{"id":536,"date":"2023-07-22T13:32:46","date_gmt":"2023-07-22T13:32:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/paars-kristal-c25h30cln3\/"},"modified":"2023-07-22T13:32:46","modified_gmt":"2023-07-22T13:32:46","slug":"paars-kristal-c25h30cln3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/paars-kristal-c25h30cln3\/","title":{"rendered":"Kristalviolet \u2013 c25h30cln3, 548-62-9"},"content":{"rendered":"

Kristalviolet is een triarylmethaankleurstof die in de microbiologie wordt gebruikt als kleurstof voor bacteri\u00eble cellen. Het bindt zich aan de peptidoglycaanlaag van de celwand en kleurt deze paars.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/strong><\/td>\n 3-(dimethylamino)fenylmethyl]dimethylazanium<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/strong><\/td>\n C25H30ClN3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/strong><\/td>\n 548-62-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/strong><\/td>\n Gentiaan Violet, Methyl Violet 10B, Basis Violet 3, Hexamethyl Pararosaniline Chloride, Crystal Scarlet, Victor Green, Nieuwe Fuchsin<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/C25H30N3.ClH\/c1-26(2)21-13-7-19(8-14-21)25(20-9-15-22(16-10-20)27(3)4) 23-17-11-18(12-24(23)26)28(5)6;\/h7-17H,1-6H3;1H\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molaire massa van kristalviolet<\/h6>\n

De molmassa van Gentiaanviolet is 407,9 g\/mol. Molaire massa is de massa van een stof in \u00e9\u00e9n mol van die stof. Met andere woorden, het is de massa van \u00e9\u00e9n mol van een stof. Molaire massa is een cruciale factor bij het bepalen van de hoeveelheid van een stof die nodig is om een oplossing met een specifieke concentratie te bereiden. De molaire massa van Gentiaanviolet is essentieel om de concentratie ervan in oplossing te bepalen en de stoichiometrie ervan te berekenen.<\/p>\n

Kookpunt van kristalviolet<\/p>\n

Het kookpunt van gentiaanviolet is 424\u00b0C. Het kookpunt is de temperatuur waarbij de dampspanning van een vloeistof gelijk is aan de atmosferische druk. Op dit punt verandert de vloeistof in een gasvormige toestand. Kookpunt is een belangrijke fysische eigenschap die wordt gebruikt om een stof te karakteriseren. Het kookpunt van gentiaanviolet is relatief hoog, waardoor het bruikbaar is in toepassingen die hoge temperatuurstabiliteit vereisen.<\/p>\n

Smeltpunt van violet kristal<\/p>\n

Het smeltpunt van gentiaanviolet is 212\u00b0C. Het smeltpunt is de temperatuur waarbij een vaste stof overgaat in een vloeibare toestand. Het smeltpunt van een stof hangt af van de moleculaire structuur en wordt gebruikt om een stof te identificeren en karakteriseren. Het smeltpunt van gentiaanviolet is relatief hoog, wat aangeeft dat het een stabiele vaste stof is bij hoge temperaturen.<\/p>\n

Dichtheid van kristalviolet g\/ml<\/p>\n

De dichtheid van Gentiaanviolet is 1,1 g\/ml. Dichtheid is de maatstaf voor de massa per volume-eenheid van een stof. De dichtheid van een stof wordt gebruikt om te bepalen hoeveel van de stof in een bepaald volume aanwezig is. De dichtheid van gentiaanviolet is relatief hoog, wat aangeeft dat het een relatief dichte substantie is. Deze fysieke eigenschap van Kristalviolet is essentieel bij het bepalen van zijn gedrag in oplossingen, zoals zijn vermogen om te zinken of te drijven.<\/p>\n

Molecuulgewicht van kristalviolet<\/h6>\n

Het molecuulgewicht van gentiaanviolet is 407,9 g\/mol. Het molecuulgewicht is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul. Het is een belangrijke eigenschap die wordt gebruikt om een stof te identificeren en te karakteriseren. Het molecuulgewicht van gentiaanviolet is cruciaal voor het bepalen van de concentratie in oplossing en voor het berekenen van de stoichiometrie.<\/p>\n

Paarse kristalstructuur <\/p>\n

\n
\"Gekristalliseerd<\/figure>\n<\/div>\n

Gentiaanviolet is een triarylmethaankleurstof met een driedimensionale structuur. Het bestaat uit drie aromatische ringen verbonden door een centraal koolstofatoom. Gentiaanviolet heeft een sterk geconjugeerd systeem van dubbele bindingen, waardoor het zijn karakteristieke donkerpaarse kleur krijgt. Het molecuul bevat ook twee positief geladen stikstofatomen, waardoor het zeer oplosbaar is in water. De structurele kenmerken van gentiaanviolet maken het tot een nuttige kleurstof in biologische en microbiologische toepassingen.<\/p>\n

Kristalviolette formule<\/h6>\n

De chemische formule voor gentiaanviolet is C25H30ClN3. De formule geeft het aantal en het type atomen aan waaruit het molecuul bestaat. De formule van Gentiaanviolet is essentieel voor het bepalen van de chemische eigenschappen, zoals de reactiviteit en oplosbaarheid. Het wordt ook gebruikt om de stoichiometrie ervan te berekenen en de concentratie ervan in oplossing te bepalen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Donkerpaars poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,1 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Donkerpaars<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 407,9 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 212\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 424\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in alcohol, aceton en ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet beschikbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,0 \u2013 8,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Kristalviolette veiligheid en gevaren<\/strong><\/h5>\n

Gentiaanviolet is een gevaarlijke stof en er moet voorzichtig mee worden omgegaan. Dit kan irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken. Het inademen van het stof of de nevel ervan kan longirritatie, hoesten en kortademigheid veroorzaken. Langdurige blootstelling aan gentiaanviolet kan leiden tot de ontwikkeling van astma of andere ademhalingsproblemen. Het innemen van gentiaanviolet kan gastro-intestinale irritatie, misselijkheid, braken en buikpijn veroorzaken. Het is ook een potentieel kankerverwekkende stof en moet worden gebruikt in een goed geventileerde ruimte terwijl u de juiste beschermende uitrusting draagt, zoals handschoenen, een veiligheidsbril en een gasmasker. Om potenti\u00eble gevaren te voorkomen, moeten de juiste procedures voor hantering, opslag en verwijdering worden gevolgd.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Xi (irriterend)<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n S22: Stof niet inademen. S26: Bij aanraking met de ogen onmiddellijk met veel water afspoelen en een arts raadplegen. S36: Draag geschikte beschermende kleding.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n VN2811<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 29214200<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 6.1 (giftige stoffen)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (rat, oraal) = 300 mg\/kg, LC50 (rat, inhalatie) = 6,7 mg\/L (4 uur)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Synthesemethoden van kristalviolet<\/strong><\/h5>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van gentiaanviolet, ook wel gentiaanviolet genoemd.<\/p>\n

E\u00e9n methode omvat de reactie van dimethylaminobenzaldehyde met diethylmalonaat in aanwezigheid van natriumethoxide om de tussenproductverbinding te geven, gevolgd door condensatie met dimethylaniline in aanwezigheid van zinkchloride en daaropvolgende oxidatie met dimethylpermanganaat. kalium om het eindproduct te geven.<\/p>\n

Bij een andere methode gebruikt de chemicus om de reactie tussen p-tolu\u00efdine en p-dimethylaminobenzaldehyde te vergemakkelijken azijnzuur, dat een tussenproduct vormt. Vervolgens voegt de scheikundige natriumethoxide toe om de tussenverbinding te condenseren met diethylmalonaat. De resulterende verbinding wordt vervolgens geoxideerd met kaliumpermanganaat, wat resulteert in de synthese van gentiaanviolet.<\/p>\n

Bij de derde methode reageert de chemicus 4-dimethylaminobenzaldehyde met ethylacetoacetaat in aanwezigheid van ammoniumacetaat om een tussenproduct te vormen. Vervolgens gebruikt de scheikundige zinkchloride om het tussenproduct te condenseren met dimethylaniline. Ten slotte oxideert de chemicus de resulterende verbinding met kaliumpermanganaat om gentiaanviolet te produceren.<\/p>\n

Over het geheel genomen vereist de synthese van gentiaanviolet een zorgvuldige controle van de reactieomstandigheden zoals temperatuur, pH en reactietijd om een hoge zuiverheid en opbrengst van het eindproduct te bereiken.<\/p>\n

Gebruik van violet kristal<\/strong><\/h5>\n

Gentiaanviolet kent diverse toepassingen in diverse industrie\u00ebn. Hier zijn enkele toepassingen:<\/p>\n