{"id":684,"date":"2023-07-21T05:36:07","date_gmt":"2023-07-21T05:36:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumperchloraat-caclo42\/"},"modified":"2023-07-21T05:36:07","modified_gmt":"2023-07-21T05:36:07","slug":"calciumperchloraat-caclo42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumperchloraat-caclo42\/","title":{"rendered":"Calciumperchloraat \u2013 ca(clo4)2, 13477-36-6"},"content":{"rendered":"

Calciumperchloraat (Ca(ClO4)2) is een chemische verbinding die vele toepassingen kent, onder meer in vuurwerk en raketbrandstof. Het is zeer oplosbaar in water en kan ook als droogmiddel worden gebruikt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Calciumperchloraat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ca(ClO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 13477-36-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Calciofos, calciumzout van perchloorzuur, calciumdiperchloraat, calcium (II) perchloraat, UN1459<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClHO4\/c;2 2-1(3,4)5\/h;2<\/em> (H,2,3,4,5)\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van calciumperchloraat<\/strong><\/h2>\n

Calciumperchloraatformule<\/h3>\n

De formule voor calciumperchloraat is Ca(ClO4)2. Het bestaat uit \u00e9\u00e9n Ca2+-ion en twee ClO4–ionen. Het calciumion heeft een positieve lading van 2+ en elk ClO4-ion heeft een negatieve lading van 1-. Deze formule wordt gebruikt om de chemische structuur van calciumperchloraat weer te geven.<\/p>\n

Calciumperchloraat Molaire massa<\/h3>\n

De molmassa van Ca(ClO4)2 bedraagt 238,98 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de massa van \u00e9\u00e9n mol Ca(ClO4)2, die het aantal moleculen van Avogadro bevat. De molaire massa is belangrijk bij het bepalen van de hoeveelheid Ca(ClO4)2 die nodig is voor een bepaalde reactie.<\/p>\n

Kookpunt van calciumperchloraat<\/h3>\n

Ca(ClO4)2 heeft geen kookpunt omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij verhitting valt het uiteen in calciumchloride, zuurstofgas en chloorgas. Deze ontledingsreactie is sterk exotherm, waarbij een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrijkomt.<\/p>\n

Calciumperchloraat Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van Ca(ClO4)2 bedraagt 200\u00b0C. Deze temperatuur is het punt waarop vast Ca(ClO4)2 overgaat in een vloeibare toestand. Het smeltpunt is belangrijk bij het bepalen van de fysische eigenschappen van Ca(ClO4)2, zoals het vermogen ervan om als droogmiddel te worden gebruikt.<\/p>\n

Dichtheid van calciumperchloraat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Ca(ClO4)2 bedraagt 2,505 g\/ml. Deze waarde vertegenwoordigt de hoeveelheid massa per volume-eenheid Ca(ClO4)2. De dichtheid van Ca(ClO4)2 is groter dan die van water, waardoor het in water zinkt.<\/p>\n

Calciumperchloraat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Ca(ClO4)2 bedraagt 238,98 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van alle atomen in een Ca(ClO4)2-molecuul. Het molecuulgewicht is belangrijk bij het bepalen van de hoeveelheid Ca(ClO4)2 die nodig is voor een bepaalde reactie. <\/p>\n

\n
\"Calciumperchloraat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van calciumperchloraat<\/h3>\n

De structuur van Ca(ClO4)2 bestaat uit \u00e9\u00e9n Ca2+-ion en twee ClO4–ionen. Het Ca2+-ion bevindt zich in het midden van de structuur en is omgeven door vier zuurstofatomen afkomstig van twee ClO4-ionen. De ClO4-ionen zijn tetra\u00ebdrisch van vorm en zijn door zuurstofatomen met het calciumion verbonden.<\/p>\n

Oplosbaarheid van calciumperchloraat<\/h3>\n

Ca(ClO4)2 is zeer oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van 121 g\/100 ml bij 20\u00b0C. Deze oplosbaarheid maakt het bruikbaar als droogmiddel omdat het water uit de omgeving kan opnemen. Het is echter onoplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol en aceton.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2.505 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 238,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2.505 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 200\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt v\u00f3\u00f3r het kookpunt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 121 g\/100 ml bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van calciumperchloraat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 brengt verschillende veiligheidsrisico’s met zich mee en er moeten passende veiligheidsmaatregelen worden genomen bij het hanteren ervan. Het is een sterk oxidatiemiddel dat kan reageren met brandbare materialen, waardoor brand of explosies kunnen ontstaan. Inademing van stof of damp kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken en contact met de huid kan irritatie of brandwonden veroorzaken. Het is ook schadelijk bij inslikken en veroorzaakt irritatie of corrosie van het spijsverteringskanaal. Bij het hanteren van Ca(ClO4)2 moeten adequate persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, worden gedragen en uit de buurt van ontvlambare materialen en onverenigbare stoffen worden bewaard.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Oxidatiemiddel, schadelijk bij inslikken<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van brandbare materialen en onverenigbare stoffen. Draag handschoenen en een veiligheidsbril. Vermijd inademing van stof of dampen. Bij contact met veel water wassen en indien nodig een arts raadplegen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN1502<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2829,9000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1 \u2013 Oxiderende stoffen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Schadelijk bij inslikken, irriterend voor de huid en de luchtwegen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van calciumperchloraat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 kan worden gesynthetiseerd door calciumhydroxide<\/a> te laten reageren met perchloorzuur of ammoniumperchloraat.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat het laten reageren van calciumcarbonaat<\/a> met perchloorzuur in een reactievat, gevolgd door filtratie en verdamping van de oplossing om het vaste product te verkrijgen.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van calciumoxide<\/a> met een waterige oplossing van perchloorzuur, gevolgd door filtratie en drogen van het resulterende product.<\/p>\n

In sommige gevallen kan Ca(ClO4)2 worden gesynthetiseerd door calciumchloride<\/a> te laten reageren met natriumperchloraat in een reactievat. Het product kan worden gefiltreerd en gedroogd om na de reactie Ca(ClO4)2 te verkrijgen.<\/p>\n

Een andere populaire methode voor het synthetiseren van Ca(ClO4)2 is de reactie van calciumchloride<\/a> met ammoniumperchloraat, waarbij Ca(ClO4)2 en ammoniumchloride als bijproducten ontstaan. Pyrotechnische toepassingen geven de voorkeur aan deze methode vanwege het vermogen om zeer zuiver Ca(ClO4)2 te produceren.<\/p>\n

Het is belangrijk op te merken dat bij het werken met perchloorzuur passende veiligheidsmaatregelen moeten worden genomen, aangezien het een sterk oxidatiemiddel is dat kan reageren met organische materialen, waardoor brand of explosies kunnen ontstaan.<\/p>\n

Gebruik van calciumperchloraat<\/strong><\/h2>\n

Ca(ClO4)2 heeft verschillende toepassingen in diverse industrie\u00ebn en toepassingen. Enkele toepassingen van Ca(ClO4)2 zijn:<\/p>\n