{"id":581,"date":"2023-07-22T02:33:39","date_gmt":"2023-07-22T02:33:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumbromide-nabr\/"},"modified":"2023-07-22T02:33:39","modified_gmt":"2023-07-22T02:33:39","slug":"natriumbromide-nabr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/natriumbromide-nabr\/","title":{"rendered":"Natriumbromide \u2013 nabr, 7647-15-6"},"content":{"rendered":"

Natriumbromide (NaBr) is een zout dat wordt gebruikt bij fotografie, olie- en gasboringen en als kalmerend middel. Het lost gemakkelijk op in water en heeft een wit kristallijn uiterlijk.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Natriumbromide<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n NaBr<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7647-15-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Natriumbromide, bromnatrium, natriumbromatum, UNII-84S7BG5R0T<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/BrH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van natriumbromide<\/strong><\/h2>\n

Natriumbromide-formule<\/h3>\n

De chemische formule voor natriumbromide is NaBr. Dit geeft aan dat een natriumatoom via een ionische binding aan een broomatoom is gekoppeld. De formule van een verbinding vertegenwoordigt de verhouding van de atomen in het molecuul en is essentieel bij chemische reacties en stoichiometrieberekeningen.<\/p>\n

Natriumbromide molaire massa<\/h3>\n

De molmassa van NaBr bedraagt 102,89 g\/mol. Dit wordt berekend door de atoommassa’s van een natriumatoom en een broomatoom bij elkaar op te tellen. De molaire massa van een verbinding is belangrijk voor verschillende berekeningen in de scheikunde, zoals het bepalen van het aantal mol van een stof in een bepaald monster.<\/p>\n

Kookpunt van natriumbromide<\/h3>\n

Het kookpunt van NaBr is 1390 \u00b0 C (2534 \u00b0 F). Dit is de temperatuur waarbij de dampspanning van vloeibare NaBr gelijk is aan de externe druk. Bij deze temperatuur begint de vloeibare NaBr te koken en in een gas te veranderen. Het kookpunt van een stof wordt be\u00efnvloed door verschillende factoren, zoals druk, temperatuur en intermoleculaire krachten.<\/p>\n

Smeltpunt van natriumbromide<\/h3>\n

Het smeltpunt van NaBr is 755\u00b0C (1391\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij vast NaBr vloeibaar wordt. Het smeltpunt van een stof hangt af van factoren zoals de sterkte van intermoleculaire krachten, atomaire grootte en kristalstructuur.<\/p>\n

Dichtheid van natriumbromide g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van NaBr is 3,21 g\/ml bij kamertemperatuur. Dit betekent dat \u00e9\u00e9n milliliter NaBr 3,21 gram weegt. De dichtheid van een stof is een fysieke eigenschap die wordt be\u00efnvloed door factoren zoals temperatuur, druk en moleculaire structuur.<\/p>\n

Natriumbromide Molecuulgewicht <\/h3>\n
\n
\"Natriumbromide\"<\/figure>\n<\/div>\n

Het molecuulgewicht van NaBr bedraagt 102,89 g\/mol. Dit is de som van de atoomgewichten van natrium en broom, die respectievelijk 22,99 g\/mol en 79,90 g\/mol zijn. Het molecuulgewicht is een cruciale factor bij chemische reacties en wordt vaak gebruikt bij stoichiometrieberekeningen.<\/p>\n

Structuur van natriumbromide<\/h3>\n

NaBr heeft een kristalstructuur met een kubisch rooster in het vlak gecentreerd. Het bestaat uit Na+ en Bri-ionen die in een regelmatig patroon zijn gerangschikt. De kristalstructuur van een verbinding be\u00efnvloedt de fysische en chemische eigenschappen ervan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 102,89 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 755\u00b0C (1391\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 1390\u00b0C (2534\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 90 g\/l (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol, aceton en glycerol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutraal (7,0)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van natriumbromide<\/strong><\/h2>\n

NaBr wordt over het algemeen als veilig beschouwd als het volgens de aanwijzingen wordt gebruikt. Het kan echter schadelijk zijn als het wordt ingeslikt of als het in contact komt met de huid of ogen. Dit kan irritatie aan de huid, ogen en het spijsverteringskanaal veroorzaken. Inademing van NaBr-stof of -nevel kan ook irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Daarom is het essentieel om beschermende uitrusting zoals handschoenen en een veiligheidsbril te dragen bij het hanteren van NaBr. Bij contact met de huid of ogen minimaal 15 minuten met veel water spoelen. Bij inslikken onmiddellijk medische hulp inroepen. Een juiste opslag en hantering kan ongelukken en blootstelling aan NaBr voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Xi \u2013 Irriterend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Vermijd contact met huid en ogen. Draag handschoenen en een veiligheidsbril.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 3298<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28275100<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat) = 2,5 g\/kg; LD50 (cutaan, konijn) > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van natriumbromide<\/strong><\/h2>\n

Er kunnen verschillende methoden worden gebruikt om NaBr te synthetiseren, waaronder de reactie van broomwaterstofzuur<\/a> met natriumhydroxide<\/a> .<\/p>\n

Deze methode omvat het mengen van een oplossing van natriumhydroxide<\/a> met broomwaterstofzuur<\/a> , dat vervolgens reageert om NaBr en water te vormen.<\/p>\n

Een andere methode om NaBr te synthetiseren omvat het laten reageren van natriumcarbonaat<\/a> met broomwaterstofzuur<\/a> . In dit proces reageert de waterstofbromide-oplossing met natriumcarbonaat om NaBr en kooldioxide te produceren.<\/p>\n

De reactie van natrium met broom geeft NaBr. Dit proces omvat de reactie tussen metallisch natrium en broomdamp in aanwezigheid van een katalysator zoals ijzer of koper.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen natriumsulfiet en broom. Deze methode omvat het toevoegen van natriumsulfiet aan een broomoplossing, die vervolgens reageert om NaBr en natriumsulfaat te vormen.<\/p>\n

De reactie tussen natrium en waterstofbromidegas<\/a> synthetiseert NaBr. Bij dit proces reageert gesmolten natrium met waterstofbromidegas<\/a> , waarbij NaBr en waterstofgas ontstaan. Industrie\u00ebn en onderzoekslaboratoria gebruiken deze methoden vaak om NaBr te synthetiseren.<\/p>\n

Gebruik van natriumbromide<\/strong><\/h2>\n

Natriumbromide heeft verschillende toepassingen in verschillende industrie\u00ebn, waaronder:<\/p>\n