{"id":597,"date":"2023-07-22T00:18:08","date_gmt":"2023-07-22T00:18:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/trinatriumfosfaat-na3po4\/"},"modified":"2023-07-22T00:18:08","modified_gmt":"2023-07-22T00:18:08","slug":"trinatriumfosfaat-na3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/trinatriumfosfaat-na3po4\/","title":{"rendered":"Trinatriumfosfaat \u2013 na3po4, 7601-54-9"},"content":{"rendered":"

Trinatriumfosfaat (Na3PO4) is een verbinding bestaande uit natrium- en fosfaationen. Het heeft verschillende toepassingen in industrie\u00ebn zoals de voeding, de farmaceutische industrie en wasmiddelen, vanwege zijn vermogen om de zuurgraad onder controle te houden en als buffer te fungeren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Trinatrium fosfaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Na3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7601-54-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n natriumfosfaat, TSP, natriumorthofosfaat, tribasisch natriumfosfaat, tertiair natriumfosfaat, trinatriumorthofosfaat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/3Na.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van trinatriumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Trinatriumfosfaatformule<\/h3>\n

De chemische formule voor trinatriumfosfaat is Na3PO4. Het bestaat uit drie natriumkationen (Na+) en \u00e9\u00e9n fosfaatanion (PO43-). De formule is belangrijk voor het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties en voor het berekenen van de hoeveelheid van een stof in een bepaalde hoeveelheid.<\/p>\n

Trinatriumfosfaat molaire massa<\/h3>\n

De molmassa van Na3PO4 bedraagt 163,94 g\/mol. Het wordt berekend door de atoommassa’s van de samenstellende elementen, namelijk natrium, fosfor en zuurstof, bij elkaar op te tellen. Molaire massa is een belangrijke parameter die wordt gebruikt om te bepalen hoeveel van een stof zich in een bepaalde hoeveelheid bevindt. Het wordt ook gebruikt om de stoichiometrie van chemische reacties te berekenen.<\/p>\n

Trinatriumfosfaat Kookpunt<\/h3>\n

Het kookpunt van Na3PO4 is 1587\u00b0C. Dit is de temperatuur waarbij de vloeibare toestand overgaat in de gasvormige toestand. Het kookpunt van een stof hangt af van verschillende factoren, zoals druk, temperatuur en intermoleculaire krachten. Het hoge kookpunt van Na3PO4 is te wijten aan zijn ionische aard en sterke intermoleculaire krachten.<\/p>\n

Smeltpunt van trinatriumfosfaat<\/h3>\n

Het smeltpunt van Na3PO4 is 1340\u00b0C. Dit is de temperatuur waarbij een vaste stof overgaat in een vloeibare toestand. Het smeltpunt van een stof hangt af van verschillende factoren, zoals druk, temperatuur en intermoleculaire krachten. Het hoge smeltpunt van Na3PO4 is te danken aan zijn ionische aard en sterke intermoleculaire krachten.<\/p>\n

Trinatriumfosfaat Dichtheid g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van Na3PO4 bedraagt 2,54 g\/ml. Dichtheid is de maat voor de massa van een stof per volume-eenheid. Het is een belangrijke fysieke eigenschap van een stof die wordt gebruikt om de massa of het volume ervan te bepalen. De hoge dichtheid van Na3PO4 is te danken aan de ionische aard en de dicht opeengepakte deeltjes.<\/p>\n

Trinatriumfosfaat Molecuulgewicht <\/h3>\n
\n
\"Trinatrium<\/figure>\n<\/div>\n

Het molecuulgewicht van Na3PO4 bedraagt 163,94 g\/mol. Het is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul. Het molecuulgewicht van Na3PO4 is belangrijk voor het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties en voor het berekenen van de hoeveelheid van een stof in een bepaalde hoeveelheid.<\/p>\n

Structuur van trinatriumfosfaat<\/h3>\n

Na3PO4 heeft een kristalstructuur met een hexagonale opstelling van dicht opeengepakte atomen. Natriumkationen bevinden zich in de tussenruimten van compacte zuurstofanionen. Het fosfaatanion bestaat uit \u00e9\u00e9n fosforatoom en vier zuurstofatomen, gerangschikt in een tetra\u00ebdrische vorm.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2.536 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos tot wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 163,94 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,54 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 1.587\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water en onoplosbaar in organische oplosmiddelen<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,15, pKa2 = 7,20, pKa3 = 12,35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n pH van 0,1 M oplossing = 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van trinatriumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Na3PO4 wordt over het algemeen als veilig beschouwd voor gebruik in voedingsmiddelen, farmaceutische producten en andere toepassingen. Zoals elke chemische stof kan het echter gevaren opleveren als het verkeerd wordt gebruikt. Het innemen van grote hoeveelheden Na3PO4 kan leiden tot maag-darmproblemen zoals diarree, misselijkheid en braken. Oog- en huidcontact met de stof kan irritatie en brandwonden veroorzaken. Het is belangrijk om voorzichtig om te gaan met Na3PO4, geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen te dragen en alle veiligheidsprocedures te volgen wanneer u met deze stof werkt. In geval van inslikken of accidentele blootstelling, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Gebruiken met voldoende ventilatie. Vermijd contact met huid en ogen. Draag beschermende uitrusting.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd als gevaarlijk<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit. Inslikken van grote hoeveelheden kan maag-darmproblemen veroorzaken. Kan irritatie en brandwonden veroorzaken bij contact met de huid en ogen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van trinatriumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van Na3PO4, waaronder de reactie van natriumhydroxide<\/a> met fosforzuur<\/a> , de reactie van natriumcarbonaat<\/a> met fosforzuur en de reactie van natriumchloride met fosforzuur in aanwezigheid van natriumcarbonaat.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode omvat de reactie van natriumhydroxide (NaOH)<\/a> met fosforzuur (H3PO4)<\/a> . Bij deze reactie ontstaat Na3PO4 (Na3PO4) en water (H2O). De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:<\/p>\n

3 NaOH + H3PO4 \u2192 Na3PO4 + 3 H2O<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie van natriumcarbonaat (Na2CO3)<\/a> met fosforzuur (H3PO4)<\/a> . Bij deze reactie ontstaan Na3PO4 (Na3PO4), kooldioxide (CO2) en water (H2O). De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:<\/p>\n

Na2CO3 + 2 H3PO4 \u2192 2 Na3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

Een derde methode omvat de reactie van natriumchloride (NaCl) met fosforzuur (H3PO4)<\/a> in aanwezigheid van natriumcarbonaat (Na2CO3)<\/a> . Bij deze reactie ontstaan Na3PO4 (Na3PO4), natriumchloride (NaCl), kooldioxide (CO2) en water (H2O). De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is:<\/p>\n

3 NaCl + H3PO4 + Na2CO3 \u2192 Na3PO4 + 3 NaCl + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

Industrie\u00ebn gebruiken deze methoden op grote schaal om Na3PO4 voor verschillende toepassingen te produceren.<\/p>\n

Gebruik van trinatriumfosfaat<\/strong><\/h2>\n

Na3PO4 heeft vanwege zijn unieke eigenschappen vele toepassingen in verschillende industrie\u00ebn. Enkele veel voorkomende toepassingen van Na3PO4 zijn:<\/p>\n