{"id":607,"date":"2023-07-21T22:52:42","date_gmt":"2023-07-21T22:52:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumacetaat-cac2h3o22\/"},"modified":"2023-07-21T22:52:42","modified_gmt":"2023-07-21T22:52:42","slug":"calciumacetaat-cac2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumacetaat-cac2h3o22\/","title":{"rendered":"Calciumacetaat \u2013 ca(c2h3o2)2, 62-54-4"},"content":{"rendered":"

Calciumacetaat (Ca(C2H3O2)2) is een verbinding bestaande uit calcium en azijnzuur. Het wordt vaak gebruikt als medicijn om het fosfaatgehalte te verlagen bij mensen met een nierziekte.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Calciumacetaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ca(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 62-54-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Azijnzuur, calciumzout; Calciumacetaat (Frans); Calciumdiacetaat; Calciumethanoaat; E263<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Ca\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van calciumacetaat<\/strong><\/h2>\n

Calciumacetaatformule<\/h3>\n

De formule voor calciumacetaat is Ca(C2H3O2)2. Deze formule geeft aan dat \u00e9\u00e9n mol calciumacetaat \u00e9\u00e9n mol calciumionen (Ca2+) en twee mol acetaationen (C2H3O2-) bevat. De formule voor calciumacetaat is essentieel voor het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties waarbij deze verbinding betrokken is.<\/p>\n

Molaire massa calciumacetaat<\/h3>\n

De molaire massa van Ca(C2H3O2)2 bedraagt 158,17 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de massa van \u00e9\u00e9n mol Ca(C2H3O2)2, wat gelijk is aan het molecuulgewicht ervan. Molaire massa is een cruciale parameter bij het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties waarbij Ca(C2H3O2)2 betrokken is. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van alle atomen die aanwezig zijn in \u00e9\u00e9n mol Ca(C2H3O2)2 bij elkaar op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van calciumacetaat<\/h3>\n

Het kookpunt van Ca(C2H3O2)2 is 160\u00b0C (320\u00b0F). Deze waarde geeft de temperatuur aan waarbij Ca(C2H3O2)2 van toestand verandert van vloeistof naar gas. Het kookpunt van Ca(C2H3O2)2 is aanzienlijk hoger dan dat van water, dat kookt bij 100\u00b0C (212\u00b0F). Dit hoge kookpunt is te wijten aan de ionische aard van Ca(C2H3O2)2 en zijn sterke intermoleculaire krachten.<\/p>\n

Calciumacetaat Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van Ca(C2H3O2)2 is 160-170\u00b0C (320-338\u00b0F). Deze waarde geeft de temperatuur aan waarbij Ca(C2H3O2)2 van vaste naar vloeibare toestand verandert. Het smeltpunt van Ca(C2H3O2)2 ligt iets hoger dan dat van water, dat smelt bij 0\u00b0C (32\u00b0F). Het hoge smeltpunt van Ca(C2H3O2)2 is te wijten aan de ionische aard van de verbinding en de sterke intermoleculaire krachten ervan.<\/p>\n

Dichtheid van calciumacetaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Ca(C2H3O2)2 bedraagt 1,5 g\/ml. Deze waarde geeft de massa Ca(C2H3O2)2 aan die aanwezig is in \u00e9\u00e9n milliliter van de oplossing. De dichtheid van Ca(C2H3O2)2 is groter dan die van water, dat een dichtheid heeft van 1 g\/ml. De hoge dichtheid van Ca(C2H3O2)2 is te danken aan de ionische aard ervan en de aanwezigheid van calciumionen in de verbinding.<\/p>\n

Calciumacetaat Molecuulgewicht <\/h3>\n
\n
\"Calciumacetaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Het molecuulgewicht van Ca(C2H3O2)2 bedraagt 158,17 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van alle atomen die aanwezig zijn in een Ca(C2H3O2)2-molecuul. Het molecuulgewicht is een kritische parameter bij het bepalen van de eigenschappen van Ca(C2H3O2)2 en het gedrag ervan in chemische reacties.<\/p>\n

Structuur van calciumacetaat<\/h3>\n

De structuur van Ca(C2H3O2)2 is een ionische verbinding waarin de Ca2+-ionen omgeven zijn door twee C2H3O2-ionen. C2H3O2-ionen fungeren als tweetandige liganden en vormen co\u00f6rdinatiebindingen met Ca2+-ionen. De structuur van Ca(C2H3O2)2 is kristallijn en heeft een kubusvorm.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 158,17 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 160-170\u00b0C (320-338\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 160\u00b0C (320\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol en aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9.24<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (5% oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van calciumacetaat<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 wordt over het algemeen als veilig beschouwd als het volgens de aanwijzingen wordt gebruikt. Blootstelling aan grote hoeveelheden Ca(C2H3O2)2 kan echter de huid, ogen en luchtwegen irriteren. Het innemen van grote hoeveelheden Ca(C2H3O2)2 kan maagklachten, braken en diarree veroorzaken. Het is belangrijk om voorzichtig om te gaan met Ca(C2H3O2)2 en het inademen of inslikken van de stof te vermijden. Ca(C2H3O2)2 kan ook een risico vormen voor het milieu, met name voor het waterleven, en moet op de juiste manier worden verwijderd. Zoals bij alle chemicali\u00ebn is het belangrijk om de veiligheidsinstructies op het etiket te lezen en op te volgen en geschikte beschermende uitrusting te gebruiken bij het hanteren van Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd inademing, inslikken en contact met huid en ogen. Gebruik in een goed geventileerde ruimte en draag geschikte beschermende uitrusting.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 291529<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijk volgens OSHA Hazard Communication (29 CFR 1910.1200).<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit. Kan huid- en oogirritatie veroorzaken. Inslikken van grote hoeveelheden kan maag-darmklachten veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van calciumacetaat<\/strong><\/h2>\n

Er kunnen verschillende methoden worden gebruikt om Ca(C2H3O2)2 te synthetiseren.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode omvat de reactie van calciumcarbonaat<\/a> met azijnzuur.<\/a> Voeg het calciumcarbonaat toe aan een azijnzuuroplossing en verwarm het mengsel tot reflux. Filtreer het mengsel en laat het filtraat afkoelen en kristalliseren onder vorming van Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van calciumhydroxide met azijnzuur<\/a> . Voeg calciumhydroxide toe aan de azijnzuuroplossing. Roer en verwarm het mengsel om een heldere oplossing te verkrijgen. Filtreer de oplossing en laat het filtraat afkoelen en kristalliseren om Ca(C2H3O2)2 te vormen.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van calciumoxide<\/a> met azijnzuur<\/a> . Voeg calciumoxide toe aan de azijnzuuroplossing. Roer en verwarm het mengsel om een heldere oplossing te verkrijgen. Filtreer de oplossing en laat het filtraat afkoelen en kristalliseren om Ca(C2H3O2)2 te vormen.<\/p>\n

De keuze voor de synthesemethode kan afhankelijk zijn van factoren als de gewenste opbrengst en zuiverheid van het product, maar ook van de specifieke toepassing waarvoor de Ca(C2H3O2)2 gebruikt zal worden.<\/p>\n

Gebruik van calciumacetaat<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 kent diverse toepassingen op diverse terreinen. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van Ca(C2H3O2)2:<\/p>\n