{"id":505,"date":"2023-07-22T17:45:20","date_gmt":"2023-07-22T17:45:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/dibasisch-natriumfosfaat-na2hpo4\/"},"modified":"2023-07-22T17:45:20","modified_gmt":"2023-07-22T17:45:20","slug":"dibasisch-natriumfosfaat-na2hpo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/dibasisch-natriumfosfaat-na2hpo4\/","title":{"rendered":"Dibasisch natriumfosfaat \u2013 na2hpo4, 7558-79-4"},"content":{"rendered":"

Dibasisch natriumfosfaat of Na2HPO4 is een verbinding die in het laboratorium vaak als buffermiddel wordt gebruikt. Het kan ook als voedingsadditief in sommige voedingsmiddelen en dranken worden aangetroffen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/td>\n Dinatriumwaterstoffosfaat<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/td>\n Na2HPO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/td>\n 7558-79-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/td>\n Natriumwaterstoffosfaat, Dinatriumfosfaat, Dibasisch natriumfosfaat, Watervrij dibasisch natriumfosfaat, Dibasisch natriumfosfaat heptahydraat<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H3O4P\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H3,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Na2HPO4 molaire massa<\/h6>\n

De molaire massa van dibasisch natriumfosfaat is 141,96 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van elk van de elementen in de verbinding op te tellen, namelijk natrium (Na), fosfor (P) en zuurstof (O). Molaire massa is een belangrijke parameter die bij verschillende berekeningen wordt gebruikt, bijvoorbeeld om de hoeveelheid van een stof te bepalen die nodig is om een reactie uit te voeren of om een oplossing met een bepaalde concentratie te bereiden.<\/p>\n

Dinatriumfosfaatformule<\/h6>\n

De chemische formule voor dibasisch natriumfosfaat is Na2HPO4. Deze formule vertegenwoordigt de verhouding van elk van de elementen die in de verbinding aanwezig zijn. De formule is belangrijk bij het bepalen van de chemische eigenschappen van de verbinding, zoals de reactiviteit en oplosbaarheid ervan.<\/p>\n

Dibasisch kookpunt van natriumfosfaat<\/h6>\n

Dibasisch natriumfosfaat heeft geen gedefinieerd kookpunt omdat het ontleedt voordat het zijn kookpunt bereikt. De ontledingstemperatuur van dibasisch natriumfosfaat zou echter rond de 155\u00b0C liggen. Bij temperaturen boven deze waarde begint de verbinding af te breken in de samenstellende ionen, natrium en fosfaat. Deze eigenschap maakt het ongeschikt voor gebruik in toepassingen waarbij verwarming tot hoge temperaturen vereist is.<\/p>\n

Smeltpunt van dibasisch natriumfosfaat<\/h6>\n

Het smeltpunt van Na2HPO4 varieert afhankelijk van de vorm waarin het aanwezig is. De watervrije vorm van de verbinding heeft een smeltpunt van 358\u00b0C, terwijl de heptahydraatvorm een lager smeltpunt van 93\u00b0C heeft. Smeltpunt is een belangrijke fysische eigenschap die wordt gebruikt om stoffen te identificeren en karakteriseren.<\/p>\n

Dibasische dichtheid van natriumfosfaat g\/ml<\/h6>\n

De dichtheid van Na2HPO4 hangt af van de vorm waarin het aanwezig is. De watervrije vorm van de verbinding heeft een dichtheid van 1,7 g\/ml, terwijl de heptahydraatvorm een lagere dichtheid heeft van 1,68 g\/ml. Dichtheid is een fysieke eigenschap die de hoeveelheid massa beschrijft die zich in een bepaald volume van een stof bevindt.<\/p>\n

Dibasisch molecuulgewicht van natriumfosfaat<\/h6>\n

Het molecuulgewicht van Na2HP04 bedraagt 141,96 g\/mol. Deze waarde wordt berekend door de atoommassa’s van elk van de in de verbinding aanwezige elementen op te tellen. Het molecuulgewicht is een belangrijke parameter die bij verschillende berekeningen wordt gebruikt, bijvoorbeeld om de hoeveelheid van een stof te bepalen die nodig is om een reactie uit te voeren of om een oplossing met een bepaalde concentratie te bereiden. <\/p>\n

\n
\"Dibasisch<\/figure>\n<\/div>\n
Dibasische structuur van natriumfosfaat<\/h6>\n

Na2HPO4 heeft een kristalstructuur. De watervrije vorm van de verbinding is een wit, geurloos poeder, terwijl de heptahydraatvorm een kleurloos, transparant kristal is. De verbinding heeft een tetra\u00ebdrische vorm rond het fosforatoom, waarbij elk zuurstofatoom zich op de hoeken van de tetra\u00ebder bevindt. Natriumionen bevinden zich in de interstiti\u00eble ruimtes tussen de tetra\u00ebders.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/td>\n Wit poeder of transparante kristallen<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/td>\n 1,68 \u2013 1,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/td>\n Kleurloos tot wit<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/td>\n Geurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/td>\n 141,96 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/td>\n 1,68 \u2013 1,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/td>\n Watervrij: 358\u00b0C, heptahydraat: 93\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/td>\n Breekt af voordat het kookt<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/td>\n Zeer oplosbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/td>\n Oplosbaar in water, onoplosbaar in ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/td>\n Niet toepasbaar<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 2,15 (fosfaation)<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/td>\n 8,0 \u2013 11,0 (0,1 M waterige oplossing)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Veiligheid en gevaren van dibasisch natriumfosfaat<\/strong><\/h5>\n

Dibasisch natriumfosfaat (Na2HPO4) wordt over het algemeen als veilig beschouwd voor gebruik in een verscheidenheid aan toepassingen, maar het kan huid- en oogirritatie veroorzaken. Inademing van de verbinding in poedervorm kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken. Na2HPO4 kan heftig reageren met sterke zuren en oxidatiemiddelen en kan bij verhitting tot hoge temperaturen giftige dampen vrijgeven. Zoals bij alle chemicali\u00ebn moeten bij het hanteren van deze verbinding passende voorzorgsmaatregelen worden genomen, zoals het dragen van beschermende kleding en handschoenen en het werken in een goed geventileerde ruimte. Bij contact met de huid of ogen, overvloedig spoelen met water en indien nodig een arts raadplegen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/td>\n Geen<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/td>\n S22 \u2013 stof niet inademen, S24 \u2013 contact met de huid vermijden, S37 \u2013 geschikte handschoenen dragen<\/td>\n<\/tr>\n
AN-identificaties<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/td>\n LD50 (rat, oraal) \u2013 3.400 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden voor de synthese van dibasisch natriumfosfaat<\/strong><\/h5>\n

Dibasisch natriumfosfaat (Na2HPO4) kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd, waaronder de reactie van fosforzuur met natriumhydroxide, de neutralisatie van fosforzuur met natriumcarbonaat of -bicarbonaat, en de reactie van monobasisch natriumfosfaat met natriumhydroxide.<\/p>\n