{"id":626,"date":"2023-07-21T19:12:24","date_gmt":"2023-07-21T19:12:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumperoxide-cao2\/"},"modified":"2023-07-21T19:12:24","modified_gmt":"2023-07-21T19:12:24","slug":"calciumperoxide-cao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumperoxide-cao2\/","title":{"rendered":"Calciumperoxide \u2013 cao2, 1305-79-9"},"content":{"rendered":"

Calciumperoxide (CaO2) is een chemische verbinding die bij contact met water zuurstof vrijgeeft. Het wordt vaak gebruikt als oxidatiemiddel in industri\u00eble en agrarische toepassingen, waaronder bodemsanering en afvalwaterzuivering.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Calciumdioxide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n CaO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 1305-79-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Calciumsuperoxide; Calciumdioxideperoxide; CP<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ca.O2\/c;1-2\/q+2;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van calciumperoxide<\/strong><\/h2>\n

Calciumperoxide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor calciumperoxide is CaO2, wat aangeeft dat de verbinding \u00e9\u00e9n calciumatoom en twee zuurstofatomen bevat. De formule is een weergave van de samenstelling van de verbinding en is nuttig bij het bepalen van de molaire massa en andere eigenschappen van de stof. Calciumperoxide wordt vaak gebruikt als oxidatiemiddel in een verscheidenheid aan industri\u00eble en agrarische toepassingen, waaronder bodemsanering, afvalwaterzuivering en de productie van zuurstofgas.<\/p>\n

Molaire massa calciumperoxide<\/h3>\n

De molaire massa van calciumperoxide, weergegeven door de chemische formule CaO2, is 72,077 g\/mol. Molaire massa is de massa van \u00e9\u00e9n mol van een stof en wordt vaak gebruikt om bij chemische reacties om te rekenen tussen massa en mol. Het kennen van de molaire massa van CaO2 is nuttig bij het bepalen hoeveel van de stof nodig is voor een bepaalde reactie.<\/p>\n

Kookpunt van calciumperoxide<\/h3>\n

CaO2 is een vaste stof en heeft geen kookpunt in de traditionele zin van het woord. In plaats daarvan ondergaat het thermische ontleding bij verhitting, waarbij zuurstofgas vrijkomt en calciumoxide achterblijft. Dit proces vindt plaats bij temperaturen boven 150\u00b0C (302\u00b0F).<\/p>\n

Smeltpunt van calciumperoxide<\/h3>\n

Het smeltpunt van CaO2, de temperatuur waarbij het overgaat van vast naar vloeibaar, bedraagt ongeveer 350\u00b0C (662\u00b0F). Dit hoge smeltpunt is te wijten aan de sterke ionische bindingen tussen de calcium- en zuurstofatomen van de verbinding.<\/p>\n

Dichtheid van calciumperoxide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van CaO2 is 2,91 g\/ml. Dichtheid is een maatstaf voor de hoeveelheid massa per volume-eenheid en is nuttig bij het bepalen hoeveel ruimte een stof inneemt.<\/p>\n

Calciumperoxide Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van CaO2 is 72,077 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van alle atomen in de chemische formule van CaO2 op te tellen. <\/p>\n

\n
\"Calciumperoxide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van calciumperoxide<\/h3>\n

CaO2 heeft een kristalstructuur waarin elk calciumion omgeven is door zes zuurstofatomen. De zuurstofatomen zijn gerangschikt in een tetra\u00ebdrische geometrie rond het calciumion, waarbij elke zuurstof een covalente binding vormt met het calciumion. De verbinding heeft een witte of geelachtige kleur en is onoplosbaar in water.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n wit poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Specifieke dichtheid<\/td>\n 2,91 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit of geelachtig<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 72,077 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n ~350\u00b0C (662\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt boven 150\u00b0C (302\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Onoplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Calciumperoxide Veiligheid en gevaren<\/strong><\/h2>\n

CaO2 brengt verschillende potenti\u00eble gevaren en veiligheidsproblemen met zich mee. Het is een oxidatiemiddel en kan brand of explosies veroorzaken bij contact met organische materialen, zoals oli\u00ebn of brandstoffen. Bovendien kan het heftig reageren met bepaalde zuren, zoals zoutzuur. Contact met de ogen, huid of luchtwegen kan irritatie veroorzaken, en inslikken of inademen kan ernstigere gevolgen voor de gezondheid veroorzaken. Het is belangrijk om zorgvuldig met CaO2 om te gaan en de juiste veiligheidsprocedures te volgen, inclusief het dragen van beschermende kleding en oogbescherming en het werken in een goed geventileerde ruimte.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Oxidatiemiddel, Irriterend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met organische materialen, Draag beschermende kleding en bril, Werk in een goed geventileerde ruimte<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN1457<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidatiemiddelen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Kan irritatie veroorzaken bij contact met de ogen, huid of luchtwegen. Kan ernstigere gevolgen voor de gezondheid veroorzaken bij inslikken of inademen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden voor calciumperoxide<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om CaO2 te synthetiseren.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode omvat de reactie van CaO<\/a> met waterstofperoxide<\/a> in aanwezigheid van water. Een andere methode omvat de reactie van Ca(OH)2<\/a> met waterstofperoxide<\/a> . In beide gevallen is het resulterende product CaO2 en water.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van Ca(OH)2<\/a> met natriumperoxide. Hierbij ontstaan CaO2 en natriumhydroxide.<\/p>\n

Ook de reactie tussen CaCl2 en natriumperoxide is bekend. Hierbij ontstaan CaO2 en natriumchloride.<\/p>\n

In het laboratorium kan CaO2 ook worden geproduceerd door de reactie van metallisch calcium met zuurstofgas. Deze methode is echter niet praktisch voor productie op grote schaal vanwege de hoge kosten van metallisch calcium.<\/p>\n

Gebruik van calciumperoxide<\/strong><\/h2>\n

CaO2 heeft vele toepassingen in verschillende sectoren. Hier zijn enkele van de meest voorkomende toepassingen:<\/p>\n