{"id":521,"date":"2023-07-22T15:33:12","date_gmt":"2023-07-22T15:33:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/koolzuur-h2co3\/"},"modified":"2023-07-22T15:33:12","modified_gmt":"2023-07-22T15:33:12","slug":"koolzuur-h2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/koolzuur-h2co3\/","title":{"rendered":"H2co3 \u2013 koolzuur, 463-79-6"},"content":{"rendered":"

Koolzuur (H2CO3) ontstaat wanneer kooldioxide oplost in water en speelt een cruciale rol bij het reguleren van de pH van de oceaan en het beheersen van de verwering van rotsen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Koolzuur<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n H2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 463-79-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Zure lucht; Zure lucht; H2CO3; Oxidaniumylideenmethaan; Zuur carbonaat; hydroxyketon; Dihydroxymethanon<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3\/c2-1(3)4\/h(H2,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Koolzuurformule<\/h6>\n

De chemische formule voor koolzuur is H2CO3, wat aangeeft dat het bestaat uit twee waterstofatomen, \u00e9\u00e9n koolstofatoom en drie zuurstofatomen. De formule toont ook de verhouding van atomen in het molecuul, wat belangrijk is voor het bepalen van de stoichiometrie van chemische reacties waarbij koolzuur betrokken is.<\/p>\n

Molaire massa koolzuur<\/h6>\n

De molaire massa van koolzuur is ongeveer 62,03 g\/mol. Het is een zwak zuur dat ontstaat wanneer koolstofdioxide oplost in water en verantwoordelijk is voor het reguleren van de pH van de oceanen. De molmassa van koolzuur is belangrijk voor het berekenen van de hoeveelheid zuur die nodig is om een bepaalde pH in een oplossing te bereiken en voor het bepalen hoeveel kooldioxide in water kan oplossen.<\/p>\n

Kookpunt van koolzuur<\/h6>\n

Koolzuur heeft geen duidelijk kookpunt, omdat het uiteenvalt in water en koolstofdioxide voordat het zijn kookpunt bereikt. Bij atmosferische druk ontleedt koolzuur echter bij een temperatuur van ongeveer 333 K (60 \u00b0 C) in water en kooldioxide.<\/p>\n

Smeltpunt van koolzuur<\/h6>\n

Koolzuur heeft ook geen goed gedefinieerd smeltpunt, omdat het uiteenvalt in water en kooldioxide voordat het zijn smeltpunt bereikt. Bij atmosferische druk ontleedt koolzuur echter bij een temperatuur van ongeveer 273 K (-0,15 \u00b0C) in water en kooldioxide.<\/p>\n

Dichtheid van koolzuur g\/ml<\/h6>\n

De dichtheid van koolzuur is ongeveer 1,67 g\/ml bij kamertemperatuur (25\u00b0C). Deze waarde kan vari\u00ebren afhankelijk van de concentratie van de oplossing, evenals de temperatuur en druk van de omgeving. <\/p>\n

\n
\"H2CO3\"<\/figure>\n<\/div>\n
Structuur van koolzuur<\/h6>\n

Koolzuur heeft een tetra\u00ebdrische moleculaire geometrie, met het koolstofatoom in het midden en de vier omringende atomen (twee zuurstofatomen en twee waterstofatomen) op de hoeken van een tetra\u00ebder. De twee zuurstofatomen zijn via dubbele bindingen met het koolstofatoom verbonden, terwijl de twee waterstofatomen via enkele bindingen met elkaar verbonden zijn.<\/p>\n

Molecuulgewicht van koolzuur<\/h6>\n

Het molecuulgewicht van koolzuur is 62,03 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoomgewichten van de samenstellende elementen op te tellen, namelijk waterstof (H), koolstof (C) en zuurstof (O).<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Kleurloze vloeistof of kristallijne vaste stof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,67 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 62,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,67 g\/ml bij kamertemperatuur (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n Ontleedt bij ongeveer 273 K (-0,15 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Ontleedt bij ongeveer 333 K (60\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Volledig oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, ethanol, methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3.6 (eerste dissociatie)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,6 (in 0,1M-oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Koolzuur Veiligheid en gevaren<\/strong><\/h5>\n

Koolzuur (H2CO3) wordt over het algemeen als veilig beschouwd, maar kan in bepaalde situaties gevaren met zich meebrengen. Blootstelling aan H2CO3 kan irritatie aan de ogen, huid en luchtwegen veroorzaken en leiden tot hoesten, piepende ademhaling en kortademigheid. Inname van H2CO3 kan maagklachten, misselijkheid en braken veroorzaken. H2CO3 is ook een zwak zuur en kan reageren met bepaalde metalen, zoals aluminium en zink, waardoor brandbaar waterstofgas ontstaat. Bij het hanteren of gebruiken van H2CO3 moeten passende veiligheidsmaatregelen worden genomen, waaronder het dragen van beschermende kleding en voldoende ventilatie. Bij blootstelling moet onmiddellijk medische hulp worden ingeroepen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n Niet giftig<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/td>\n Een 1824<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 8 \u2013 Bijtende stoffen<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n Lage toxiciteit<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Koolzuursynthesemethoden<\/strong><\/h5>\n

H2CO3 kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd. Een gebruikelijke methode is om koolstofdioxide (CO2) te laten reageren met water (H2O) in aanwezigheid van een katalysator. Dit proces, hydratatie genoemd, produceert koolzuur:<\/p>\n

CO2 + H2O \u2192 H2CO3<\/p>\n

Een andere methode om koolzuur te synthetiseren is het laten reageren van calciumcarbonaat (CaCO3) met een zuur, zoals zoutzuur (HCl). Dit proces, verzuring genoemd, produceert koolzuur:<\/p>\n

CaCO3 + 2HCl \u2192 CaCl2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Door de reactie tussen oxaalzuur en een carbonaat, zoals natriumcarbonaat (Na2CO3), kan koolzuur worden gesynthetiseerd. Dit proces produceert koolzuur en een zout, zoals natriumoxalaat:<\/p>\n

H2C2O4 + Na2CO3 \u2192 2H2CO3 + Na2C2O4<\/p>\n

Het Solvay-proces produceert koolzuur en natriumbicarbonaat door de reactie van natriumcarbonaat (Na2CO3) met koolstofdioxide in aanwezigheid van water.<\/p>\n

2NaHCO3 + CO2 \u2192 Na2CO3 + H2CO3<\/p>\n

Over het algemeen zijn er verschillende methoden beschikbaar voor de synthese van koolzuur, elk met zijn eigen voordelen en beperkingen. De keuze voor de werkwijze zal afhangen van factoren als de gewenste zuiverheid van het product, de beschikbaarheid van grondstoffen en de benodigde productieschaal.<\/p>\n

Gebruik van koolzuur<\/strong><\/h5>\n

Koolzuur (H2CO3) is een veelzijdige verbinding die vele toepassingen vindt in de industrie, de geneeskunde en het dagelijks leven. Enkele van de belangrijkste toepassingen van H2CO3 zijn:<\/p>\n