{"id":604,"date":"2023-07-21T23:13:55","date_gmt":"2023-07-21T23:13:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumacetaat-c2h3nao2\/"},"modified":"2023-07-21T23:13:55","modified_gmt":"2023-07-21T23:13:55","slug":"natriumacetaat-c2h3nao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumacetaat-c2h3nao2\/","title":{"rendered":"Natriumacetaat \u2013 c2h3nao2, 127-09-3"},"content":{"rendered":"

Natriumacetaat (C2H3NaO2) is een verbinding bestaande uit Na+- en C2H3O2–ionen. Het wordt vaak gebruikt als voedingsadditief en in medische toepassingen, zoals in dialyseoplossingen, en als koolstofbron voor bepaalde bacteri\u00ebn.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Natriumacetaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C2H3NaO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 127-09-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Natriumzout van azijnzuur, natriumethanoaat, Natriumacetaat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.Na\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van natriumacetaat<\/strong><\/h2>\n

Natriumacetaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor natriumacetaat is NaC2H3O2. Dit geeft aan dat de verbinding bestaat uit \u00e9\u00e9n Na+-ion en \u00e9\u00e9n C2H3O2–ion. Het C2H3O2-ion bestaat uit \u00e9\u00e9n koolstofatoom, twee zuurstofatomen en drie waterstofatomen. De formule is nuttig voor het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties en voor het voorspellen van het gedrag van de verbinding onder verschillende omstandigheden.<\/p>\n

Natriumacetaat molaire massa<\/h3>\n

NaC2H3O2 heeft een molaire massa van 82,03 g\/mol. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n mol NaC2H3O2 82,03 gram weegt. De molaire massa wordt berekend door de atoommassa’s van elk element in de verbinding op te tellen. Natrium heeft een massa van 22,99 g\/mol, koolstof heeft een massa van 12,01 g\/mol, waterstof heeft een massa van 1,01 g\/mol en zuurstof heeft een massa van 16,00 g\/mol. De molaire massa van NaC2H3O2 is nuttig bij het bepalen van de hoeveelheid verbinding die in een bepaald monster aanwezig is.<\/p>\n

Kookpunt van natriumacetaat<\/h3>\n

NaC2H3O2 heeft een kookpunt van 881\u00b0C (1.618\u00b0F). Het kookpunt is de temperatuur waarbij een stof overgaat van een vloeistof naar een gas. Het hoge kookpunt van NaC2H3O2 is te wijten aan de sterke ionische bindingen tussen de natrium- en acetaationen. Bij hoge temperaturen worden deze verbindingen verbroken en verdampt de verbinding.<\/p>\n

Natriumacetaat Smeltpunt<\/h3>\n

NaC2H3O2 heeft een smeltpunt van 324\u00b0C (615\u00b0F). Het smeltpunt is de temperatuur waarbij een stof overgaat van een vaste naar een vloeibare toestand. Het hoge smeltpunt van NaC2H3O2 is ook te wijten aan de sterke ionische bindingen tussen de natrium- en acetaationen. Bij hoge temperaturen worden deze bindingen verzwakt en smelt de verbinding.<\/p>\n

Dichtheid van natriumacetaat g\/ml<\/h3>\n

NaC2H3O2 heeft een dichtheid van 1,45 g\/ml. Dichtheid is de hoeveelheid massa per volume-eenheid van een stof. De hoge dichtheid van NaC2H3O2 is te danken aan de compacte opstelling van de moleculen. De dichtheid van NaC2H3O2 kan vari\u00ebren afhankelijk van de concentratie in een oplossing.<\/p>\n

Natriumacetaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van NaC2H3O2 is 82,03 g\/mol. Het is de massa van \u00e9\u00e9n mol van de verbinding. Het molecuulgewicht is nuttig voor het bepalen van de hoeveelheid van een verbinding in een bepaald monster, maar ook voor het berekenen van de stoichiometrie van chemische reacties. <\/p>\n

\n
\"Natriumacetaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van natriumacetaat<\/h3>\n

NaC2H3O2 heeft een kristalstructuur met een herhalende eenheid Na(CH3COO). Dit betekent dat elke eenheidscel van het kristal \u00e9\u00e9n natriumion en \u00e9\u00e9n acetaation bevat. Het Na+-ion is omgeven door zes zuurstofatomen, terwijl het C2H3O2-ion bestaat uit \u00e9\u00e9n koolstofatoom, twee zuurstofatomen en drie waterstofatomen. De sterke ionische bindingen tussen de ionen geven het kristal zijn stabiliteit en zijn hoge smelt- en kookpunten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,45 bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos of wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 82,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,45 g\/cm\u00b3 bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 324\u00b0C (615\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 881\u00b0C (1618\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 820 g\/l (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol, aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 1 mm Hg bij 239,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76 (bij 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (1% oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van natriumacetaat<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2 wordt over het algemeen als veilig beschouwd om te hanteren en te gebruiken als de juiste voorzorgsmaatregelen worden genomen. Het kan echter huid- en oogirritatie veroorzaken, en inname of inademing van grote hoeveelheden kan gastro-intestinale irritatie, ademhalingsproblemen en depressie van het centrale zenuwstelsel veroorzaken. NaC2H3O2 kan ook reageren met sterke oxidatiemiddelen, zuren en logen, waarbij hitte en gevaarlijke gassen ontstaan. Het is belangrijk om geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen bij het hanteren van NaC2H3O2, inclusief handschoenen en oogbescherming. NaC2H3O2 moet worden bewaard in een koele, droge, goed geventileerde ruimte, uit de buurt van onverenigbare stoffen. In geval van accidentele blootstelling of inslikken, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Niet inslikken of inhaleren. Gebruik in goed geventileerde ruimtes.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet gereguleerd<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2915.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van natriumacetaat<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om NaC2H3O2 te synthetiseren, maar de meest voorkomende is de neutralisatiereactie van azijnzuur en natriumhydroxide<\/a> . De reactievergelijking is als volgt:<\/p>\n

CH3COOH + NaOH \u2192 CH3COONa + H2O<\/p>\n

Om de reactie uit te voeren, wordt eerst een azijnzuuroplossing bereid door ijsazijn in water op te lossen. Voeg onder roeren langzaam natriumhydroxide<\/a> toe aan de azijnzuuroplossing totdat de pH van de oplossing ongeveer 7 bereikt.<\/p>\n

Op dit punt zal de oplossing NaC2H3O2 en water bevatten. Om vast NaC2H3O2 te verkrijgen, kan de oplossing op laag vuur worden verdampt totdat deze droogt. Als alternatief kan men de oplossing laten afkoelen tot kamertemperatuur en zullen de NaC2H3O2-kristallen vanzelf neerslaan.<\/p>\n

Een andere methode om NaC2H3O2 te synthetiseren omvat de reactie tussen azijnzuuranhydride<\/a> en natriumcarbonaat<\/a> . De reactievergelijking is als volgt:<\/p>\n

2 (CH3CO)2O + Na2CO3 \u2192 2 CH3COONa + CO2 + CO + H2O<\/p>\n

Bij deze reactie ontstaan NaC2H3O2, kooldioxide, koolmonoxide en water.<\/p>\n

Door het reactiemengsel tot droog in te dampen en vervolgens te kristalliseren in water kan NaC2H3O2 in vaste vorm ontstaan. De hoge kosten van azijnzuuranhydride zorgen ervoor dat deze methode weinig wordt gebruikt.<\/p>\n

Gebruik van natriumacetaat<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2 is een veelzijdige chemische stof met veel industri\u00eble en wetenschappelijke toepassingen. Hier zijn enkele van de meest voorkomende toepassingen:<\/p>\n