{"id":595,"date":"2023-07-22T00:35:33","date_gmt":"2023-07-22T00:35:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumjodide-ki\/"},"modified":"2023-07-22T00:35:33","modified_gmt":"2023-07-22T00:35:33","slug":"kaliumjodide-ki","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/kaliumjodide-ki\/","title":{"rendered":"Kaliumjodide \u2013 ki, 7681-11-0"},"content":{"rendered":"

Kaliumjodide (KI) is een chemische verbinding die wordt gebruikt om de opname van radioactief jodium door de schildklier te voorkomen. Het is effectief wanneer het v\u00f3\u00f3r of kort na blootstelling aan radioactief jodium wordt ingenomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Naam van IUPAC<\/td>\n Kaliumjodide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n KI<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7681-11-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n kaliumjodide, kaliummonojodide, K-jodide, KI<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/HI.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van kaliumjodide<\/strong><\/h2>\n

Kaliumjodide-formule<\/h3>\n

De formule voor kaliumjodide is KI. Deze formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van kalium- en jodiumatomen in de verbinding. De kaliumjodideformule wordt gebruikt om de hoeveelheid verbinding te berekenen die nodig is voor verschillende toepassingen, en om het molecuulgewicht en andere eigenschappen ervan te bepalen.<\/p>\n

Kaliumjodide molaire massa<\/h3>\n

KI heeft een molaire massa van ongeveer 166,0028 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van K en I in de verbinding op te tellen, die respectievelijk 39,0983 g\/mol en 126,9045 g\/mol zijn. De molaire massa van KI is belangrijk bij het bepalen van de hoeveelheid verbinding die nodig is bij een bepaalde reactie of toepassing.<\/p>\n

Kookpunt van kaliumjodide<\/h3>\n

Het kookpunt van KI is 1330\u00b0C (2426\u00b0F). Dit hoge kookpunt is te wijten aan de sterke ionische binding tussen de kalium- en jodiumatomen in de verbinding. KI wordt gebruikt bij toepassingen bij hoge temperaturen vanwege het vermogen om extreme hitte te weerstaan zonder af te breken of zijn effectiviteit te verliezen.<\/p>\n

Kaliumjodide Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van KI is 681\u00b0C (1258\u00b0F). Dit relatief lage smeltpunt maakt KI gemakkelijk te hanteren en te verwerken bij gematigde temperaturen. De verbinding wordt vanwege het lage smeltpunt vaak gebruikt bij de productie van fotografische films, farmaceutische producten en nucleaire geneeskunde.<\/p>\n

Dichtheid van kaliumjodide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van KI is 3,123 g\/ml. Deze waarde is hoger dan die van water, waardoor KI relatief zwaar en compact is. De dichtheid van KI is belangrijk bij het bepalen van de oplosbaarheid ervan in verschillende oplosmiddelen en bij de toepassingen ervan als stralingsbeschermingsmiddel.<\/p>\n

Kaliumjodide Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van KI is ongeveer 166,0028 g\/mol. Deze waarde vertegenwoordigt de som van de atoomgewichten van de samenstellende elementen van de verbinding. Het molecuulgewicht van KI is belangrijk voor het bepalen van de eigenschappen ervan en voor het berekenen van de concentratie ervan in oplossingen. <\/p>\n

\n
\"Kaliumjodide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van kaliumjodide<\/h3>\n

KI heeft een eenvoudige kristalstructuur, bestaande uit een kubusvormige opstelling in het vlak van K+ en I-ionen. De ionen worden bij elkaar gehouden door sterke ionische bindingen, die de verbinding zijn hoge smelt- en kookpunten geven. De kristalstructuur van KI is belangrijk voor het begrijpen van de fysische en chemische eigenschappen ervan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Specifieke dichtheid<\/td>\n 3.123<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n kleurloos tot wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 166,0028 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,123 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 681\u00b0C (1258\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 1330\u00b0C (2426\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n is niet van toepassing<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 128g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n oplosbaar in ethanol, aceton en glycerol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n verwaarloosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n is niet van toepassing<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,0 \u2013 9,0 (5% oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van kaliumjodide<\/strong><\/h2>\n

KI wordt over het algemeen als veilig beschouwd als het op de juiste manier wordt gebruikt. Zoals alle chemicali\u00ebn kan het echter gevaren opleveren als het verkeerd wordt behandeld of op de verkeerde manier wordt gebruikt. KI kan de huid, ogen en luchtwegen irriteren, en langdurige blootstelling kan ernstigere gevolgen voor de gezondheid veroorzaken. Het is ook giftig als het in grote hoeveelheden wordt ingenomen. Bij het werken met KI moeten de juiste procedures voor hantering, opslag en verwijdering worden gevolgd. Bovendien moeten persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en oogbescherming, worden gedragen bij het hanteren van de verbinding.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd inademen van stof\/rook\/gas\/nevel\/damp\/spuitnevel. Draag beschermende handschoenen\/oogbescherming\/gelaatsbescherming. NA INADEMING: Het slachtoffer in de frisse lucht brengen en laten rusten in een houding die het ademen vergemakkelijkt. BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende enkele minuten. Verwijder contactlenzen, indien aanwezig en gemakkelijk te doen. Ga door met spoelen.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 9 \u2013 Diverse gevaarlijke materialen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat) > 10.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van kaliumjodide<\/strong><\/h2>\n

Er zijn verschillende methoden om KI te synthetiseren, maar een van de meest voorkomende is het laten reageren van jodium met kaliumhydroxide<\/a> of kaliumcarbonaat<\/a> in water. De vergelijking voor deze reactie is:<\/p>\n

I2 + 2KOH \u2192 KI + KIO3 + H2O<\/p>\n

Het proces produceert KI, kaliumjodaat en water als bijproducten. Door het mengsel te verwarmen wordt het kaliumjodaat afgebroken en blijft zuiver KI achter.<\/p>\n

Een andere methode om KI te synthetiseren omvat het laten reageren van jodium met kaliumbisulfiet in water. Deze reactie produceert zowel KI als zwaveldioxidegas als bijproduct. De vergelijking voor deze reactie is:<\/p>\n

I2 + 2KHSO3 \u2192 2KI + 2SO2 + H2O<\/p>\n

Het verkregen KI kan worden gezuiverd door herkristallisatie in heet water.<\/p>\n

Algen bevatten veel jodium, wat chemici kunnen gebruiken om KI te verkrijgen. Het proces omvat het verbranden van algen om as te produceren, het oplossen van de as in water en het behandelen met kaliumhydroxide om KI te produceren.<\/p>\n

Gebruik van kaliumjodide<\/strong><\/h2>\n

Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van KI:<\/p>\n