{"id":700,"date":"2023-07-21T03:08:01","date_gmt":"2023-07-21T03:08:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/dimethylamine-dma-c2h7n\/"},"modified":"2023-07-21T03:08:01","modified_gmt":"2023-07-21T03:08:01","slug":"dimethylamine-dma-c2h7n","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/dimethylamine-dma-c2h7n\/","title":{"rendered":"Dimethylamine (dma) \u2013 c2h7n, 124-40-3"},"content":{"rendered":"

Dimethylamine (DMA) is een chemische verbinding met een visgeur. Het wordt gebruikt in verschillende industri\u00eble processen, zoals de productie van landbouwchemicali\u00ebn, farmaceutische producten en oppervlakteactieve stoffen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n N-methylmethaanamine<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C2H7N<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 124-40-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n DMA, N-methylmethaanamine, dimethylammoniak, methylamine, N-methylmethaanamine, N-methylmethaanamine, N-methylmethaanaminehydrochloride<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C2H7N\/c1-3-2\/h3H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van dimethylamine<\/strong><\/h2>\n

Dimethylamine-formule<\/h3>\n

Dimethylamine is een organische verbinding met de chemische formule C2H7N. Het is een derivaat van ammoniak, waarbij twee van de drie waterstofatomen zijn vervangen door methylgroepen. De formule vertegenwoordigt de samenstelling van een dimethylaminemolecuul, dat twee koolstofatomen, zeven waterstofatomen en \u00e9\u00e9n stikstofatoom bevat.<\/p>\n

Dimethylamine Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van DMA is 45,09 g\/mol. Het is een relatief klein molecuul, wat bijdraagt aan het lage kookpunt en de hoge dampdruk. De molaire massa is de massa van \u00e9\u00e9n mol DMA en wordt berekend door de atoommassa’s van alle atomen in het molecuul op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van dimethylamine<\/h3>\n

Het kookpunt van DMA is -6,3\u00b0C. Dit lage kookpunt maakt DMA een vluchtige en brandbare vloeistof. Het kookt op een lagere temperatuur dan water, wat betekent dat het gemakkelijk kan verdampen bij blootstelling aan lucht. Het kookpunt van een stof is de temperatuur waarbij deze overgaat van een vloeistof naar een gas.<\/p>\n

Dimethylamine smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van DMA is -92\u00b0C. Het is een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur, maar kan onder het smeltpunt bevriezen en een witte kristallijne vaste stof vormen. Het smeltpunt van een stof is de temperatuur waarbij deze overgaat van vast naar vloeibaar.<\/p>\n

Dimethylamine Dichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van DMA is 0,67 g\/ml. Het is minder dicht dan water, dat een dichtheid heeft van 1 g\/ml. Dit betekent dat de DMA op water zal drijven. De dichtheid van een stof is de massa per volume-eenheid van de stof.<\/p>\n

Dimethylamine Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van DMA is 45,09 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een DMA-molecuul. Het molecuulgewicht is nuttig om te bepalen hoeveel van een stof nodig is om een bepaald volume of een bepaalde concentratie van een oplossing te produceren. <\/p>\n

\n
\"Dimethylamine\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van dimethylamine<\/h3>\n

De structuur van DMA bestaat uit een stikstofatoom gebonden aan twee methylgroepen en een waterstofatoom. Het is een eenvoudig primair amine met een piramidevorm. Het stikstofatoom heeft een paar alleenstaande elektronen, waardoor DMA een zwakke base is.<\/p>\n

Oplosbaarheid van dimethylamine<\/h3>\n

DMA is oplosbaar in water, ethanol en diethylether. Het vormt waterstofbruggen met watermoleculen, waardoor het gemakkelijk in water kan oplossen. De oplosbaarheid ervan in organische oplosmiddelen zoals ethanol en diethylether is te danken aan het vermogen ervan om intermoleculaire waterstofbruggen te vormen met de oplosmiddelmoleculen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,666 g\/ml bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Vis, ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 45,09 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,666 g\/ml bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -92\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n -6,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n -32\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol en diethylether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 522 mmHg bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 1,53 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.73<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11.1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van dimethylamine<\/strong><\/h2>\n

DMA kan gevaarlijk zijn als het niet op de juiste manier wordt behandeld. Het is licht ontvlambaar en kan gemakkelijk ontbranden in aanwezigheid van hitte, vonken of vlammen. Het is ook giftig en kan irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken. Directe blootstelling aan DMA kan hoofdpijn, duizeligheid en misselijkheid veroorzaken. Het is belangrijk om beschermende uitrusting zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een ademhalingstoestel te gebruiken bij het hanteren van DMA. Het moet op een koele, droge plaats worden bewaard, uit de buurt van hitte en ontstekingsbronnen. In geval van morsen of blootstelling moet dit worden behandeld in overeenstemming met de toepasselijke veiligheidsprotocollen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n F, T<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Licht ontvlambaar, giftig, bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 1032<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2921.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 2.1 (ontvlambaar gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat) 230 mg\/kg; LC50 (inhalatie, rat) 1660 ppm\/4u<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden voor dimethylamine<\/strong><\/h2>\n

Er bestaan verschillende methoden voor het synthetiseren van DMA.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode omvat het laten reageren van methanol<\/a> en ammoniak<\/a> in aanwezigheid van een katalysator. Chemici kunnen het resulterende product destilleren en zuiveren om zuiver DMA te verkrijgen.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van formaldehyde en ammoniumchloride<\/a> in aanwezigheid van een base, zoals natriumhydroxide. Bij de reactie ontstaat methylamine, dat vervolgens kan worden omgezet met formaldehyde om DMA te verkrijgen.<\/p>\n

Om DMA te synthetiseren, kan men reageren met dimethylsulfaat en ammoniak<\/a> . Deze reactie is exotherm en produceert DMA en ammoniumsulfaat als bijproducten. Chemici gebruiken deze methode echter niet vaak vanwege de gevaarlijke aard van dimethylsulfaat.<\/p>\n

Om DMA te verkrijgen, kan methylchloride worden gereageerd met ammoniak<\/a> . Deze reactie produceert ook ammoniumchloride als bijproduct.<\/p>\n

Over het algemeen vereist de synthese van DMA zorgvuldige omgang en het gebruik van geschikte apparatuur en beschermende uitrusting vanwege de gevaarlijke aard van de grondstoffen en reactieomstandigheden.<\/p>\n

Gebruik van dimethylamine<\/strong><\/h2>\n

DMA heeft vanwege zijn unieke chemische eigenschappen een breed scala aan toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van DMA:<\/p>\n