{"id":631,"date":"2023-07-21T18:35:22","date_gmt":"2023-07-21T18:35:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/propyleen-c3h6\/"},"modified":"2023-07-21T18:35:22","modified_gmt":"2023-07-21T18:35:22","slug":"propyleen-c3h6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/propyleen-c3h6\/","title":{"rendered":"Propyleen \u2013 c3h6, 115-07-1"},"content":{"rendered":"

Propyleen (C3H6) is een kleurloos, brandbaar gas dat veel wordt gebruikt bij de productie van kunststoffen en synthetische vezels. Het wordt ook gebruikt als brandstof in las- en snijbranders.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n Propeen<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C3H6<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 115-07-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Propeen, methylethyleen, prop-1-een, methylethyleen<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C3H6\/c1-3-2\/h3H,1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van propyleen<\/strong><\/h2>\n

Propyleenformule<\/h3>\n

De chemische formule voor propyleen is C3H6. Dit betekent dat elk propyleenmolecuul drie koolstofatomen en zes waterstofatomen bevat. De formule is belangrijk bij chemische reacties omdat deze het aantal en de typen atomen aangeeft die in elk molecuul aanwezig zijn. De propyleenformule wordt vaak gebruikt bij de productie van kunststoffen, synthetische vezels en andere industri\u00eble materialen.<\/p>\n

Propyleen molaire massa<\/h3>\n

Propeen, ook wel propeen genoemd, heeft een molaire massa van 42,08 g\/mol. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n mol propeenmoleculen 42,08 gram weegt. Molaire massa is belangrijk bij chemische berekeningen omdat we hiermee de massa en het aantal mol van een stof kunnen omrekenen. Om de molaire massa van propeen te berekenen, tellen we de atoommassa’s van de samenstellende atomen op: drie koolstofatomen, elk met een massa van 12,01 amu, en zes waterstofatomen, elk met een massa van 1,01 amu.<\/p>\n

Kookpunt van propyleen<\/h3>\n

Het kookpunt van propeen is -47,6\u00b0C (-53,7\u00b0F). Dit betekent dat propeen bij normale atmosferische druk kookt en bij -47,6\u00b0C in een gas verandert. Kookpunt is een belangrijke fysische eigenschap van propeen, omdat het de omstandigheden bepaalt waaronder de stof zal veranderen van een vloeistof in een gas. Het lage kookpunt van propeen maakt het nuttig als koelmiddel en bij de productie van chemicali\u00ebn.<\/p>\n

Propyleen smeltpunt<\/h3>\n

Propeen heeft geen goed gedefinieerd smeltpunt omdat het bij verhitting een geleidelijke overgang ondergaat van vast naar vloeibaar. Het smelttraject van propeen is echter ongeveer -185 tot -135 \u00b0C (-301 tot -211 \u00b0F). Dit betekent dat propeen begint te smelten bij ongeveer -185\u00b0C en volledig zal smelten bij ongeveer -135\u00b0C. Het smeltpunt is belangrijk bij het bepalen van de omstandigheden waaronder propeen zal veranderen van vast naar vloeibaar.<\/p>\n

Dichtheid van propyleen g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van propeen is 0,74 g\/ml bij kamertemperatuur (25\u00b0C). Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter propeen 0,74 gram weegt. Dichtheid is een belangrijke fysieke eigenschap van propeen omdat deze helpt bij het bepalen van de massa van een bepaald volume van de stof. De lage dichtheid van propeen maakt het nuttig in toepassingen waarbij een lichtgewicht materiaal vereist is.<\/p>\n

Propyleen Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van propeen is 42,08 g\/mol. Deze waarde is de som van de atoomgewichten van alle atomen in \u00e9\u00e9n propeenmolecuul. Het molecuulgewicht is een belangrijke eigenschap omdat we hiermee de hoeveelheid van een stof in mol kunnen berekenen op basis van de massa, of omgekeerd.<\/p>\n

Propyleen structuur <\/h3>\n
\n
\"Propeen\"<\/figure>\n<\/div>\n

Propeen heeft een lineaire moleculaire structuur, waarbij elk koolstofatoom gebonden is aan twee waterstofatomen en \u00e9\u00e9n ander koolstofatoom. De dubbele binding tussen de twee koolstofatomen geeft propeen zijn reactieve karakter en maakt het bruikbaar in diverse industri\u00eble toepassingen. De structuur van propeen is belangrijk bij het bepalen van de eigenschappen ervan, zoals het kook- en smeltpunt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloos gas<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 0,97<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Licht zoete geur, vergelijkbaar met benzine<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 42,08 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 0,74 g\/ml (bij 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n -185 tot -135\u00b0C (-301 tot -211\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n -47,6\u00b0C (-53,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n -108\u00b0C (-162\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 0,075 g\/100 ml (bij 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in aceton, ethanol, ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 50,6 kPa (bij 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n 1,45 (ten opzichte van lucht)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 44<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Niet van toepassing (propyleen is noch zuur, noch basisch)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van propyleen<\/strong><\/h2>\n

Propeen wordt over het algemeen beschouwd als een relatief veilige stof om mee te werken, maar brengt wel enkele gevaren met zich mee. Het is zeer brandbaar en kan gemakkelijk vlam vatten. Het moet daarom uit de buurt van ontstekingsbronnen worden opgeslagen en gehanteerd. Contact met de huid of ogen kan irritatie veroorzaken, en inademing van hoge concentraties propeen kan duizeligheid en zelfs bewustzijnsverlies veroorzaken. Zoals bij elke chemische stof is het belangrijk om de juiste veiligheidsprocedures te volgen bij het hanteren van propeen, zoals het dragen van beschermende kleding zoals handschoenen en een veiligheidsbril en het zorgen voor voldoende ventilatie. In geval van accidentele blootstelling of inslikken, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Licht ontvlambaar (F+)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Verwijderd houden van ontstekingsbronnen. Gebruik in goed geventileerde ruimtes.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 1077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2901.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 2.1 (ontvlambaar gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n groep A<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Wordt niet als giftig beschouwd<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propeensynthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden kunnen propeen synthetiseren, waaronder stoomkraken van koolwaterstoffen, dehydrogenering van propaan en katalytisch kraken met vloeistof.<\/p>\n

Stoomkraken is de meest gebruikelijke methode voor propeensynthese. Hierbij worden koolwaterstofgrondstoffen, zoals ethaan, propaan of nafta, bij hoge temperaturen verwarmd in aanwezigheid van stoom. Het proces omvat het afkoelen en scheiden van het resulterende koolwaterstofmengsel om het propeen als een afzonderlijk product te isoleren.<\/p>\n

Propaandehydrogenering is een andere methode om propeen te synthetiseren. Dit omvat het laten reageren van propaan met een katalysator om waterstof te verwijderen en propeen te produceren. Deze methode is aantrekkelijk omdat propaan gemakkelijk verkrijgbaar en goedkoop is.<\/p>\n

Het vloeistofkatalytische kraakproces maakt gebruik van een katalysator om zware koolwaterstoffen om te zetten in lichtere producten, waaronder propeen, door grotere moleculen in kleinere moleculen af te breken.<\/p>\n

Gebruik van propyleen<\/strong><\/h2>\n

Propeen is een veelzijdige chemische stof die vele toepassingen kent in verschillende industrie\u00ebn. Hier zijn enkele van de meest voorkomende toepassingen voor propeen:<\/p>\n