{"id":527,"date":"2023-07-22T14:46:56","date_gmt":"2023-07-22T14:46:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/"},"modified":"2023-07-22T14:46:56","modified_gmt":"2023-07-22T14:46:56","slug":"tiniichloride-sncl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/","title":{"rendered":"Tinchloride \u2013 sncl2, 7772-99-8"},"content":{"rendered":"

Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en als test voor goud.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Tin(II)chloride<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n SnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7772-99-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Tindichloride, tin(II)chloride, tinzout, tinprotochloride, tindichloridedihydraat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Sn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molaire massa tinchloride<\/h6>\n

SnCl2 heeft een molaire massa van 189,6 g\/mol. Het is een verbinding bestaande uit \u00e9\u00e9n tinatoom en twee chlooratomen. De molaire massa wordt berekend door de atoommassa’s van elk element in de verbinding op te tellen, namelijk 118,71 g\/mol voor tin en 35,45 g\/mol voor chloor. SnCl2 is bij kamertemperatuur een witte kristallijne vaste stof en is oplosbaar in water en alcohol.<\/p>\n

Kookpunt van tinchloride<\/p>\n

Het kookpunt van SnCl2 is 623\u00b0C (1153\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij de vloeibare vorm van SnCl2 in een gas verandert. Kookpunt is een belangrijke fysische eigenschap van een stof, omdat het de omstandigheden bepaalt waaronder deze zal verdampen. SnCl2 wordt vaak gebruikt als reductiemiddel bij chemische reacties en het hoge kookpunt maakt het bruikbaar bij toepassingen bij hoge temperaturen.<\/p>\n

Smeltpunt van tinchloride<\/h6>\n

Het smeltpunt van SnCl2 is 246\u00b0C (475\u00b0F). Dit is de temperatuur waarbij de vaste vorm van SnCl2 in een vloeistof verandert. Het smeltpunt is een belangrijke fysische eigenschap van een stof, omdat het de omstandigheden bepaalt waaronder deze van een vaste stof in een vloeistof zal veranderen. SnCl2 wordt gebruikt in een verscheidenheid aan industri\u00eble en laboratoriumtoepassingen, onder meer als reductiemiddel, als bijtmiddel bij het verven van textiel en als test voor goud.<\/p>\n

Dichtheid van stannochloride g\/ml<\/p>\n

De dichtheid van SnCl2 is 3,95 g\/ml. Dichtheid is een fysieke eigenschap van een stof die de massa van de stof per volume-eenheid beschrijft. De hoge dichtheid van SnCl2 is te danken aan de relatief zware tinatomen. De dichtheid van SnCl2 maakt het bruikbaar in toepassingen waarbij vloeistoffen met een hoge dichtheid vereist zijn, zoals bij chemische synthese en analyse.<\/p>\n

Molecuulgewicht van tin(II)chloride<\/p>\n

Het molecuulgewicht van SnCl2 bedraagt 189,6 g\/mol. Het molecuulgewicht is de som van de atoomgewichten van alle atomen in een molecuul. Het molecuulgewicht van SnCl2 is belangrijk bij het bepalen van de hoeveelheid stof die nodig is voor een bepaalde reactie of proces.<\/p>\n

Structuur van tinchloride <\/p>\n

\n
\"tin(II)chloride\"<\/figure>\n<\/div>\n

SnCl2 heeft een kristalstructuur waarin elk tinatoom omgeven is door vier chlooratomen, gerangschikt in een tetra\u00ebder. Deze structuur is vergelijkbaar met die van andere metaalhalogeniden, zoals aluminiumchloride en ijzer(III)chloride. SnCl2 is ook bekend als tin(II)chloride omdat het tin in zijn +2 oxidatietoestand bevat.<\/p>\n

Stannochloride-formule<\/h6>\n

De formule voor tin(II)chloride is SnCl2. Deze formule geeft aan dat elk tinchloridemolecuul \u00e9\u00e9n tinatoom en twee chlooratomen bevat. De formule is belangrijk bij chemische reacties omdat wetenschappers hierdoor de producten kunnen voorspellen die zullen worden gevormd wanneer tin(II)chloride reageert met andere stoffen. De formule is ook belangrijk in industri\u00eble en laboratoriumtoepassingen, waar precieze hoeveelheden stannochloride moeten worden toegevoegd om de gewenste resultaten te bereiken.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Witte kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 3,95<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 189,6 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 3,95 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n 246\u00b0C (475\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n 623\u00b0C (1153\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol en aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2,5 \u2013 3,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Veiligheid en gevaren van tinchloride<\/strong><\/h5>\n

SnCl2 (SnCl2) kan gevaarlijk zijn als er niet op de juiste manier mee wordt omgegaan. Het is bijtend voor de huid en ogen en kan ernstige brandwonden veroorzaken. Bij inademing kan het ook irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Wanneer u met SnCl2 werkt, moet u geschikte persoonlijke beschermingsmiddelen gebruiken, zoals handschoenen en een veiligheidsbril, in een goed geventileerde ruimte. Bewaar het in een goed gesloten container, uit de buurt van hitte, ontstekingsbronnen en onverenigbare materialen. Als het in contact komt met uw huid, moet u het getroffen gebied grondig wassen met water en zeep. Als het in uw ogen terechtkomt, spoel het aangetaste oog dan onmiddellijk gedurende minimaal 15 minuten met water en zoek medische hulp.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Bijtend<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Buiten bereik van kinderen houden. Stof\/rook\/gas\/nevel\/damp\/spuitnevel niet inademen. Draag beschermende handschoenen\/beschermende kleding\/oogbescherming\/gelaatsbescherming. NA INADEMING: Het slachtoffer in de frisse lucht brengen en laten rusten in een houding die het ademen vergemakkelijkt. BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende enkele minuten. Verwijder contactlenzen, indien aanwezig en gemakkelijk te doen. Ga door met spoelen.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-identificaties<\/td>\n UN2802<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 2827.39<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Giftig bij inslikken of inademen; bijtend voor huid en ogen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden voor de synthese van tin(II)chloride<\/strong><\/h5>\n

Er zijn verschillende methoden voor het synthetiseren van tinchloride, waaronder:<\/p>\n

Het toevoegen van tin aan zoutzuur resulteert in de vorming van tinchloride en waterstofgas:<\/p>\n

De reactievergelijking is Sn + 2HCl \u2192 SnCl2 + H2<\/p>\n

Tin toevoegen aan een waterige chlooroplossing, resulterend in de vorming van tinchloride en zoutzuur:<\/p>\n

De reactievergelijking is Sn + Cl2 + 2H2O \u2192 SnCl2 + 2HCl<\/p>\n

Reductie van tin(IV)chloride met waterstofgas of zink, resulterend in de vorming van stannochloride:<\/p>\n

De reactievergelijkingen zijn respectievelijk SnCl4 + 2H2 \u2192 SnCl2 + 4HCl en SnCl4 + Zn \u2192 SnCl2 + ZnCl2.<\/p>\n

Herkristallisatie uit water of ethanol kan de zuiverheid van het geproduceerde tinchloride verbeteren. Een andere veelgebruikte methode voor productie op industri\u00eble schaal is de elektrolyse van een oplossing van tin(II)chloride in zoutzuur.<\/p>\n

Het is belangrijk om gevaarlijke materialen zorgvuldig te hanteren en weg te gooien bij het synthetiseren van tinchloride, en er moeten te allen tijde passende veiligheidsmaatregelen worden genomen.<\/p>\n

Gebruik van tinchloride<\/strong><\/h5>\n

Stannochloride (SnCl2) speelt een cruciale rol in verschillende industrie\u00ebn vanwege de vele toepassingen ervan. Chemici gebruiken het als reductiemiddel bij de chemische synthese en als bron van tinionen bij vertinnen en tinoxidecoatings. Bovendien gebruiken deskundigen op het gebied van textielverven SnCl2 als beitsmiddel.<\/p>\n

Industrie\u00ebn zoals glaswerk, keramiek en pigmenten vertrouwen tijdens hun productieprocessen op SnCl2. Tinzouten en andere tinverbindingen worden ook met behulp van deze verbinding gesynthetiseerd.<\/p>\n

In de medische industrie dient SnCl2 als diagnostisch hulpmiddel bij de beeldvorming in de nucleaire geneeskunde. Bovendien gebruiken tandartsen het in tandheelkundige legeringen, bij de behandeling van gingivitis en als desinfectiemiddel voor tandheelkundige apparatuur.<\/p>\n

SnCl2 vindt zijn toepassing in de voedingsindustrie als conserveermiddel, antioxidant en kleurfixeermiddel voor ingeblikt fruit en groenten. Bovendien werkt het als kleurstabilisator in bier en als vertrekmiddel in bakpoeder.<\/p>\n

Pyrotechnici gebruiken SnCl2 om vuurwerk te produceren, en organische chemici gebruiken het als katalysator bij verschillende reacties. Bovendien is het onderzocht als een mogelijke behandeling voor kanker en andere ziekten.<\/p>\n

Kortom, SnCl2 is een essenti\u00eble verbinding in verschillende industrie\u00ebn en de veelzijdigheid ervan draagt bij aan de steeds groter wordende toepassingen.<\/p>\n

Vragen:<\/strong><\/h5>\n

Vraag: Wat is de rol van tinchloride in tandpasta?<\/p>\n

A: SnCl2 wordt vaak in tandpasta gebruikt als antibacterieel middel en om de gevoeligheid van de tanden te helpen verminderen. Er is aangetoond dat het de groei van bacteri\u00ebn in de mond helpt beheersen en het optreden van gingivitis vermindert.<\/p>\n

Vraag: Kan tinchloride worden gebruikt voor de reductie van nitro tot amine?<\/p>\n

A: Ja, SnCl2 kan worden gebruikt als reductiemiddel bij de omzetting van nitroverbindingen in hun overeenkomstige aminoderivaten. Deze reactie wordt algemeen gebruikt in de organische chemie en kan onder verschillende omstandigheden worden uitgevoerd, afhankelijk van de specifieke vereisten van de reactie.<\/p>\n

Vraag: Wat is de tinchloride-goudtest?<\/p>\n

A: In de mijnbouw- en metallurgische industrie gebruiken professionals de SnCl2-goudtest om de aanwezigheid van goud in een bepaald monster te detecteren. Ze voegen SnCl2 aan het monster toe, waardoor het goud uit de oplossing neerslaat en een karakteristieke paarse of bruine kleur krijgt. Deze test helpt hen het goudgehalte van ertsen en andere materialen te bepalen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en als test voor goud. IUPAC-naam Tin(II)chloride Moleculaire formule SnCl2 CAS-nummer 7772-99-8 Synoniemen Tindichloride, tin(II)chloride, tinzout, tinprotochloride, tindichloridedihydraat InChi InChI=1S\/2ClH.Sn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2 Molaire massa tinchloride SnCl2 heeft een molaire massa van 189,6 g\/mol. Het is een verbinding … Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[6],"tags":[],"class_list":["post-527","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemicalien"],"yoast_head":"\nTinchloride - SnCl2, 7772-99-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Tinchloride - SnCl2, 7772-99-8\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-22T14:46:56+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/sncl2.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"6 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Tinchloride \u2013 sncl2, 7772-99-8\",\"datePublished\":\"2023-07-22T14:46:56+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T14:46:56+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/\"},\"wordCount\":1254,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemicali\u00ebn\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/\",\"name\":\"Tinchloride - SnCl2, 7772-99-8\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-22T14:46:56+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T14:46:56+00:00\",\"description\":\"Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Tinchloride \u2013 sncl2, 7772-99-8\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Tinchloride - SnCl2, 7772-99-8","description":"Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Tinchloride - SnCl2, 7772-99-8","og_description":"Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-22T14:46:56+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/sncl2.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"6 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Tinchloride \u2013 sncl2, 7772-99-8","datePublished":"2023-07-22T14:46:56+00:00","dateModified":"2023-07-22T14:46:56+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/"},"wordCount":1254,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Chemicali\u00ebn"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/","name":"Tinchloride - SnCl2, 7772-99-8","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-22T14:46:56+00:00","dateModified":"2023-07-22T14:46:56+00:00","description":"Stannochloride is een chemische verbinding met de formule SnCl2. Het wordt gebruikt als reductiemiddel, bijtmiddel bij het verven van textiel en","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/tiniichloride-sncl2\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Tinchloride \u2013 sncl2, 7772-99-8"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/527","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=527"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/527\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=527"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=527"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=527"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}