{"id":598,"date":"2023-07-22T00:14:55","date_gmt":"2023-07-22T00:14:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumfosfaat-ca3po42\/"},"modified":"2023-07-22T00:14:55","modified_gmt":"2023-07-22T00:14:55","slug":"calciumfosfaat-ca3po42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumfosfaat-ca3po42\/","title":{"rendered":"Calciumfosfaat \u2013 ca3(po4)2, 7758-87-4"},"content":{"rendered":"

Calciumfosfaat (Ca3(PO4)2) is een mineraal dat voorkomt in tanden en botten. Dit helpt hen sterk en gezond te maken. Het wordt ook gebruikt als voedingssupplement om calciumgebrek te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Calciumfosfaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ca3(PO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7758-87-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Tricalciumfosfaat, botfosfaat, calciumorthofosfaat, tribasisch calciumfosfaat, TCP<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/3Ca.2H3O4P\/c;;;2 1-5(2,3)4\/h;;;2<\/em> (H3,1,2,3,4)\/q3*+2;;\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van calciumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Calciumfosfaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor calciumfosfaat is Ca3(PO4)2, wat aangeeft dat het drie calciumionen en twee fosfaationen bevat. De formule wordt gebruikt om de hoeveelheid calciumfosfaat te berekenen die nodig is voor chemische reacties. Calciumfosfaat is een belangrijk onderdeel van tanden en botten en wordt ook gebruikt in verschillende industri\u00eble toepassingen, zoals voedseladditieven en meststoffen.<\/p>\n

Calciumfosfaat molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van Ca3(PO4)2 bedraagt 310,18 g\/mol. Het wordt berekend door de atoommassa van calcium, fosfor en zuurstof toe te voegen, die respectievelijk 40,08 g\/mol, 30,97 g\/mol en 15,99 g\/mol zijn. Molaire massa is een belangrijke parameter bij het bepalen van de hoeveelheid Ca3(PO4)2 die nodig is bij een chemische reactie.<\/p>\n

Kookpunt van calciumfosfaat<\/h3>\n

Ca3(PO4)2 heeft geen duidelijk kookpunt, omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij verhitting valt Ca3(PO4)2 uiteen in calciumoxide en fosforpentoxide, waarbij waterdamp vrijkomt. De ontledingstemperatuur is afhankelijk van het type Ca3(PO4)2 en de verwarmingssnelheid.<\/p>\n

Smeltpunt van calciumfosfaat<\/h3>\n

Het smeltpunt van Ca3(PO4)2 is afhankelijk van het type Ca3(PO4)2. Het smeltpunt van tricalciumfosfaat, de meest voorkomende vorm van Ca3(PO4)2 in de natuur, ligt ongeveer 1670\u00b0C. Dicalciumfosfaat heeft een smeltpunt van ongeveer 1400\u00b0C, terwijl monocalciumfosfaat smelt rond de 109\u00b0C.<\/p>\n

Dichtheid van calciumfosfaat g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Ca3(PO4)2 varieert afhankelijk van het type Ca3(PO4)2. Tricalciumfosfaat heeft een dichtheid van ongeveer 3,14 g\/ml, terwijl dicalciumfosfaat een dichtheid heeft van ongeveer 2,31 g\/ml. Monocalciumfosfaat heeft een dichtheid van ongeveer 2,22 g\/ml.<\/p>\n

Calciumfosfaat Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van Ca3(PO4)2 bedraagt 310,18 g\/mol, wat overeenkomt met de som van de atoomgewichten van calcium, fosfor en zuurstof. Het molecuulgewicht is belangrijk voor het berekenen van de hoeveelheid Ca3(PO4)2 die nodig is voor chemische reacties. <\/p>\n

\n
\"Calciumfosfaat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van calciumfosfaat<\/h3>\n

Ca3(PO4)2 heeft een complexe kristalstructuur die afhangt van het type Ca3(PO4)2. Tricalciumfosfaat heeft een hexagonale kristalstructuur, terwijl dicalciumfosfaat een monokliene kristalstructuur heeft. Monocalciumfosfaat heeft een tetragonale kristalstructuur. Ca3(PO4)2-kristallen zijn samengesteld uit calciumionen en fosfaationen die in een specifiek patroon zijn gerangschikt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit poeder of kristallen<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3.14<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 310,18 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,14 g\/ml (tricalciumfosfaat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 1670 \u00b0C (tricalciumfosfaat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Breekt af voordat het kookt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 0,002 g\/100 ml (bij 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in zuren, onoplosbaar in water<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1: 1,9, pKa2: 6,7, pKa3: 12,0<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,5-7,5 (10% suspensie in water)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van calciumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 wordt over het algemeen als veilig voor menselijke consumptie beschouwd en brengt geen significante gezondheidsrisico’s met zich mee. Het is een natuurlijk mineraal dat voorkomt in botten en tanden en dat in vele vormen als voedingssupplement wordt gebruikt. Ca3(PO4)2 wordt ook in de voedingsindustrie gebruikt als voedingsadditief en deegconditioner. Overmatige consumptie van Ca3(PO4)2-supplementen kan echter leiden tot nadelige effecten, zoals maagklachten, obstipatie en zelfs nierbeschadiging. Bovendien kan blootstelling aan hoge niveaus van Ca3(PO4)2-stof op de werkplek ademhalingsproblemen veroorzaken. Daarom is het belangrijk om Ca3(PO4)2-supplementen en -producten met mate te gebruiken en de industri\u00eble veiligheidsrichtlijnen te volgen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen bekend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n 26-36\/37\/39: Draag geschikte beschermende kleding, handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n N.v.t<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28352500<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van calciumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor de synthese van Ca3(PO4)2, waaronder precipitatie, hydrothermische synthese, sol-gelproces en vastestofreactie.<\/p>\n

De precipitatiemethode omvat het combineren van calcium- en fosfaationen in een waterige oplossing, wat resulteert in de vorming van een neerslag door middel van een chemische reactie. De onderzoeker wast en droogt vervolgens het neerslag om de gewenste Ca3(PO4)2-verbinding te verkrijgen.<\/p>\n

Hydrothermische synthese omvat de reactie van calcium- en fosfaatbronnen in een omgeving met hoge druk en hoge temperaturen. Om de gewenste Ca3(PO4)2-verbinding te verkrijgen, wordt het resulterende product gewassen en gedroogd.<\/p>\n

Bij het sol-gelproces wordt een sol, of collo\u00efdale suspensie, omgezet in een gel en vervolgens gedroogd om de gewenste Ca3(PO4)2-verbinding te verkrijgen. Deze methode maakt nauwkeurige controle van de samenstelling en morfologie van de verkregen verbinding mogelijk.<\/p>\n

De reactie in de vaste toestand omvat het mengen van calciumpyrofosfaat en calciumcarbonaat<\/a> in de vaste toestand en het vervolgens verwarmen van het mengsel om een chemische reactie te bevorderen. Om de gewenste Ca3(PO4)2-verbinding te verkrijgen, moet het verkregen product worden gewassen en gedroogd.<\/p>\n

Gebruik van calciumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 heeft vanwege zijn unieke eigenschappen vele toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Enkele veel voorkomende toepassingen van Ca3(PO4)2 zijn:<\/p>\n