{"id":679,"date":"2023-07-21T06:28:57","date_gmt":"2023-07-21T06:28:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/1-butanol-c4h9oh\/"},"modified":"2023-07-21T06:28:57","modified_gmt":"2023-07-21T06:28:57","slug":"1-butanol-c4h9oh","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/1-butanol-c4h9oh\/","title":{"rendered":"1-butanol \u2013 c4h9oh, 71-36-3"},"content":{"rendered":"

1-Butanol (C4H9OH) is een kleurloze alcohol met een licht zoete geur. Het wordt gebruikt als oplosmiddel, bij organische synthese en als brandstofbron. Het kan ook worden gebruikt in cosmetische en persoonlijke verzorgingsproducten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Butaan-1-ol<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 71-36-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n n-butylalcohol, butanol, butylalcohol, 1-butylalcohol, 1-butanol, butanoleen, butyleenhydraat, butylhydraat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C4H10O\/c1-2-3-4-5\/h5H,2-4H2,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van 1-butanol<\/strong><\/h2>\n

Formule 1-Butanol<\/h3>\n

De molecuulformule van 1-butanol is C4H10O. Dit betekent dat het vier koolstofatomen, tien waterstofatomen en \u00e9\u00e9n zuurstofatoom bevat. Het heeft een lineaire structuur, waarbij de hydroxylgroep (-OH) aan het eerste koolstofatoom is bevestigd.<\/p>\n

1-Butanol Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van C4H9OH is 74,12 g\/mol. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n mol C4H9OH 74,12 gram weegt. Molaire massa is een belangrijke eigenschap van een stof, omdat deze helpt bij het bepalen van de hoeveelheid stof die in een bepaald monster aanwezig is.<\/p>\n

Kookpunt van 1-butanol<\/h3>\n

C4H9OH heeft een kookpunt van 117,7\u00b0C (243,9\u00b0F). Dit betekent dat het bij deze temperatuur van vloeistof naar gas zal overgaan. Het kookpunt van C4H9OH is hoger dan dat van ethanol vanwege de aanwezigheid van een extra koolstofatoom.<\/p>\n

Smeltpunt van 1-butanol<\/h3>\n

Het smeltpunt van C4H9OH is -90,6\u00b0C (-131,1\u00b0F). Dit betekent dat het bij deze temperatuur van vast naar vloeibaar zal veranderen. Het smeltpunt van C4H9OH is lager dan dat van butaanzuur, dat een vergelijkbaar molecuulgewicht heeft.<\/p>\n

1-Butanol Dichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van C4H9OH is 0,81 g\/ml. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter C4H9OH 0,81 gram weegt. De dichtheid van C4H9OH is lager dan die van water, dat een dichtheid heeft van 1 g\/ml.<\/p>\n

Molecuulgewicht 1-butanol<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van C4H9OH is 74,12 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen in de molecuulformule. Het molecuulgewicht is een belangrijke eigenschap van een stof, omdat het de fysische en chemische eigenschappen ervan helpt bepalen.<\/p>\n

Structuur van 1-butanol <\/h3>\n
\n
\"1-Butanol\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van C4H9OH is een alcohol met een rechte keten, waarbij de hydroxylgroep (-OH) aan het eerste koolstofatoom is bevestigd. Het heeft een lineaire structuur, met vier koolstofatomen, tien waterstofatomen en \u00e9\u00e9n zuurstofatoom. Door zijn structuur kan het waterstofbruggen vormen met andere moleculen.<\/p>\n

Oplosbaarheid van 1-butanol<\/h3>\n

C4H9OH is oplosbaar in water en organische oplosmiddelen. De oplosbaarheid in water neemt af naarmate de temperatuur stijgt. Het is ook oplosbaar in polaire oplosmiddelen, zoals ethanol en methanol. De oplosbaarheid van C4H9OH in organische oplosmiddelen, zoals benzeen en ether, is hoger dan in water. Dit maakt het bruikbaar als oplosmiddel bij organische synthese.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,810 g\/ml bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Een beetje zoet<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 74,12 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -90,6\u00b0C (-131,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 117,7\u00b0C (243,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 35\u00b0C (95\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 79 g\/l bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol, diethylether, aceton, benzeen, chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 1,16 kPa bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 2,55 (ten opzichte van lucht)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.06<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutraal (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

1-Veiligheid en gevaren van butanol<\/strong><\/h2>\n

C4H9OH brengt verschillende veiligheidsrisico’s met zich mee, waardoor het van cruciaal belang is om er zorgvuldig mee om te gaan. Het is een brandbare vloeistof die gemakkelijk kan ontbranden bij blootstelling aan hitte of vonken. Het stoot ook schadelijke dampen uit die irritatie en schade aan de ogen, het ademhalingssysteem en de huid kunnen veroorzaken. Wanneer het wordt ingenomen, kan het ernstige gezondheidsproblemen veroorzaken, waaronder duizeligheid, verwarring en zelfs coma. Het is daarom essentieel om beschermende uitrusting te dragen, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een ademhalingstoestel, wanneer u met C4H9OH werkt. Bij contact met de huid of ogen, afspoelen met water en onmiddellijk een arts raadplegen. Een juiste opslag, hantering en verwijdering van C4H9OH zijn noodzakelijk om ongelukken te voorkomen en de veiligheid te garanderen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van hitte\/vonken\/open vuur\/hete oppervlakken. Draag beschermende handschoenen\/oogbescherming\/gelaatsbescherming. BIJ CONTACT MET DE HUID (of het haar): Verwijder onmiddellijk alle verontreinigde kleding. Huid afspoelen met water\/douchen. BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende enkele minuten. Verwijder contactlenzen, indien aanwezig en gemakkelijk te doen. Ga door met spoelen. Opslaan in een koele, droge, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 1120<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2905.16.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat) 2,46 g\/kg; LC50 (inhalatie, rat) 37.800 ppm\/4u<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van 1-butanol<\/strong><\/h2>\n

C4H9OH kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd, waaronder butyraldehyde-reductie, oxo-verwerking of fermentatie.<\/p>\n

Fermentatie is een gebruikelijke methode om C4H9OH uit biomassa te produceren. Tijdens het fermentatieproces zijn micro-organismen zoals Clostridium acetobutylicum verantwoordelijk voor de productie van een mengsel van organische zuren en alcoholen, waaronder C4H9OH, door suikers, zetmeel of cellulose te fermenteren.<\/p>\n

Het oxoproces, ook bekend als hydroformylering, omvat de reactie van propeen met koolmonoxide en waterstof in aanwezigheid van een katalysator zoals kobalt of rhodium. De hydrogenering van butyraldehyde produceert C4H9OH. Wanneer butyraldehyde hydrogenering ondergaat, vormt het de verbinding C4H9OH.<\/p>\n

Een andere methode voor het synthetiseren van C4H9OH omvat het reduceren van butyraldehyde met waterstof in aanwezigheid van een katalysator zoals palladium of nikkel. Deze reactie produceert C4H9OH met water als bijproduct.<\/p>\n

Het Fischer-Tropsch-proces is een methode om C4H9OH uit fossiele brandstoffen te produceren. Hierbij wordt een katalysator gebruikt om koolmonoxide en waterstof te laten reageren, wat resulteert in de productie van verschillende koolwaterstoffen, waaronder C4H9OH.<\/p>\n

Gebruik van 1-butanol<\/strong><\/h2>\n

C4H9OH heeft vanwege zijn unieke eigenschappen vele toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Enkele veel voorkomende toepassingen van C4H9OH zijn onder meer:<\/p>\n