{"id":532,"date":"2023-07-22T14:06:47","date_gmt":"2023-07-22T14:06:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/broomthymolblauw-c27h28br2o5s\/"},"modified":"2023-07-22T14:06:47","modified_gmt":"2023-07-22T14:06:47","slug":"broomthymolblauw-c27h28br2o5s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/broomthymolblauw-c27h28br2o5s\/","title":{"rendered":"Broomthymolblauw \u2013 c27h28br2o5s, 76-59-5"},"content":{"rendered":"

Broomthymolblauw (BTB) is een pH-indicator die van kleur verandert van geel naar blauw in aanwezigheid van een basische oplossing. Het wordt vaak gebruikt in wetenschappelijke experimenten en als medisch diagnostisch hulpmiddel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n 3\u2032,3\u201d-dibroomthymolsulfonftale\u00efne<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n C27H28Br2O5S<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 76-59-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n broomthymolsulfonftale\u00efne; 4,4\u2032-(1,1-dioxido-3H-2,1-benzoxathiole-3,3-diyl)bis(2-broom-3-methyl-6-(1-methylethyl)fenol)<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/C27H28Br2O5S\/c1-13(2)17-11-20(15(5)23(28)18(17)7-9-19(24(20)29)8-10-21(27) 22(30)12-25(31)32)37(33,34)36-26-14(3)6-4-16(35-26)24-7-9-29-11-10-23( 24)28\/u4-7,9-12,31-32H.8H2.1-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Broomthymol Blauw Molaire Massa<\/p>\n

BTB heeft een molaire massa van 624,38 g\/mol. Molaire massa is de massa van \u00e9\u00e9n mol van een stof en wordt vaak gebruikt bij berekeningen waarbij chemische reacties betrokken zijn. De molaire massa van BTB wordt berekend door de atoomgewichten van alle atomen in de chemische formule, die C27H28Br2O5S is, bij elkaar op te tellen. Het kennen van de molaire massa van een stof is belangrijk voor het bepalen van de hoeveelheid stof die nodig is voor een bepaalde reactie, evenals voor het bepalen van de hoeveelheid product die bij een reactie wordt geproduceerd.<\/p>\n

Kookpunt van broomthymolblauw<\/p>\n

BTB heeft een kookpunt van 636,3\u00b0C bij 760 mmHg. Het kookpunt is de temperatuur waarbij een stof bij een bepaalde druk overgaat van zijn vloeibare toestand naar zijn gasvormige toestand. Het hoge kookpunt van BTB geeft aan dat het een stabiele verbinding is die onder normale omstandigheden niet gemakkelijk verdampt of ontleedt. Het kookpunt van een stof kan worden gebruikt om de zuiverheid ervan te bepalen, omdat onzuiverheden het kookpunt kunnen veranderen.<\/p>\n

Broomthymolblauw Smeltpunt<\/p>\n

BTB heeft een smeltpunt van 165-170\u00b0C. Het smeltpunt is de temperatuur waarbij een vaste stof overgaat van de vaste toestand naar de vloeibare toestand. Het smeltpunt van een stof wordt gebruikt om deze te identificeren en te karakteriseren, omdat verschillende stoffen verschillende smeltpunten hebben. Het smeltpunt van BTB is relatief hoog, wat aangeeft dat het een stabiele verbinding is die niet gemakkelijk ontleedt.<\/p>\n

Broomthymolblauw Dichtheid g\/ml<\/h6>\n

BTB heeft een dichtheid van 1,36 g\/ml. Dichtheid is de massa van een stof per volume-eenheid en meet hoe dicht de moleculen in een stof zijn. De dichtheid van BTB geeft aan dat het een relatief dichte verbinding is en vaak als standaard wordt gebruikt bij dichtheidsmetingen.<\/p>\n

Broomthymolblauw Molecuulgewicht<\/p>\n

Het molecuulgewicht van BTB is 624,38 g\/mol. Het molecuulgewicht is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul en is een belangrijke factor bij chemische reacties. Het molecuulgewicht van BTB wordt gebruikt om de hoeveelheid stof te bepalen die nodig is voor een bepaalde reactie, evenals om de hoeveelheid product te bepalen die bij een reactie wordt geproduceerd. <\/p>\n

\n
\"Broomthymol<\/figure>\n<\/div>\n

Structuur van broomthymolblauw<\/p>\n

De structuur van BTB bestaat uit twee aromatische ringen, waaraan elk een broomatoom is bevestigd. Aan \u00e9\u00e9n van de ringen zit ook een sulfonaatgroep, waardoor het molecuul oplosbaar is in water. De structuur van BTB is vergelijkbaar met andere pH-indicatoren, die worden gebruikt om de zuurgraad of basiciteit van een oplossing te bepalen.<\/p>\n

Broomthymolblauw-formule<\/h6>\n

De chemische formule van BTB is C27H28Br2O5S. De formule geeft het aantal en de soorten atomen in het molecuul aan en wordt gebruikt bij chemische reacties om de hoeveelheid stof te bepalen die nodig is voor een bepaalde reactie. De formule voor BTB laat zien dat het twee broomatomen bevat, waardoor het zijn kenmerkende geelgroene kleur krijgt in zure oplossingen, en een sulfonaatgroep, waardoor het oplosbaar is in water.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Donkergroen poeder<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1.36<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n geelachtig groen<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 624,38 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 165-170\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 636,3\u00b0C bij 760 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in ethanol, enigszins oplosbaar in ether en chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Geel bij pH 6,0, groen bij pH 7,6, blauw bij pH 7,9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Veiligheid en gevaren van broomthymolblauw<\/strong><\/h5>\n

BTB kan schadelijk zijn als het wordt ingeslikt, ingeademd of via de huid wordt opgenomen. Dit kan irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken. Inslikken kan maag-darmirritatie, misselijkheid, braken en buikpijn veroorzaken. Inademing van BTB-stof of -damp kan irritatie van de luchtwegen, hoesten en ademhalingsmoeilijkheden veroorzaken. De stof kan ook schadelijk zijn voor het waterleven en mag niet in waterbronnen worden weggegooid. Bij het hanteren van BTB moeten geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen, zoals handschoenen en oogbescherming, worden gedragen en deze moeten worden gebruikt en afgevoerd in overeenstemming met de toepasselijke laboratoriumprocedures en -voorschriften.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n S22: Stof niet inademen. S24\/25: Vermijd contact met huid en ogen. S36\/37\/39: Draag geschikte beschermende kleding, handschoenen en oog-\/gezichtsbescherming.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-identificaties<\/td>\n Niet gereguleerd<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2921.59.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n Niet geclassificeerd<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (oraal, rat) = 4.500 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden voor de synthese van broomthymolblauw<\/strong><\/h5>\n

Er zijn verschillende methoden om BTB te synthetiseren.<\/p>\n

Een gebruikelijke methode is de reactie tussen thymolblauw en broom in aanwezigheid van een sterk zure katalysator, zoals zoutzuur. De reactie verloopt door elektrofiele toevoeging van broom aan het thymolblauwmolecuul, gevolgd door de vervanging van een waterstofatoom door een broomatoom. De resulterende verbinding is BTB.<\/p>\n

Een andere methode omvat de reactie tussen 2,6-dibroomindofenol en cresolrood in aanwezigheid van een sterk zure katalysator. De reactie vindt plaats door elektrofiele substitutie van een waterstofatoom in het cresolroodmolecuul met een broomatoom in het 2,6-dibroomindofenolmolecuul. De resulterende verbinding is BTB.<\/p>\n

Een derde methode omvat de reactie tussen thymolblauw en natriumbromide in aanwezigheid van natriumhydroxide. De reactie vindt plaats door een waterstofatoom in het thymolblauwmolecuul te vervangen door een broomatoom uit het natriumbromidemolecuul. De resulterende verbinding is BTB.<\/p>\n

Ongeacht de gebruikte methode moet het resulterende product worden gezuiverd door herkristallisatie of kolomchromatografie om zuiver BTB te verkrijgen.<\/p>\n

Gebruik van broomthymolblauw<\/strong><\/h5>\n

BTB kent meerdere toepassingen op diverse terreinen. Enkele toepassingen van BTB zijn onder meer:<\/p>\n