruikt om ammoniumdifluoride, een anorganisch zout, te bereiden. Enkele veel voorkomende methoden zijn:<\/p>\n