{"id":637,"date":"2023-07-21T17:30:03","date_gmt":"2023-07-21T17:30:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/broom-br2\/"},"modified":"2023-07-21T17:30:03","modified_gmt":"2023-07-21T17:30:03","slug":"broom-br2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/broom-br2\/","title":{"rendered":"Broom \u2013 br2, 7726-95-6"},"content":{"rendered":"

Broom (Br2) is een diatomisch molecuul dat bestaat uit twee broomatomen. Het is een roodbruine vloeistof bij kamertemperatuur en zeer reactief. Het wordt gebruikt in verschillende industrie\u00ebn, waaronder de farmaceutische industrie, de landbouw en waterbehandeling.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Broom<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Br2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7726-95-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Broom, Moleculair broom, UN 1744, Diatomisch broom, Broom-79, Broom-81<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Br2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van broom<\/strong><\/h2>\n

Broom formule<\/h3>\n

De chemische formule voor broom is Br2. Dit betekent dat een broommolecuul twee broomatomen bevat. De formule wordt gebruikt om de samenstelling van een stof weer te geven en is essentieel bij chemische reacties. De broomformule wordt gebruikt in verschillende industrie\u00ebn, waaronder de farmaceutische industrie, waterbehandeling en landbouw.<\/p>\n

Broom Molaire Massa<\/h3>\n

De molmassa van Br2 bedraagt 159,808 g\/mol. Het is de massa van \u00e9\u00e9n mol Br2-moleculen. Molaire massa is een essenti\u00eble eigenschap in de scheikunde, omdat deze helpt bij het bepalen van de hoeveelheid stof die nodig is voor een bepaalde reactie. Het wordt ook gebruikt om grammen en mollen van een stof om te zetten.<\/p>\n

Kookpunt van broom<\/h3>\n

Br2 heeft een kookpunt van 58,8\u00b0C (137,8\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij Br2 overgaat van een vloeistof naar een gas. Het lage kookpunt van Br2 is te wijten aan de zwakke intermoleculaire krachten, waardoor moleculen gemakkelijker uit de vloeibare toestand kunnen ontsnappen. De hoge reactiviteit van Br2 maakt het een gevaarlijke stof om bij hoge temperaturen mee te werken.<\/p>\n

Smeltpunt van broom<\/h3>\n

Het smeltpunt van Br2 is -7,2\u00b0C (19,0\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij vast Br2 overgaat in de vloeibare toestand. Het lage smeltpunt van Br2 is te wijten aan de zwakke intermoleculaire krachten, waardoor moleculen gemakkelijker in de vaste toestand kunnen bewegen. Br2 heeft de unieke eigenschap dat het bij kamertemperatuur in vloeibare vorm bestaat, wat zeldzaam is bij halogenen.<\/p>\n

Broomdichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Br2 is 3,12 g\/ml. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter Br2 een massa heeft van 3,12 gram. De hoge dichtheid van Br2 is te danken aan het molecuulgewicht en de dichtheid van de moleculen in de vloeibare toestand. De hoge dichtheid van Br2 maakt het bruikbaar bij zware organische synthesereacties.<\/p>\n

Moleculair gewicht van broom<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Br2 bedraagt 79,90 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van de twee Br-atomen in het Br2-molecuul. Het molecuulgewicht is een essenti\u00eble eigenschap in de scheikunde, omdat het helpt bij het bepalen van de hoeveelheid stof die nodig is voor een bepaalde reactie.<\/p>\n

Structuur van broom <\/h3>\n
\n
\"Broom\"<\/figure>\n<\/div>\n

Br2 is een diatomisch molecuul, wat betekent dat het bestaat uit twee aan elkaar gebonden Br-atomen. De twee Br2-atomen delen een elektronenpaar en vormen een covalente binding. Het Br2-molecuul heeft een lineaire structuur, waarbij de twee Br-atomen in een rechte lijn zijn gerangschikt. De structuur van Br2 is vergelijkbaar met die van andere halogenen zoals chloor en jodium.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Roodbruine vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3,12 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n roodachtig bruin<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Scherpe en irriterende geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 159.808 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,12 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -7,2\u00b0C (19,0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 58,8\u00b0C (137,8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet vlambaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 3,41 g\/100 ml (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in chloroform, koolstoftetrachloride en ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 1,13 kPa bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 5,4 g\/l<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van broom<\/strong><\/h2>\n

Br2 is een gevaarlijke chemische stof en moet met zorg worden behandeld. Het is een bijtende vloeistof die ernstige irritatie aan de huid en ogen kan veroorzaken. Het inademen van Br2-dampen kan ademhalingsproblemen veroorzaken en blootstelling aan hoge concentraties kan fataal zijn. Br2 is ook een sterk oxidatiemiddel en kan heftig reageren met brandbare materialen, waardoor brand of explosies kunnen ontstaan. Bij het werken met Br2 moet altijd de juiste beschermende uitrusting worden gedragen, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Het moet worden opgeslagen in een koele, droge, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van warmtebronnen en onverenigbare materialen. In het geval van een lekkage of ongeval dient u de ruimte onmiddellijk te evacueren en de juiste schoonmaakprocedures te volgen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Schedel met gekruiste knekels, bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Zeer giftig, bijtend en irriterend voor de huid, ogen en luchtwegen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1744<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2801.30<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat) = 2 tot 3 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Broomsynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Er kunnen verschillende methoden worden gebruikt om Br2 te synthetiseren, afhankelijk van de gewenste zuiverheid en hoeveelheid.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat het behandelen van pekel met chloorgas<\/a> in aanwezigheid van een katalysator zoals ijzer. De resulterende oplossing van natriumhypochloriet en natriumchloride<\/a> wordt vervolgens aangezuurd met zoutzuur, waarbij Br2-gas vrijkomt.<\/p>\n

Een andere methode omvat de oxidatie van waterstofbromidegas<\/a> met zuurstofgas in aanwezigheid van een katalysator zoals platina of asbest. Industrie\u00ebn gebruiken deze methode gewoonlijk om Br2 met hoge zuiverheid voor hun toepassingen te produceren.<\/p>\n

Elektrolyse extraheert Br2 uit de pekel door een elektrische stroom door de oplossing te leiden, waardoor de natrium- en chloride-ionen worden gescheiden en Br2-gas als bijproduct ontstaat.<\/p>\n

Gebruik van broom<\/strong><\/h2>\n

Br2 heeft verschillende belangrijke toepassingen in verschillende industrie\u00ebn, waaronder:<\/p>\n