{"id":58,"date":"2023-07-26T14:01:40","date_gmt":"2023-07-26T14:01:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sicl4-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-26T14:01:40","modified_gmt":"2023-07-26T14:01:40","slug":"sicl4-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sicl4-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Sicl4 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De Lewis-structuur van SiCl4 heeft een silicium (Si) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier chloor (Cl) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het siliciumatoom (Si) en elk chlooratoom (Cl). Er zijn 3 eenzame paren van de vier chlooratomen (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SiCl4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van SiCl4<\/a> tekent.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SiCl4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van SiCl4<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SiCl4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het SiCl4-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het siliciumatoom<\/a> en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van silicium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SiCl4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het siliciumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silicium<\/a> is een element in groep 14<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in silicium 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het siliciumatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor<\/a> is een element in groep 17<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SiCl4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 siliciumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 chlooratomen = 4 + 7(4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SiCl4 en het bevat siliciumatomen (Si) en chlooratomen (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het silicium (Si) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van silicium (Si) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het siliciumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het silicium (Si) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SiCl4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het SiCl4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het siliciumatoom (Si) en de chlooratomen (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"SiCl4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat silicium (Si) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SiCl4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SiCl4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chlooratomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SiCl4<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SiCl4-molecuul.<\/p>\n

Het SiCl4-molecuul heeft in totaal 32 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SiCl4.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale silicium (Si) atoom stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale silicium (Si) atoom te controleren, is het noodzakelijk om te controleren of het al dan niet een octet vormt. <\/p>\n

\"SiCl4<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het siliciumatoom een byte vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En daarom is het centrale siliciumatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SiCl4 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SiCl4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading van de silicium (Si) atomen vinden, evenals de chloor (Cl) atomen die aanwezig zijn in het SiCl4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SiCl4-molecuul. <\/p>\n

\"SiCl4<\/figure>\n

Voor het siliciumatoom (Si):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat silicium in groep 14 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Taxus<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het silicium (Si) atoom als het chloor (Cl) atoom een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SiCl4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SiCl4.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van SiCl4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SiCl4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n