{"id":52,"date":"2023-07-26T15:03:13","date_gmt":"2023-07-26T15:03:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-xef4-structuur\/"},"modified":"2023-07-26T15:03:13","modified_gmt":"2023-07-26T15:03:13","slug":"lewis-xef4-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-xef4-structuur\/","title":{"rendered":"Xef4 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De XeF4 Lewis-structuur heeft een xenon (Xe) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier fluor (F) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het Xenon-atoom (Xe) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het Xenon-atoom (Xe) en drie alleenstaande paren op de vier fluoratomen (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van XeF4 (xenontetrafluoride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van XeF4<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van XeF4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de XeF4 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het XeF4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het<\/a> molecuul<\/a> te vinden
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van xenon en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het XeF4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het xenonatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Xenon<\/a> is een element in groep 18<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in xenon 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het xenonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet<\/a> is een element in groep 17<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het XeF4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 xenonatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 fluoratomen = 8 + 7(4) = 36<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier XeF4 (xenontetrafluoride) en het bevat xenon (Xe) atomen en fluor (F) atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het xenonatoom (Xe) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van xenon (Xe) en fluor (F) vergelijken, dan is het xenonatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het xenon (Xe) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"XeF4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het XeF4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het xenonatoom (Xe) en de fluoratomen (F) plaatsen. <\/p>\n

\"XeF4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat xenon (Xe) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een XeF4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het XeF4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"XeF4<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het XeF4-molecuul.<\/p>\n

Het XeF4-molecuul heeft in totaal 36 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden slechts 32 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt in het bovenstaande diagram.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale xenonatoom in het diagram hierboven van het XeF4-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"XeF4<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van XeF4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de xenonatomen (Xe) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het XeF4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding kunt u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het XeF4-molecuul zien. <\/p>\n

\"XeF4<\/figure>\n

Voor het Xenon-atoom (Xe):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 8 (omdat xenon in groep 18 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het xenon (Xe) atoom als het fluor (F) atoom een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van XeF4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van XeF4.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van XeF4 kun je ook elk paar bindende elektronen (:) voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van XeF4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n