{"id":677,"date":"2023-07-21T06:48:27","date_gmt":"2023-07-21T06:48:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/2-butanol-c4h10o\/"},"modified":"2023-07-21T06:48:27","modified_gmt":"2023-07-21T06:48:27","slug":"2-butanol-c4h10o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/2-butanol-c4h10o\/","title":{"rendered":"2-butanol \u2013 c4h10o, 78-92-2"},"content":{"rendered":"

2-Butanol is een kleurloze, brandbare vloeistof met een zoete geur. Het wordt vaak gebruikt als oplosmiddel en bij de productie van chemicali\u00ebn zoals methylethylketon en butylacetaat.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n 2-Butanol<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 78-92-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Droge butylalcohol, 2-butylalcohol, butaan-2-ol, ethylmethylcarbinol<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C4H10O\/c1-3-4(2)5\/h4-5H,3H2,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van 2-butanol<\/strong><\/h2>\n

2-butanolformule<\/h3>\n

De chemische formule voor 2-Butanol is C4H10O, wat aangeeft dat het vier koolstofatomen, tien waterstofatomen en \u00e9\u00e9n zuurstofatoom bevat. Het is een isomeer van butanol en heeft de structuurformule CH3CH(OH)CH2CH3. De \u201c2\u201d in de naam van de verbinding geeft de positie van de hydroxylgroep op de koolstofketen aan.<\/p>\n

Molaire massa 2-butanol<\/h3>\n

De molaire massa van C4H10O is 74,12 g\/mol. Deze waarde kan worden verkregen door de atoommassa’s van alle atomen in de verbinding op te tellen, namelijk 12,01 g\/mol voor koolstof, 1,01 g\/mol voor waterstof en 16,00 g\/mol voor zuurstof. Molaire massa is een belangrijke eigenschap van C4H10O omdat deze wordt gebruikt om de hoeveelheid verbinding te berekenen die nodig is bij chemische reacties.<\/p>\n

Kookpunt van 2-butanol<\/h3>\n

Het kookpunt van C4H10O is 99,5 \u00b0C (211,1 \u00b0F) bij standaarddruk (1 atm). Dit is de temperatuur waarbij de vloeibare toestand van de verbinding verandert in de gasvormige toestand. Het kookpunt van C4H10O is hoger dan dat van butaan (\u22120,5 \u00b0C) en buteen (\u22126,3 \u00b0C) vanwege de waterstofbinding en het molecuulgewicht.<\/p>\n

Smeltpunt van 2-butanol<\/h3>\n

Het smeltpunt van C4H10O is \u2212114,7 \u00b0C (\u2212174,5 \u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij de vaste toestand van de verbinding verandert in de vloeibare toestand. Het smeltpunt van C4H10O is lager dan dat van butaan (\u2212138,4 \u00b0C) en buteen (\u2212185,3 \u00b0C) vanwege de vertakte structuur en waterstofbruggen.<\/p>\n

2-Butanoldichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van C4H10O is 0,809 g\/ml bij 25\u00b0C (77\u00b0F). Deze waarde geeft de massa van de verbinding per volume-eenheid van de stof aan. De dichtheid van C4H10O is hoger dan die van butaan (0,588 g\/ml) en buteen (0,587 g\/ml) vanwege het molecuulgewicht en de intermoleculaire krachten.<\/p>\n

Molecuulgewicht 2-butanol<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van C4H10O is 74,12 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul van de verbinding. Het molecuulgewicht wordt gebruikt om andere eigenschappen van de verbinding te berekenen, zoals de molaire massa, het kookpunt en de dichtheid.<\/p>\n

Structuur van 2-butanol <\/h3>\n
\n
\"2-Butanol\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van C4H10O wordt gekenmerkt door een vertakte koolstofketen met een hydroxylgroep aan het tweede koolstofatoom. Het is een primaire alcohol met een chiraal centrum, wat betekent dat het bestaat als twee stereo-isomeren, (R)-C4H10O en (S)-C4H10O. De verbinding heeft een driedimensionale structuur vanwege de tetra\u00ebdrische opstelling van koolstof- en zuurstofatomen rond de hydroxylgroep.<\/p>\n

Oplosbaarheid van 2-butanol<\/h3>\n

C4H10O is een polaire verbinding en is gedeeltelijk oplosbaar in water. De oplosbaarheid van C4H10O in water is 80 g\/l bij 25\u00b0C (77\u00b0F). De verbinding is beter oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethanol, ether en aceton. De oplosbaarheid van C4H10O wordt be\u00efnvloed door factoren zoals temperatuur, druk en de aard van het oplosmiddel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Heldere vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,810 g\/ml bij 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Kenmerkend<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 74,12 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,809 g\/ml bij 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n \u2212114,7\u00b0C (\u2212174,5\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 99,5\u00b0C (211,1\u00b0F) bij een druk van 1 atm<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n 39\u00b0C (102\u00b0F) gesloten cup<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 80 g\/l bij 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol, ether en aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 8,7 mmHg bij 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 2,6 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7,0-8,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van 2-butanol<\/strong><\/h2>\n

C4H10O wordt als een relatief veilige chemische stof beschouwd als het op de juiste manier wordt behandeld. Blootstelling aan hoge concentraties kan echter irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken. Het kan ook hoofdpijn, duizeligheid en misselijkheid veroorzaken. Inslikken van C4H10O kan gastro-intestinale irritatie en mogelijke depressie van het centrale zenuwstelsel veroorzaken. Bovendien is C4H10O brandbaar en kan brandgevaar opleveren. Het moet worden bewaard op een koele, droge, goed geventileerde plaats, uit de buurt van ontstekingsbronnen. Bij het hanteren van deze chemische stof moeten geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, worden gedragen. Gemorste vloeistoffen moeten onmiddellijk worden opgeruimd met behulp van de juiste procedures.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van hitte\/vonken\/open vuur\/hete oppervlakken. Draag beschermende handschoenen\/beschermende kleding\/oogbescherming\/gelaatsbescherming. BIJ CONTACT MET DE HUID (of het haar): Verwijder onmiddellijk alle verontreinigde kleding. Huid afspoelen met water\/douchen. NA INADEMING: Het slachtoffer in de frisse lucht brengen en laten rusten in een houding die het ademen vergemakkelijkt. NA INSLIKKEN: Mond spoelen. GEEN braken opwekken. Als u zich onwel voelt, bel dan een ANTIGIFCENTRUM of een arts.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN1120<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2905.13.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 3 \u2013 Ontvlambare vloeistoffen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat): 4,6 g\/kg; LC50 (inhalatie, rat): 2.100 ppm\/4 uur<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van 2-butanol<\/strong><\/h2>\n

Er kunnen verschillende methoden worden gebruikt om C4H10O te synthetiseren.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat de reductie van aceton met behulp van natriumboorhydride<\/a> in aanwezigheid van een nikkel- of palladiumkatalysator. De reactie produceert een mengsel van C4H10O en zijn isomeer, isobutanol, dat kan worden gescheiden door gefractioneerde destillatie.<\/p>\n

Een andere methode omvat de hydratatie van 1-buteen met behulp van zwavelzuur als katalysator. De reactie vormt een mengsel van C4H10O en zijn isomeren, maar het gewenste C4H10O kan worden gescheiden door gefractioneerde destillatie.<\/p>\n

Bij het Reppe-chemieproces wordt een palladium- of nikkelkatalysator gebruikt om acetyleen te laten reageren met formaldehyde<\/a> en water, wat resulteert in de vorming van vinylalcohol. Deze reactie leidt verder tot de synthese van C4H10O. De vinylalcohol ondergaat vervolgens hydrogenering om C4H10O te vormen.<\/p>\n

Een andere methode voor het synthetiseren van C4H10O omvat de hydrogenering van crotonaldehyde in aanwezigheid van een nikkelkatalysator. De reactie produceert een mengsel van C4H10O en zijn isomeer, maar het gewenste C4H10O kan worden ge\u00efsoleerd door gefractioneerde destillatie.<\/p>\n

Gebruik van 2-butanol<\/strong><\/h2>\n

C4H10O heeft een verscheidenheid aan toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Enkele van de toepassingen zijn:<\/p>\n