{"id":666,"date":"2023-07-21T11:50:05","date_gmt":"2023-07-21T11:50:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumhydrosulfiet-na2s2o4\/"},"modified":"2023-07-21T11:50:05","modified_gmt":"2023-07-21T11:50:05","slug":"natriumhydrosulfiet-na2s2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumhydrosulfiet-na2s2o4\/","title":{"rendered":"Natriumhydrosulfiet \u2013 na2s2o4, 7775-14-6"},"content":{"rendered":"

Natriumhydrosulfiet (Na2S2O4) is een wit kristallijn poeder dat wordt gebruikt als reductiemiddel in verschillende industrie\u00ebn, zoals de textiel- en papierindustrie. Het verwijdert kleur uit stoffen en papierpulp.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Natriumdithioniet<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Na2S2O4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7775-14-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Natriumhyposulfiet, natriumdithionaat, natriumsulfoxylaat, natriumwaterstofsulfiet<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van natriumhydrosulfiet<\/strong><\/h2>\n

Natriumhydrosulfietformule<\/h3>\n

De chemische formule voor natriumhydrosulfiet is Na2S2O4. Dit betekent dat elk molecuul natriumhydrosulfiet twee natriumatomen, twee zwavelatomen en vier zuurstofatomen bevat. De formule geeft aan dat de verbinding bestaat uit positief geladen natriumionen en negatief geladen sulfietionen.<\/p>\n

Natriumhydrosulfiet molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van Na2S2O4 is 174,11 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van de elementen aanwezig in een Na2S2O4-molecuul op te tellen. Molaire massa is een belangrijke parameter in de stoichiometrie en wordt gebruikt om de hoeveelheid stof in een bepaald monster van de verbinding te berekenen.<\/p>\n

Kookpunt van natriumhydrosulfiet<\/h3>\n

Na2S2O4 is een stabiele verbinding en heeft geen kookpunt. In plaats daarvan ontleedt het bij verhitting boven 150\u00b0C, waarbij zwaveldioxide en waterdamp vrijkomen. De ontledingsreactie is exotherm en voorzichtigheid is geboden bij het verwarmen van Na2S2O4.<\/p>\n

Smeltpunt van natriumhydrosulfiet<\/h3>\n

Het smeltpunt van Na2S2O4 is 300\u00b0C. Bij deze temperatuur smelt de vaste verbinding en vormt een kleurloze vloeistof. Het smeltpunt is een belangrijke parameter bij het bepalen van de stabiliteit van de verbinding en de geschiktheid ervan voor verschillende toepassingen.<\/p>\n

Dichtheid van natriumhydrosulfiet g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Na2S2O4 bedraagt 1,48 g\/ml. Deze waarde geeft aan dat Na2S2O4 een relatief dichte verbinding is vergeleken met water. Dichtheid is een belangrijke parameter bij het bepalen van de oplosbaarheid van de verbinding en het vermogen ervan om met andere stoffen te mengen.<\/p>\n

Natriumhydrosulfiet Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Na2S2O4 is 174,11 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van de elementen aanwezig in een Na2S2O4-molecuul op te tellen. Het molecuulgewicht is een belangrijke parameter bij het bepalen van de hoeveelheid stof in een bepaald monster van de verbinding.<\/p>\n

Structuur van natriumhydrosulfiet <\/h3>\n
\n
\"Natriumhydrosulfiet\"<\/figure>\n<\/div>\n

De structuur van Na2S2O4 is tetra\u00ebdrisch, waarbij de zwavelatomen zich op de hoeken van de tetra\u00ebder bevinden en de zuurstofatomen de randen vormen. Natriumionen bevinden zich in het midden van de tetra\u00ebder. De structuur van Na2S2O4 is belangrijk voor het begrijpen van de chemische en fysische eigenschappen ervan.<\/p>\n

Oplosbaarheid van natriumhydrosulfiet<\/h3>\n

Na2S2O4 is zeer oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van 58 g\/100 ml bij 20\u00b0C. De oplosbaarheid wordt be\u00efnvloed door temperatuur en pH, waarbij een hogere oplosbaarheid wordt waargenomen bij hogere temperaturen en lagere pH-waarden. De hoge oplosbaarheid van Na2S2O4 maakt het bruikbaar in diverse toepassingen, zoals de textiel- en papierindustrie, waar het als reductiemiddel wordt gebruikt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.48<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 174,11 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,48 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 300\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt bij 150\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, glycerol, ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (1% oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van natriumhydrosulfiet<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O4 is over het algemeen veilig als het op de juiste manier wordt gehanteerd en gebruikt, maar kan bij verkeerd gebruik of ongepast gebruik enkele gevaren met zich meebrengen. Het is geclassificeerd als een gevaarlijke stof en kan irritatie aan de huid en ogen veroorzaken als het in contact komt met deze delen van het lichaam. Inademing van Na2S2O4-stof of -nevel kan ook de luchtwegen irriteren. Na2S2O4 is ook een reductiemiddel, wat betekent dat het kan reageren met andere chemicali\u00ebn en brandbare of explosieve gassen kan produceren. Passende veiligheidsmaatregelen, zoals het dragen van beschermende uitrusting en het hanteren van de stof in goed geventileerde ruimtes, moeten worden gevolgd om ongelukken en verwondingen te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n XI, C<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Adem geen stof of nevel in. Draag beschermende uitrusting. Hanteren in goed geventileerde ruimtes.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1384<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28311000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 4.2<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50: 1.520 mg\/kg (oraal, rat); LC50: 1840 ppm\/4u (inhalatie, rat)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van natriumhydrosulfiet<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om Na2S2O4 te synthetiseren, maar de meest gebruikelijke is de reactie van natriumbisulfiet en natriumdithioniet.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat het toevoegen van natriumbisulfiet aan een oplossing van natriumhydroxide<\/a> en natriumdithioniet, terwijl een andere methode het verwarmen van een mengsel van natriumbisulfiet en natriumdithioniet omvat.<\/p>\n

De vorming van Na2S2O4 produceert een wit kristallijn poeder dat met beide methoden kan worden verzameld en gezuiverd.<\/p>\n

Een andere methode om Na2S2O4 te synthetiseren omvat de reactie tussen zwaveldioxide en natriumboorhydride<\/a> . Bij de reactie ontstaan Na2S2O4, natriumboraat en waterstofgas. Deze methode is over het algemeen minder gebruikelijk dan de natriumbisulfiet- en natriumdithionietmethoden.<\/p>\n

Gebruik van natriumhydrosulfiet<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O4 heeft vanwege zijn unieke eigenschappen verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele toepassingen:<\/p>\n