{"id":409,"date":"2023-07-23T14:00:11","date_gmt":"2023-07-23T14:00:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zwavelzuur-vitrioololie-h2so4\/"},"modified":"2023-07-23T14:00:11","modified_gmt":"2023-07-23T14:00:11","slug":"zwavelzuur-vitrioololie-h2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/zwavelzuur-vitrioololie-h2so4\/","title":{"rendered":"Zwavelzuur, vitrioololie \u2013 h2so4, 7664-93-9"},"content":{"rendered":"

Zwavelzuur (H2SO4) of vitrioololie is een zeer corrosief en sterk mineraal zuur dat vaak wordt gebruikt in verschillende industri\u00eble processen, zoals de productie van kunstmest, aardolieraffinage en metaalverwerking. Het is ook een krachtig dehydraterend middel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-naam<\/strong><\/td>\n Zwavelzuur<\/td>\n<\/tr>\n
Moleculaire formule<\/strong><\/td>\n H2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-nummer<\/strong><\/td>\n 7664-93-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synoniemen<\/strong><\/td>\n Vitrioololie, zwavelzuuranhydride, bizwavelzuur<\/td>\n<\/tr>\n
InChi<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/H2O4S\/c2-1(3)4\/h(H2,2,3,4)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschappen van zwavelzuur<\/strong><\/h2>\n

Zwavelzuurformule<\/h3>\n

De chemische formule voor zwavelzuur is H2SO4, wat staat voor twee waterstofatomen, \u00e9\u00e9n zwavelatoom en vier zuurstofatomen. Deze formule vertegenwoordigt de samenstelling van het zwavelzuurmolecuul en de chemische structuur ervan.<\/p>\n

Molaire massa van zwavelzuur<\/h3>\n

De molaire massa van zwavelzuur is 98,08 g\/mol. Het wordt berekend door de atoommassa’s van elk element in de chemische formule voor zwavelzuur (H2SO4) op te tellen.<\/p>\n

Kookpunt van zwavelzuur<\/h3>\n

Zwavelzuur heeft een kookpunt van 337,1\u00b0C. Bij deze temperatuur bereikt de dampdruk van de vloeistof de atmosferische druk en begint deze te koken.<\/p>\n

Smeltpunt van zwavelzuur<\/h3>\n

Het smeltpunt van zwavelzuur is 10,4\u00b0C. Het is bij kamertemperatuur een zeer stroperige vloeistof, maar kan bij lagere temperaturen bevriezen en een vaste toestand vormen.<\/p>\n

Dichtheid van zwavelzuur g\/ml<\/h3>\n

De dichtheid van zwavelzuur varieert van 1,84 g\/ml tot 1,93 g\/ml, afhankelijk van de concentratie. Naarmate de concentratie zwavelzuur toeneemt, neemt ook de dichtheid ervan toe.<\/p>\n

Molecuulgewicht van zwavelzuur <\/h3>\n
\n
\"Zwavelzuur\"<\/figure>\n<\/div>\n

Het molecuulgewicht van zwavelzuur is 98,08 g\/mol. Het wordt berekend door de atoommassa’s van elk element in zijn chemische formule (H2SO4) op te tellen.<\/p>\n

Structuur van zwavelzuur<\/h3>\n

Het zwavelzuurmolecuul bestaat uit twee waterstofatomen (H) gebonden aan een zwavelatoom (S) dat ook gebonden is aan vier zuurstofatomen (O). Het heeft een tetra\u00ebdrische moleculaire geometrie en is een krachtig dehydraterend middel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Verschijning<\/strong><\/td>\n Heldere, kleurloze, olieachtige vloeistof<\/td>\n<\/tr>\n
Soortelijk gewicht<\/strong><\/td>\n 1,84 (water = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Kleur<\/strong><\/td>\n Kleurloos<\/td>\n<\/tr>\n
Geur<\/strong><\/td>\n Scherpe en zwavelachtige geur<\/td>\n<\/tr>\n
Molaire massa<\/strong><\/td>\n 98,079 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dikte<\/strong><\/td>\n 1.835 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusie punt<\/strong><\/td>\n 10,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kookpunt<\/strong><\/td>\n 337\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Flitspunt<\/strong><\/td>\n 140\u00b0F (60\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
oplosbaarheid in water<\/strong><\/td>\n Volledig mengbaar<\/td>\n<\/tr>\n
Oplosbaarheid<\/strong><\/td>\n Oplosbaar in water en alcohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdruk<\/strong><\/td>\n 40 mmHg (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Dampdichtheid<\/strong><\/td>\n 2,5 (lucht = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n -3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n Minder dan 1 (sterk zuur)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Veiligheid en gevaren van zwavelzuur<\/strong><\/h5>\n

Zwavelzuur is een zeer bijtende en gevaarlijke stof. Contact met huid en ogen kan ernstige brandwonden en blindheid veroorzaken. Inademing van de dampen kan de luchtwegen irriteren en hoesten, piepende ademhaling en kortademigheid veroorzaken. Het is ontvlambaar en reactief en moet met voorzichtigheid worden gehanteerd in een goed geventileerde ruimte, met behulp van beschermende uitrusting zoals handschoenen en oogbescherming. Gemorste vloeistoffen moeten onmiddellijk worden opgeruimd om schade aan oppervlakken en mogelijk letsel aan mensen te voorkomen. Een goede opslag en etikettering zijn noodzakelijk om een veilige hantering te garanderen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gevarensymbolen<\/strong><\/td>\n Bijtend, irriterend, schadelijk<\/td>\n<\/tr>\n
Beveiligingsbeschrijving<\/strong><\/td>\n Verwijderd houden van hitte\/vonken\/open vuur\/hete oppervlakken. Niet roken. Opslaan in een goed geventileerde ruimte. Houd de container goed gesloten. Draag beschermende handschoenen\/beschermende kleding\/oogbescherming\/gelaatsbescherming.<\/td>\n<\/tr>\n
VN-identificatienummers<\/strong><\/td>\n VN1830<\/td>\n<\/tr>\n
HS-code<\/strong><\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gevarenklasse<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpakkingsgroep<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxiciteit<\/strong><\/td>\n Oraal: LD50 = 1,2 g\/kg (rat)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden voor de synthese van zwavelzuur<\/strong><\/h2>\n

H2SO4 kan op verschillende manieren worden gesynthetiseerd, waaronder het contactproces en het masterkamerproces.<\/p>\n

Het contactproces is de meest gebruikte methode voor de industri\u00eble productie van zwavelzuur, waarbij zwaveldioxide wordt geoxideerd tot zwaveltrioxide en vervolgens wordt gereageerd met water om H2SO4 te produceren.<\/p>\n

Het loodkamerproces daarentegen omvat de oxidatie van zwaveldioxide met stikstofdioxide in aanwezigheid van een katalysator, meestal looddioxide, en het vervolgens laten reageren van het resulterende zwaveltrioxide met water. Beide methoden produceren H2SO4 met verschillende zuiverheids- en concentratieniveaus, dat indien nodig verder kan worden gezuiverd en geconcentreerd.<\/p>\n

Gebruik van zwavelzuur<\/strong><\/h2>\n

H2SO4 is een veelzijdige chemische stof die veel wordt gebruikt in verschillende industrie\u00ebn. Mensen gebruiken zwavelzuur vaak bij de productie van meststoffen, wasmiddelen, kleurstoffen en pigmenten. Het speelt ook een rol bij de raffinage van aardolieproducten, de verwerking van mineralen en ertsen, en de productie van chemicali\u00ebn zoals salpeterzuur en sulfaten. Laboratoria gebruiken H2SO4 als reagens en dienen als katalysator bij chemische reacties. Loodzuuraccu’s gebruiken zwavelzuur als elektrolyt, en staalproducenten gebruiken het voor het beitsen om roest en aanslag te verwijderen voordat ze worden geplateerd of geverfd.<\/p>\n

Over het geheel genomen speelt H2SO4 een cruciale rol in veel industri\u00eble processen, waardoor het een van de belangrijkste chemicali\u00ebn ter wereld is.<\/p>\n

Vragen:<\/strong><\/h2>\n

Is zwavelzuur een sterk zuur?<\/h3>\n

Ja, H2SO4 is een sterk zuur. Een sterk zuur is een zuur dat volledig dissocieert in water en waterstofionen (H+) produceert, wat betekent dat het al zijn waterstofionen aan de oplossing afstaat. Zwavelzuur wordt beschouwd als een van de sterkste zuren en heeft een hoge zuurgraad, waardoor het zeer reactief en corrosief is. Om schade aan mens en milieu te voorkomen is een juiste omgang met en opslag van zwavelzuur essentieel.<\/p>\n

Waar wordt zwavelzuur voor gebruikt?<\/h3>\n

Zwavelzuur wordt veel gebruikt in verschillende industrie\u00ebn en toepassingen. Enkele van de meest voorkomende toepassingen van H2SO4 zijn:<\/p>\n