{"id":555,"date":"2023-07-22T09:50:15","date_gmt":"2023-07-22T09:50:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumnitraat-cano32\/"},"modified":"2023-07-22T09:50:15","modified_gmt":"2023-07-22T09:50:15","slug":"calciumnitraat-cano32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/calciumnitraat-cano32\/","title":{"rendered":"Calciumnitraat \u2013 ca(no3)2, 10124-37-5"},"content":{"rendered":"

Calciumnitraat is een chemische verbinding met de formule Ca(NO3)2. Het is een kleurloze en geurloze vaste stof die zeer oplosbaar is in water. Calciumnitraat wordt vaak gebruikt als meststof en bij de behandeling van afvalwater. Het wordt ook gebruikt bij de productie van beton, als onderdeel van explosieven en bij de vervaardiging van diverse andere chemicali\u00ebn.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Calciumdinitraat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Ca(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 10124-37-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Calciumnitraattetrahydraat, calciumzout van salpeterzuur, nitrocalciet, Noorse salpeter, kalksalpeter, Norgessalpeter<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Calciumnitraatformule<\/p>\n

De formule voor calciumnitraat is Ca(NO3)2. Dit betekent dat elke eenheid calciumnitraat \u00e9\u00e9n calciumion (Ca\u00b2\u207a) en twee nitraationen (NO3\u207b) bevat. De calciumnitraatformule wordt vaak gebruikt om de molaire massa en andere eigenschappen van de verbinding te bepalen.<\/p>\n

Molaire massa calciumnitraat<\/p>\n

Calciumnitraat heeft een molaire massa van 164.088 g\/mol. Het is een zout bestaande uit Ca+2- en NO3-ionen, met de formule Ca(NO3)2. De molaire massa van een verbinding is de massa in grammen van \u00e9\u00e9n mol van die formuleverbinding, die gelijk is aan het gewicht ervan. In het geval van Ca(NO3)2 is het formulegewicht de som van de atoomgewichten van alle atomen in de verbinding.<\/p>\n

Kookpunt van calciumnitraat<\/p>\n

Ca(NO3)2 heeft een relatief hoog kookpunt van 132 graden Celsius. Dit betekent dat het een aanzienlijke hoeveelheid energie kost om de vaste verbinding in een gas om te zetten. Het hoge kookpunt van Ca(NO3)2 is te wijten aan zijn ionische aard, wat resulteert in sterke elektrostatische interacties tussen Ca+2 en NO3-ionen.<\/p>\n

Smeltpunt van calciumnitraat<\/h5>\n

Het smeltpunt van Ca(NO3)2 is 561 graden Celsius. Dit is relatief hoog voor een zout en weerspiegelt nogmaals de sterke ionische interacties tussen Ca+2- en NO3–ionen. Het smeltpunt van Ca(NO3)2 maakt het een bruikbare verbinding voor toepassingen bij hoge temperaturen, zoals bij de productie van kunstmest of explosieven.<\/p>\n

Dichtheid van calciumnitraat g\/ml<\/p>\n

De dichtheid van Ca(NO3)2 varieert afhankelijk van de vorm. De dichtheid van watervrij Ca(NO3)2 is bijvoorbeeld ongeveer 2,5 g\/cm\u00b3, terwijl de dichtheid van tetrahydraat (Ca(NO3)2.4H2O) ongeveer 1,82 g\/cm\u00b3 is. Deze waarden maken Ca(NO3)2 tot een relatief dichte verbinding vergeleken met veel andere zouten.<\/p>\n

Calciumnitraat Molecuulgewicht<\/p>\n

Het molecuulgewicht van Ca(NO3)2 bedraagt 164,088 g\/mol. Deze waarde is de som van de atoomgewichten van alle atomen in de verbinding, waaronder twee stikstofatomen, zes zuurstofatomen en \u00e9\u00e9n calciumatoom. <\/p>\n

\n
\"calciumnitraat\"<\/figure>\n<\/div>\n
Structuur van calciumnitraat<\/h5>\n

Ca(NO3)2 heeft een ionische structuur, waarbij het calciumion (Ca\u00b2\u207a) omgeven is door zes zuurstofatomen in een octa\u00ebdrische opstelling. Het NO3-ion is ook aanwezig in het kristalrooster, waarbij elk zuurstofatoom van het NO3-ion een co\u00f6rdinatiebinding vormt met het Ca+2-ion. De structuur van Ca(NO3)2 is vergelijkbaar met die van andere ionische verbindingen, zoals natriumchloride.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallen of poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 2,5 (watervrij); 1,82 (tetrahydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos (watervrij); Wit (tetrahydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 164.088 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 2,5 g\/cm\u00b3 (watervrij); 1,82 g\/cm\u00b3 (tetrahydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 561\u00b0C (watervrij); 45\u00b0C (tetrahydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 132\u00b0C (ontleedt)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 121,2 g\/100 ml (0\u00b0C); 126,7 g\/100 ml (20\u00b0C); 179,6 g\/100 ml (100 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol, methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Verwaarloosbaar (watervrij)<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-7,5 (10% oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Veiligheid en gevaren van calciumnitraat<\/strong><\/h5>\n

Calciumnitraat (Ca(NO3)2) kan verschillende gevaren opleveren als er niet op de juiste manier mee wordt omgegaan. Het is een sterk oxidatiemiddel dat brand of explosies kan veroorzaken als het in contact komt met brandbare materialen. De verbinding kan bij contact ook huid- en oogirritatie veroorzaken, en het inademen van stof kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Ca(NO3)2 moet op een koele, droge plaats worden bewaard, uit de buurt van warmtebronnen, en mag niet zonder passende voorzorgsmaatregelen met andere chemicali\u00ebn worden gemengd. Bij het hanteren van Ca(NO3)2 moeten persoonlijke beschermingsmiddelen zoals handschoenen en oogbescherming worden gedragen om contact met de huid of ogen te vermijden. In geval van accidentele inname moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Oxidatiemiddel (GHS05), Irriterend (GHS07)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n S22: Stof\/rook\/gas\/nevel\/damp\/a\u00ebrosolen niet inademen. S26: Bij aanraking met de ogen onmiddellijk met veel water afspoelen en een arts raadplegen. S36\/37\/39: Draag geschikte beschermende kleding, handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-identificaties<\/td>\n UN1454 (watervrij calciumnitraat), UN1455 (calciumnitraat tetrahydraat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 283429<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidatiemiddelen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Oraal (LD50): 3.420 mg\/kg (rat); Dermaal (LD50): > 5.000 mg\/kg (konijn); Inhalatie (LC50): >4,8 mg\/l\/4u (rat)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Synthesemethoden voor calciumnitraat<\/strong><\/h5>\n

Er zijn verschillende methoden om Ca(NO3)2 te synthetiseren, afhankelijk van de specifieke toepassing en gewenste zuiverheid.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode is het laten reageren van calciumcarbonaat met salpeterzuur,<\/a> waarbij Ca(NO3)2 en kooldioxide worden geproduceerd:<\/p>\n

CaCO3 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Een andere methode is om calciumhydroxide te laten reageren met salpeterzuur<\/a> :<\/p>\n

Ca(OH)2 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + 2H2O<\/p>\n

De reactie tussen salpeterzuur<\/a> en calciumoxide geeft Ca(NO3)2:<\/p>\n

CaO + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + H2O<\/p>\n

Het resulterende Ca(NO3)2 kan verder worden gezuiverd door herkristallisatie of door een kleine hoeveelheid zwavelzuur toe te voegen om onzuiverheden zoals ijzer en aluminium te verwijderen.<\/p>\n

Fabrikanten kunnen Ca(NO3)2 produceren door calciummetaal te laten reageren met salpeterzuur<\/a> of door calciumhydroxide te laten reageren met ammoniumnitraat. Ze gebruiken deze methoden echter minder vaak vanwege de hogere kosten of veiligheidsproblemen die gepaard gaan met reactieve metalen of ammoniumnitraat.<\/p>\n

Gebruik van calciumnitraat<\/strong><\/h5>\n