{"id":616,"date":"2023-07-21T20:48:29","date_gmt":"2023-07-21T20:48:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/caso4-calciumsulfaat\/"},"modified":"2023-07-21T20:48:29","modified_gmt":"2023-07-21T20:48:29","slug":"caso4-calciumsulfaat","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/caso4-calciumsulfaat\/","title":{"rendered":"Calciumsulfaat \u2013 caso4, 7778-18-9"},"content":{"rendered":"

Calciumsulfaat (CaSO4) is een wit poeder dat van nature voorkomt of industrieel wordt geproduceerd. Het wordt gebruikt in de bouw, voeding en geneeskunde vanwege zijn eigenschappen als bindmiddel, vulmiddel en voedingsstof.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Calciumsulfaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n CaSO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7778-18-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Gips, watervrij gips, anhydriet, dihydraat, calciumzout, seleniet<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van calciumsulfaat<\/strong><\/h2>\n

Calciumsulfaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor calciumsulfaat is CaSO4. Dit betekent dat elk calciumsulfaatmolecuul \u00e9\u00e9n calciumatoom, \u00e9\u00e9n zwavelatoom en vier zuurstofatomen bevat. De formule wordt gebruikt om de samenstelling van calciumsulfaat in chemische vergelijkingen weer te geven en om de hoeveelheid reactanten te berekenen die nodig zijn bij chemische reacties.<\/p>\n

Calciumsulfaat Molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van CaSO4 is ongeveer 136,14 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van \u00e9\u00e9n calciumatoom, \u00e9\u00e9n zwavelatoom en vier zuurstofatomen in de verbinding op te tellen. De molaire massa wordt gebruikt om de hoeveelheid CaSO4 te bepalen die nodig is bij chemische reacties en om de concentratie ervan in oplossingen te berekenen.<\/p>\n

Kookpunt van calciumsulfaat<\/h3>\n

CaSO4 heeft geen gedefinieerd kookpunt omdat het thermische ontleding ondergaat voordat het zijn kookpunt bereikt. Het kan echter worden verwarmd tot temperaturen boven 200\u00b0C zonder ontleding te ondergaan. Bij hogere temperaturen ondergaat CaSO4 endotherme ontleding om calciumoxide en zwaveltrioxide te vormen.<\/p>\n

Smeltpunt van calciumsulfaat<\/h3>\n

Het smeltpunt van CaSO4 hangt af van de hydratatietoestand. De watervrije vorm van CaS04 heeft een smeltpunt van ongeveer 1460\u00b0C, terwijl de dihydraatvorm een lager smeltpunt heeft van ongeveer 128\u00b0C. De hemihydraat- en trihydraatvormen hebben tussenliggende smeltpunten.<\/p>\n

Dichtheid van calciumsulfaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van CaSO4 hangt af van de vorm en de hydratatietoestand. De watervrije vorm van CaSO4 heeft een dichtheid van ongeveer 2,96 g\/ml, terwijl de dihydraatvorm een dichtheid heeft van ongeveer 2,32 g\/ml. De hemihydrateerde en trihydrateerde vormen hebben tussenliggende dichtheden.<\/p>\n

Calciumsulfaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van CaSO4 is ongeveer 136,14 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van \u00e9\u00e9n calciumatoom, \u00e9\u00e9n zwavelatoom en vier zuurstofatomen in de verbinding op te tellen. Het molecuulgewicht wordt gebruikt om de hoeveelheid CaSO4 te berekenen die nodig is bij chemische reacties en om de concentratie ervan in oplossingen te bepalen. <\/p>\n

\n
\"Calciumsulfaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van calciumsulfaat<\/h3>\n

CaSO4 heeft een kristalstructuur die kan vari\u00ebren afhankelijk van de hydratatietoestand. De watervrije vorm van CaSO4 heeft een kristalstructuur die is geclassificeerd als orthorhombisch, terwijl de dihydraatvorm een monokliene kristalstructuur heeft. De hemihydraat- en trihydraatvormen hebben verschillende kristalstructuren die tussen de watervrije en dihydraatvormen in liggen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit of vast poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,96 (watervrij), 2,32 (dihydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit of kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 136,14 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,96 g\/cm\u00b3 (watervrij), 2,32 g\/cm\u00b3 (dihydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 1460\u00b0C (watervrij), 128\u00b0C (dihydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Heeft geen gedefinieerd kookpunt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 0,24 g\/100 ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water en glycerol, onoplosbaar in ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Verwaarloosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,8 (eerste dissociatie), 11,8 (tweede dissociatie)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutraal)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van calciumsulfaat<\/strong><\/h2>\n

CaSO4 wordt over het algemeen als veilig beschouwd om te gebruiken en te hanteren, maar het kan enkele gezondheidsrisico’s met zich meebrengen als het niet op de juiste manier wordt behandeld. Inademing van CaSO4-stof kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken, terwijl inname van grote hoeveelheden van de stof maag- en darmklachten kan veroorzaken. Oog- en huidcontact met CaSO4 kan irritatie of uitdroging veroorzaken. CaSO4 kan ook reageren met bepaalde chemicali\u00ebn en gevaarlijke bijproducten produceren. Daarom moeten geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen worden gedragen bij het hanteren van CaSO4 en moeten deze worden opgeslagen in een koele, droge, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare materialen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Schadelijk bij inslikking. Veroorzaakt huid- en oogirritatie.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet gereguleerd<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2833.29.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijke stof of mengsel volgens Verordening (EG) nr. 1272\/2008 [CLP]<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat): > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van calciumsulfaat<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden maken het mogelijk om CaSO4 te synthetiseren, afhankelijk van de gewenste vorm en de hydratatietoestand van de verbinding.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode is om calciumcarbonaat<\/a> of calciumoxide<\/a> te laten reageren met zwavelzuur. Bij de reactie ontstaan respectievelijk CaSO4 en koolstofdioxide of water.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van calciumchloride<\/a> met natriumsulfaat<\/a> , resulterend in de precipitatie van CaSO4. Thermische dehydratatie van gips, een natuurlijke minerale vorm van CaSO4-dihydraat, produceert CaSO4.<\/p>\n

Sommige industri\u00eble processen, zoals de ontzwaveling van rookgassen in elektriciteitscentrales, produceren CaSO4 als bijproduct. Tijdens dit proces reageert zwaveldioxide met calciumcarbonaat<\/a> om calciumsulfiet te vormen, dat oxidatie ondergaat om CaSO4 te produceren.<\/p>\n

De synthesemethode die voor CaSO4 wordt gebruikt, kan de eigenschappen ervan be\u00efnvloeden, zoals deeltjesgrootte, kristalliniteit en zuiverheid. Het is daarom belangrijk om de methode te kiezen die geschikt is voor de beoogde toepassing van de verbinding.<\/p>\n

Gebruik van calciumsulfaat<\/strong><\/h2>\n

CaSO4 heeft veel toepassingen in verschillende industrie\u00ebn vanwege zijn unieke eigenschappen, waaronder lage toxiciteit, hoog smeltpunt en witte kleur. Enkele veel voorkomende toepassingen van CaSO4 zijn:<\/p>\n