{"id":544,"date":"2023-07-22T12:26:07","date_gmt":"2023-07-22T12:26:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/koperchloride-cucl\/"},"modified":"2023-07-22T12:26:07","modified_gmt":"2023-07-22T12:26:07","slug":"koperchloride-cucl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/koperchloride-cucl\/","title":{"rendered":"Koperchloride \u2013 cucl, 7758-89-6"},"content":{"rendered":"

Cuprochloride of koper(I)chloride is een verbinding met de chemische formule CuCl, bestaande uit \u00e9\u00e9n koperatoom en \u00e9\u00e9n chlooratoom. Het is een witte vaste stof met een kristallijne structuur en wordt gebruikt in diverse industri\u00eble toepassingen, zoals als katalysator en bij de productie van andere koperverbindingen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Koper(I)chloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n CuCl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7758-89-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Cupro-monochloride, koperchloride (CuCl), koper(I)-chloride, koperchloride, nantokiet<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/ClH.Cu\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Koper(I)chlorideformule<\/p>\n

De formule voor koper(I)chloride is CuCl. Dit geeft aan dat elk koper(I)chloridemolecuul \u00e9\u00e9n koperatoom en \u00e9\u00e9n chlooratoom bevat. Met de formule kan de massa van een monster koper(I)chloride of het aantal mol koper(I)chloride in een monster worden berekend. De formule geeft ook informatie over het relatieve aantal atomen dat in de verbinding aanwezig is, wat nuttig is om de eigenschappen en het gedrag ervan te begrijpen.<\/p>\n

Molaire massa koper(I)chloride<\/p>\n

De molmassa van koper(I)chloride is de massa van \u00e9\u00e9n mol van de verbinding. Het wordt berekend door de atoommassa’s van de elementen waaruit de verbinding bestaat op te tellen. Koper(I)chloride heeft een molaire massa van 98,99 g\/mol. Deze waarde kan worden gebruikt om de massa van een monster koper(I)chloride om te rekenen naar het aantal mol dat in het monster aanwezig is.<\/p>\n

Kookpunt van koper(I)chloride<\/h6>\n

Het kookpunt van koper(I)chloride is de temperatuur waarbij de verbinding verandert van een vloeistof in een gas. Koper(I)chloride heeft een relatief laag kookpunt van 1.490\u00b0C. Dit komt door zwakke intermoleculaire krachten tussen koper(I)chloridemoleculen. Bij deze temperatuur krijgen de moleculen voldoende kinetische energie om de aantrekkingskrachten te overwinnen die ze in vloeibare vorm bij elkaar houden.<\/p>\n

Smeltpunt van koper(I)chloride<\/p>\n

Het smeltpunt van koper(I)chloride is de temperatuur waarbij de verbinding verandert van vast naar vloeibaar. Koper(I)chloride heeft een relatief hoog smeltpunt van 430\u00b0C. Dit komt door de sterke ionische bindingen tussen de koper- en chlooratomen waaruit de verbinding bestaat. Bij deze temperatuur is de thermische energie die aan de verbinding wordt geleverd voldoende om de ionische bindingen te verbreken en de atomen vrij te laten bewegen in vloeibare vorm.<\/p>\n

Dichtheid van koper(I)chloride g\/ml<\/p>\n

De dichtheid van koper(I)chloride is een maat voor de massa per volume-eenheid. Koper(I)chloride heeft een dichtheid van 4,14 g\/ml bij kamertemperatuur. Deze waarde geeft aan dat koper(I)chloride een dichte substantie is en zal stromen in vloeistoffen die minder dicht zijn dan het is.<\/p>\n

Molecuulgewicht van koper(I)chloride<\/p>\n

Het molecuulgewicht van koper(I)chloride is de som van de atoomgewichten van de atomen in een enkel molecuul van de verbinding. Koper(I)chloride heeft een molecuulgewicht van 98,99 g\/mol. Deze waarde kan worden gebruikt om de massa van een koper(I)chloride-monster om te rekenen naar het aantal moleculen dat in het monster aanwezig is.<\/p>\n

Structuur van koper(I)chloride <\/h6>\n
\n
\"Koperchloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

Koper(I)chloride heeft een kristalstructuur waarin koperatomen omgeven zijn door vier chlooratomen in een tetra\u00ebdrische opstelling. Koperatomen zijn verbonden met chlooratomen door ionische bindingen, die het gevolg zijn van de overdracht van elektronen van koperatomen naar chlooratomen. Deze structuur geeft koper(I)chloride zijn karakteristieke eigenschappen, zoals het hoge smeltpunt en de dichtheid.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit kristallijn poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 4,14 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 98,99 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 4,14 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 430\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 1490\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n 0,0095 g\/l bij 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in geconcentreerd zoutzuur, ammoniak en kaliumcyanide. Onoplosbaar in ethanol en ether.<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,6 \u2013 5,8 (1% oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Veiligheid en gevaren van cuprochloride<\/strong><\/h5>\n

Cuprochloride brengt verschillende veiligheids- en gezondheidsrisico’s met zich mee. Het is schadelijk bij inslikken en kan irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken. Cuprochloride kan ook metaaldampkoorts veroorzaken, een aandoening die wordt gekenmerkt door griepachtige symptomen zoals koorts, koude rillingen en hoesten. Langdurige blootstelling aan cuprochloride kan longschade en andere chronische gezondheidseffecten veroorzaken. Bij het hanteren van koperchloride is het belangrijk om beschermende kleding, handschoenen en oogbescherming te dragen om het risico op blootstelling te minimaliseren. In geval van inslikken of accidentele blootstelling, dient u onmiddellijk medische hulp in te roepen. Een juiste behandeling, opslag en verwijdering van cuprochloride zijn noodzakelijk om milieuverontreiniging en schade aan de menselijke gezondheid te voorkomen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Schedel en gekruiste knekels<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Niet inslikken. Draag beschermende kleding, handschoenen en oogbescherming. Indien ingeslikt of blootgesteld, dient u onmiddellijk medische hulp te zoeken. Correcte behandeling, opslag en verwijdering vereist.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN 3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28273910<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Giftig bij inslikken of inademen. Veroorzaakt huid- en oogirritatie. Kan longschade en andere chronische gevolgen voor de gezondheid veroorzaken.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden voor de synthese van cuprochloride<\/strong><\/h5>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van cuprochloride:<\/p>\n

Een gebruikelijke methode omvat de reactie tussen koper en zoutzuur. Metallisch koper reageert met zoutzuur en produceert CuCl en waterstofgas. CuCl kan worden gezuiverd door filtratie en drogen.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen koperoxide en zoutzuur.<\/p>\n

Om cuprochloride te synthetiseren, kan koperoxide aan een oplossing van zoutzuur worden toegevoegd om CuCl2 te produceren. Daarna kan men een reductiemiddel zoals zoutzuur of zwaveldioxide gebruiken om het CuCl2 te reduceren tot CuCl.<\/p>\n

Een andere methode om CuCl te synthetiseren omvat het oplossen van kopersulfaat en natriumchloride in water, het verwarmen van de resulterende oplossing en het filteren ervan om onzuiverheden te verwijderen. Na filtratie van de verkregen oplossing is het mogelijk deze af te koelen om CuCl-kristallen te vormen.<\/p>\n

Een variatie op deze methode omvat de reactie tussen kopersulfaat en natriumchloride in aanwezigheid van reductiemiddelen zoals ascorbinezuur of glucose. Het reductiemiddel reduceert de Cu2+-ionen in het kopersulfaat tot Cu+-ionen, die vervolgens reageren met de chloride-ionen in het natriumchloride om CuCl te vormen.<\/p>\n

Over het geheel genomen bieden deze methoden een reeks opties voor het synthetiseren van cuprochloride, met variaties afhankelijk van de gebruikte grondstoffen en omstandigheden. Zorgvuldige aandacht voor veiligheids- en milieuoverwegingen is noodzakelijk bij het synthetiseren en hanteren van cuprochloride.<\/p>\n

Gebruik van cuprochloride<\/strong><\/h5>\n

Cuprochloride heeft verschillende toepassingen op verschillende gebieden. Hier zijn enkele veelvoorkomende toepassingen van cuprochloride:<\/p>\n