{"id":610,"date":"2023-07-21T21:41:32","date_gmt":"2023-07-21T21:41:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/magnesiumhydroxide-mgoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:41:32","modified_gmt":"2023-07-21T21:41:32","slug":"magnesiumhydroxide-mgoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/magnesiumhydroxide-mgoh2\/","title":{"rendered":"Magnesiumhydroxide \u2013 mg(oh)2, 1309-42-8"},"content":{"rendered":"

Magnesiumhydroxide (Mg(OH)2) is een maagzuurremmer en laxeermiddel dat wordt gebruikt om brandend maagzuur, indigestie en constipatie te behandelen. Het werkt door maagzuur te neutraliseren en water in de dikke darm te zuigen om de stoelgang te bevorderen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Magnesium hydroxide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Mg(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 1309-42-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Magnesiummelk; Bruciet; Magnesiumdihydroxide; Hydromagnesiet; Witte magnesiumoxide<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2H2O.Mg\/h2*1H2;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van magnesiumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumhydroxide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor magnesiumhydroxide is Mg(OH)2. Deze formule geeft aan dat een magnesiumatoom gebonden is aan twee hydroxide-ionen. De magnesiumhydroxideformule wordt gebruikt om de molaire massa, dichtheid en andere fysische eigenschappen van de stof te berekenen. De formule geeft ook inzicht in de structuur van de stof, omdat deze het aantal en de soorten atomen aangeeft die in een magnesiumhydroxidemolecuul aanwezig zijn.<\/p>\n

Molaire massa van magnesiumhydroxide<\/h3>\n

De molmassa van Mg(OH)2 bedraagt 58,32 g\/mol. Dit is de massa van \u00e9\u00e9n mol Mg(OH)2, die \u00e9\u00e9n mol Mg-atomen en twee mol OH-ionen bevat. Molaire massa is een belangrijk concept in de scheikunde omdat het wordt gebruikt om de hoeveelheid stof in een bepaald monster te berekenen.<\/p>\n

Kookpunt van magnesiumhydroxide<\/h3>\n

Mg(OH)2 heeft geen duidelijk kookpunt, omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. De ontledingstemperatuur van Mg(OH)2 bedraagt ongeveer 350\u00b0C. Bij verhitting ontleedt Mg(OH)2 onder vorming van magnesiumoxide en water.<\/p>\n

Smeltpunt van magnesiumhydroxide<\/h3>\n

Het smeltpunt van Mg(OH)2 bedraagt 350\u00b0C. Bij deze temperatuur verandert het vaste Mg(OH)2 naar de vloeibare toestand. Dit proces staat bekend als samenvoegen. Het smeltpunt is een belangrijke fysische eigenschap van een stof, omdat het de temperatuur bepaalt waarbij een vaste stof in een vloeistof verandert.<\/p>\n

Dichtheid van magnesiumhydroxide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Mg(OH)2 bedraagt ongeveer 2,36 g\/ml. Dichtheid wordt gedefinieerd als de massa van een stof per volume-eenheid. Mg(OH)2 is een relatief dichte stof vanwege de hoge molaire massa en de aanwezigheid van twee OH-ionen per Mg-atoom.<\/p>\n

Magnesiumhydroxide Molecuulgewicht <\/h3>\n
\n
\"Magnesium<\/figure>\n<\/div>\n

Het molecuulgewicht van Mg(OH)2 bedraagt 58,32 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul Mg(OH)2. Molecuulgewicht is een nuttig concept in de scheikunde omdat het wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof in een bepaald monster te bepalen.<\/p>\n

Structuur van magnesiumhydroxide<\/h3>\n

Mg(OH)2 heeft een gelaagde structuur bestaande uit Mg2+-ionen en OH–ionen. De Mg2+-ionen zijn omgeven door zes OH-ionen, en de OH-ionen zijn gerangschikt in een dicht opeengepakte hexagonale structuur. De gelaagde structuur van Mg(OH)2 geeft aanleiding tot zijn karakteristieke eigenschappen, zoals zijn lage oplosbaarheid in water en zijn vermogen om een suspensie in water te vormen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit poeder of suspensie<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 58,32 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt bij 350\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 12 mg\/L bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Onoplosbaar in ethanol en ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Verwaarloosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 10.5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van magnesiumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Mg(OH)2 wordt over het algemeen als veilig in gebruik beschouwd, met een lage toxiciteit en zonder bekende carcinogene effecten. Langdurige blootstelling aan Mg(OH)2-stof of -poeder kan echter irritatie van de luchtwegen en longschade veroorzaken. Mg(OH)2 kan bij contact ook irritatie of corrosie van ogen, huid en slijmvliezen veroorzaken. Het is belangrijk om de juiste veiligheidsmaatregelen te volgen bij het hanteren van Mg(OH)2, zoals het dragen van beschermende uitrusting en het werken in een goed geventileerde ruimte. In geval van contact of blootstelling dient u medische hulp in te roepen en de getroffen gebieden grondig af te spoelen met water.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n \u2013 Vermijd inademing en contact met ogen, huid en kleding. \u2013 Draag beschermende kleding, handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming. \u2013 Gebruik in een goed geventileerde ruimte.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet gereguleerd<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2826.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit; langdurige blootstelling kan irritatie van de luchtwegen en longschade veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden voor magnesiumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden kunnen Mg(OH)2 synthetiseren, zoals precipitatie, hydrothermische synthese en elektrochemische afzetting.<\/p>\n

De precipitatiemethode omvat het laten reageren van natriumhydroxide<\/a> of ammoniumhydroxide met magnesiumchloride<\/a> of magnesiumsulfaat<\/a> om Mg(OH)2 te vormen. Bij de reactie ontstaat Mg(OH)2, dat iemand vervolgens kan verzamelen en drogen.<\/p>\n

Om hydrothermische synthese uit te voeren, moet men water tot hoge druk en temperatuur verwarmen terwijl magnesiumoxide<\/a> of magnesiumcarbonaat<\/a> wordt toegevoegd. Het proces produceert Mg(OH)2 en je kunt de kristallen verzamelen door de resulterende oplossing af te koelen.<\/p>\n

Bij elektrochemische afzetting wordt een elektrische stroom door een oplossing van magnesiumionen geleid, waardoor deze reageren met hydroxide-ionen en Mg(OH)2 vormen op de kathode.<\/p>\n

Andere methoden voor het synthetiseren van Mg(OH)2 zijn onder meer het gebruik van magnesiumoxide<\/a> en kalkmelk en de thermische ontleding van magnesiumbicarbonaat.<\/p>\n

Elke methode heeft zijn voor- en nadelen in termen van effectiviteit, effici\u00ebntie en kosten. De keuze van de synthesemethode hangt af van de specifieke toepassing en de gewenste eigenschappen van het Mg(OH)2-product.<\/p>\n

Gebruik van magnesiumhydroxide<\/strong><\/h2>\n

Mg(OH)2 heeft een breed scala aan toepassingen in verschillende industrie\u00ebn, waaronder:<\/p>\n