{"id":38,"date":"2023-07-26T17:50:35","date_gmt":"2023-07-26T17:50:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-brf5-structuur\/"},"modified":"2023-07-26T17:50:35","modified_gmt":"2023-07-26T17:50:35","slug":"lewis-brf5-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-brf5-structuur\/","title":{"rendered":"Brf5 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"BrF5<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De BrF5 Lewis-structuur heeft een broomatoom (Br) in het midden dat wordt omgeven door vijf fluoratomen (F). Er zijn 5 enkele bindingen tussen het broomatoom (Br) en elk fluoratoom (F). Er zijn 3 alleenstaande paren op alle fluoratomen (F) en 1 alleenstaand paar op het broomatoom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van BrF5 (broompentafluoride), blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BrF5<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van BrF5.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de BrF5 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BrF5-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een BrF5- molecuul<\/a> (broompentafluoride) te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het broomatoom<\/a> als in het fluoratoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het BrF5-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom<\/a> is een element in groep 17<\/a> van het periodiek systeem.[1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet<\/a> is een element in groep 17<\/a> van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het BrF5-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 fluoratomen = 7 + 7(5) = 42<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier BrF5 (broompentafluoride) en het bevat broom (Br) atomen en fluor (F) atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het broomatoom (Br) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van broom (Br) en fluor (F) vergelijken, dan is het broomatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het broomatoom (Br) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het BrF5-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het broomatoom (Br) en de fluoratomen (F) plaatsen. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Dit geeft aan dat broom (Br) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een BrF5-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het BrF5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe fluoratomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het BrF5-molecuul.<\/p>\n

Het BrF5-molecuul heeft in totaal 42 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op het centrale broomatoom in het diagram hierboven van het BrF5-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BrF5 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de broomatomen (Br) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het BrF5-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het BrF5-molecuul. <\/p>\n

\"BrF5<\/figure>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat fluoriet in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel broom- (Br) als fluor- (F) atomen een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van BrF5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van BrF5.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van BrF5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van BrF5. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n