{"id":589,"date":"2023-07-22T01:24:41","date_gmt":"2023-07-22T01:24:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/"},"modified":"2023-07-22T01:24:41","modified_gmt":"2023-07-22T01:24:41","slug":"natriumjodide-nai","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/","title":{"rendered":"Natriumjodide \u2013 nai, 7681-82-5"},"content":{"rendered":"

Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van jodium, essentieel voor de schildklierfunctie.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Natriumjodide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n NaI<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7681-82-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Natrii jodidum, NaI, natriumhalogenidezout, natriummonojodide, natriumiodatum, natriumjodide, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Na.IH3\/h;1H3\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van natriumjodide<\/strong><\/h2>\n

Natriumjodide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor natriumjodide is NaI. Het is een binaire ionische verbinding bestaande uit Na+ en I-ionen. De formule is belangrijk bij het bepalen van de chemische eigenschappen en het gedrag van natriumjodide, zoals de oplosbaarheid en reactiviteit met andere verbindingen.<\/p>\n

Natriumjodide molaire massa<\/h3>\n

De molaire massa van NaI is 149,89 g\/mol. Deze waarde wordt verkregen door de atoommassa’s van natrium en jodium in de verbinding toe te voegen. Het kennen van de molaire massa van een verbinding is belangrijk omdat dit helpt bij het bepalen van het aantal mol van de stof in een bepaald monster.<\/p>\n

Kookpunt van natriumjodide<\/h3>\n

Het kookpunt van NaI is 1.304 graden Celsius. Dit hoge kookpunt is te wijten aan de sterke ionische binding tussen de Na- en I-atomen. NaI is een stabiele verbinding die bestand is tegen hoge temperaturen zonder te ontleden.<\/p>\n

Natriumjodide Smeltpunt<\/h3>\n

Het smeltpunt van NaI is 661 graden Celsius. Dit is een relatief laag smeltpunt voor een ionische verbinding. Het lage smeltpunt van NaI is te wijten aan de relatief zwakke ionische binding tussen de Na- en I-atomen.<\/p>\n

Dichtheid van natriumjodide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van NaI is 3,67 g\/ml. De hoge dichtheid van NaI is te wijten aan de relatief grote omvang van het jodiumatoom. De hoge dichtheid van NaI maakt het bruikbaar als beschermend materiaal bij radiotherapie.<\/p>\n

Natriumjodide Molecuulgewicht<\/h3>\n

Het molecuulgewicht van NaI is 149,89 g\/mol. Deze waarde wordt verkregen door de atoommassa’s van Na en I in de verbinding op te tellen. Het molecuulgewicht van NaI is belangrijk bij het bepalen van het aantal moleculen in een bepaald monster. <\/p>\n

\n
\"Natriumjodide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van natriumjodide<\/h3>\n

NaI heeft een kristalstructuur die lijkt op natriumchloride. Het bestaat uit een reeks positief geladen Na+-ionen en negatief geladen I-ionen, bij elkaar gehouden door sterke ionische bindingen. Deze structuur resulteert in een hoog smelt- en kookpunt, evenals een hoge dichtheid.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3.67<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 149,89 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,67 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 661\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 1304\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 184 g\/l bij 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol, aceton, ammoniak; onoplosbaar in ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n 1,33 Pa bij 573 K<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutraal (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van natriumjodide<\/strong><\/h2>\n

NaI is relatief veilig in gebruik als het in pure vorm wordt gebruikt. Het kan echter gevaarlijk zijn als het in grote hoeveelheden wordt ingenomen of ingeademd. Inslikken kan gastro-intestinale irritatie veroorzaken, terwijl inademing irritatie van de luchtwegen kan veroorzaken. NaI kan ook irriterend zijn voor de huid en brandwonden veroorzaken bij contact met de huid. Het is belangrijk om voorzichtig met NaI om te gaan, de juiste beschermende uitrusting te dragen, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, en de juiste veiligheidsprotocollen te volgen. NaI moet op een koele, droge plaats worden bewaard, uit de buurt van warmtebronnen en onverenigbare materialen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Xi (irriterend)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd inslikken, inademen en contact met de huid. Draag beschermende uitrusting.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 9 \u2013 Diverse gevaarlijke materialen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit bij correct gebruik. Kan irritatie en brandwonden veroorzaken bij contact met de huid of ogen. Inslikken of inademen van grote hoeveelheden kan irritatie van de luchtwegen en het maagdarmkanaal veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van natriumjodide<\/strong><\/h2>\n

Verschillende methoden kunnen NaI synthetiseren.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode omvat de reactie van natriumhydroxide (NaOH)<\/a> met joodwaterstofzuur (HI) om NaI en water te produceren. Een andere methode omvat de reactie van natriumcarbonaat (Na2CO3)<\/a> met waterstofjodide om NaI, kooldioxide en water te produceren.<\/p>\n

Metallisch natrium reageert met jodiumgas en produceert NaI. Deze methode omvat het combineren van natrium en jodium in een molaire verhouding van 1:1 in een inerte atmosfeer, zoals argon, om oxidatie van het natrium te voorkomen.<\/p>\n

Om NaI te synthetiseren, kan men jodium laten reageren met een oplossing van natriumsulfiet en natriumhydroxide<\/a> , wat resulteert in een product dat filtratie en zuivering vereist.<\/p>\n

Een andere methode om NaI te produceren is door jodium te laten reageren met een oplossing van natriumthiosulfaat en natriumhydroxide<\/a> . Het resulterende product ondergaat filtratie, zuivering en drogen om zuiver NaI op te leveren.<\/p>\n

Gebruik van natriumjodide<\/strong><\/h2>\n

NaI is een veelzijdige compound met een breed scala aan toepassingen op verschillende gebieden. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van NaI:<\/p>\n

    \n
  1. Medische beeldvorming: Gebruikt als contrastmiddel bij medische beeldvorming, vooral bij r\u00f6ntgenbeeldvorming en computertomografie (CT).<\/li>\n
  2. Nucleaire geneeskunde: Gebruikt in de nucleaire geneeskunde als radioactieve tracer om schildklieraandoeningen te diagnosticeren en te behandelen.<\/li>\n
  3. Chemische synthese: Gebruikt als reagens bij de chemische synthese, vooral in de organische chemie, bijvoorbeeld bij de synthese van bepaalde farmaceutische producten.<\/li>\n
  4. Stralingsdetectie: Gebruikt als scintillatiedetector bij stralingsdetectie, vooral bij gammaspectrometrie.<\/li>\n
  5. Diervoeder: Toegevoegd aan diervoeder om jodiumtekort bij vee en pluimvee te voorkomen.<\/li>\n
  6. Fotografische verwerking: Tijdens fotografische verwerking vormt NaI zilverjodide, dat door fotografische films als lichtgevoelig materiaal wordt gebruikt.<\/li>\n
  7. Industri\u00eble toepassingen: Wordt ook gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals de productie van kleurstoffen, pigmenten en katalysatoren.<\/li>\n<\/ol>\n

    Vragen:<\/strong><\/h2>\n

    Vraag: Hoeveel gram NaI moet worden gebruikt om 14,0 g jodium, I2, te produceren?<\/h3>\n

    A: De molaire massa van jodium is 254 g\/mol en de molaire massa van NaI is 149,9 g\/mol. Om 14,0 g jodium te produceren, moet daarom 10,47 g NaI worden gebruikt.<\/p>\n

    Vraag: Is natriumjodide oplosbaar in water?<\/h3>\n

    A: Ja, NaI is zeer oplosbaar in water, met een oplosbaarheid van 184 g\/l bij 25\u00b0C.<\/p>\n

    Vraag: Is natriumjodide oplosbaar?<\/h3>\n

    A: NaI is oplosbaar in verschillende oplosmiddelen, waaronder water, ethanol en aceton.<\/p>\n

    Vraag: Hoeveel gram NaI moet worden gebruikt om NaCl en 25,0 g I2 te produceren?<\/h3>\n

    A: De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor deze reactie is 2 NaI + Cl2 \u2192 2 NaCl + I2. Op basis van de stoichiometrie van de vergelijking moet 73,47 g natriumjodide (NaI) worden gebruikt om 25,0 g jodium (I2) en een equivalente hoeveelheid natriumchloride (NaCl) te produceren.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van jodium, essentieel voor de schildklierfunctie. IUPAC-naam Natriumjodide Moleculaire formule NaI CAS-nummer 7681-82-5 Synoniemen Natrii jodidum, NaI, natriumhalogenidezout, natriummonojodide, natriumiodatum, natriumjodide, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595 InChi InChI=1S\/Na.IH3\/h;1H3\/q+1;\/p-1 Eigenschappen van natriumjodide Natriumjodide-formule De chemische formule voor natriumjodide is … Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[],"class_list":["post-589","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemicalien"],"yoast_head":"\nNatriumjodide - NaI, 7681-82-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van essentieel jodium\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Natriumjodide - NaI, 7681-82-5\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van essentieel jodium\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-22T01:24:41+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NaI.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"5 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Natriumjodide \u2013 nai, 7681-82-5\",\"datePublished\":\"2023-07-22T01:24:41+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T01:24:41+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/\"},\"wordCount\":996,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemicali\u00ebn\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/\",\"name\":\"Natriumjodide - NaI, 7681-82-5\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-22T01:24:41+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T01:24:41+00:00\",\"description\":\"Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van essentieel jodium\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Natriumjodide \u2013 nai, 7681-82-5\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Natriumjodide - NaI, 7681-82-5","description":"Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van essentieel jodium","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Natriumjodide - NaI, 7681-82-5","og_description":"Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van essentieel jodium","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-22T01:24:41+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/NaI.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"5 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Natriumjodide \u2013 nai, 7681-82-5","datePublished":"2023-07-22T01:24:41+00:00","dateModified":"2023-07-22T01:24:41+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/"},"wordCount":996,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Chemicali\u00ebn"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/","name":"Natriumjodide - NaI, 7681-82-5","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-22T01:24:41+00:00","dateModified":"2023-07-22T01:24:41+00:00","description":"Natriumjodide (NaI) is een verbinding bestaande uit natrium en jodium. Het wordt vaak medicinaal gebruikt als bron van essentieel jodium","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumjodide-nai\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Natriumjodide \u2013 nai, 7681-82-5"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/589","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=589"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/589\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=589"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=589"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=589"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}