{"id":359,"date":"2023-07-23T22:02:59","date_gmt":"2023-07-23T22:02:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/"},"modified":"2023-07-23T22:02:59","modified_gmt":"2023-07-23T22:02:59","slug":"interne-overgangsmetalen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/","title":{"rendered":"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"465\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-interne-des-metaux-de-transition.jpg\" alt=\"Periodiek systeem van interne overgangsmetalen\" class=\"wp-image-4846\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/periodiek-systeem-der-metalen\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">De interne overgangsmetalen<\/a> zijn een groep chemische elementen die zich in de onderste twee rijen van het <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">periodiek systeem<\/a> bevinden, net onder het hoofdblok van het <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/periodiek-systeem-van-overgangsmetalen\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4900\">overgangsmetaal<\/a> .<\/p>\n<p> Interne overgangsmetalen zijn verdeeld in twee groepen:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Lanthaniden<\/strong> , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 57 tot 71, en<\/li>\n<li> <strong>Actiniden<\/strong> , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 89 tot 103.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Laten we meer van de interne overgangselementen van het periodiek systeem onderzoeken. <\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"What-are-inner-transition-metals?-And-why-are-they-placed-at-the-bottom?\"> <strong>Wat zijn interne overgangsmetalen? En waarom staan ze onderaan?<\/strong><\/h2>\n<p> De interne overgangsmetalen vormen de groep elementen die onderaan het periodiek systeem zijn geplaatst.<\/p>\n<p> Deze interne overgangsmetalen zijn slechts een deel van de overgangsmetalen en hebben ook vergelijkbare eigenschappen als overgangsmetalen. Maar ze worden in het binnengedeelte geplaatst als verlengstuk van groep 3. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"449\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pourquoi-les-metaux-de-transition-internes-sont-ils-appeles-ainsi.jpg\" alt=\"waarom worden interne overgangsmetalen zo genoemd?\" class=\"wp-image-4909\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Daarom worden deze metalen elementen interne overgangsmetalen genoemd.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Waarom staan ze onderaan het periodiek systeem?<\/strong><\/h3>\n<p> Als de interne overgangsmetalen als een uitbreiding van groep 3 worden geplaatst, lijkt het periodiek systeem erg lang (zoals hieronder weergegeven). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"298\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-long.jpg\" alt=\"lang periodiek systeem\" class=\"wp-image-4910\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Om het op A4-formaat papier te laten passen, worden de 2 rijen overgangsmetalen aan de onderkant geplaatst.<\/p>\n<p> Bovendien hebben deze interne overgangselementen hun <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">valentie-elektronen<\/a> in de <a href=\"https:\/\/winter.group.shef.ac.uk\/orbitron\/atomic_orbitals\/7f\/index.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">f-orbitaal<\/a> , waardoor deze elementen vergelijkbare chemische eigenschappen vertonen.<\/p>\n<p> Het is om deze redenen dat de interne overgangsmetalen onderaan het periodiek systeem worden geplaatst.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"List-of-inner-transition-metals\"> <strong>Lijst met interne overgangsmetalen<\/strong><\/h2>\n<p> De lijst met interne overgangsmetalen wordt hieronder gegeven. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table aligncenter\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#dff1ff\">\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Atoomnummer<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Symbool<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Elementnaam en symbool<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 57<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Daar<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lanthaan<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 58<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dit<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Cerium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 59<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Pr<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Praseodymium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 60<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> sd<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Neodymium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 61<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> P.M<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Promethium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 62<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Klein<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Samarium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 63<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> ONS<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Europium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 64<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> God<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Gadolinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 65<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> tuberculose<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Terbium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 66<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dy<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dysprosium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 67<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Hoe<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Holmium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 68<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Eh<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Erbium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 69<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> TM<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Thulium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 70<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ja<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ytterbium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 71<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lezen<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lutetium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 89<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ac<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Actinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 90<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> E<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Thorium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 91<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Pennsylvania<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Protactinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 92<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> U<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Uranium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 93<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Np<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Neptunium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 94<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Zou kunnen<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Plutonium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 95<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ben<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Amerika<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 96<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> cm<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Curium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 97<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> BK<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Berkelium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 98<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Zien<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Californi\u00eb<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 99<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Is<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Einsteinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 100<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> FM<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> fermium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 101<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Maryland<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Mendelevium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 102<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Nee<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Nobelium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 103<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> L\/R<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Laurens <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Facts-about-Inner-transition-metals\"><strong>Feiten over interne overgangsmetalen<\/strong><\/h2>\n<p> Hier zijn enkele interessante feiten over interne overgangsmetalen:<\/p>\n<ol>\n<li> Er zijn twee soorten interne overgangsmetalen: lanthaniden en actiniden. Lanthaniden zijn de 15 elementen met atoomnummers vari\u00ebrend van 57 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">lanthaan<\/a> ) tot 71 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">lutetium<\/a> ), terwijl actiniden de 15 elementen zijn met atoomnummers vari\u00ebrend van 89 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">actinium<\/a> ) tot 103 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">lawrencium<\/a> ).<\/li>\n<li> Interne overgangsmetalen hebben unieke elektronische configuraties vanwege de aanwezigheid van f-orbitalen. Dit resulteert in ongebruikelijke chemische en fysische eigenschappen, zoals hoge smelt- en kookpunten, complexe ionenvorming en paramagnetisme.<\/li>\n<li> De meeste interne overgangsmetalen zijn radioactief en sommige zijn gebruikt in kernreactoren en wapens.<\/li>\n<li> Interne transitiemetalen zijn belangrijk in de technologie en industrie. <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">Neodymium<\/a> en <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">samarium<\/a> worden bijvoorbeeld gebruikt om krachtige magneten te maken <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Neodymium_magnet\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> en cerium wordt gebruikt in katalysatoren om de uitstoot van voertuigen te verminderen. <a href=\"https:\/\/pubs.usgs.gov\/of\/2013\/1037\/OFR2013-1037.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a><\/li>\n<li> Lanthaniden worden ook wel \u2018zeldzame aardelementen\u2019 genoemd omdat ze relatief zeldzaam zijn in de aardkorst. Ze zijn echter niet echt zeldzaam en worden in veel mineralen aangetroffen.<\/li>\n<li> Actiniden zijn allemaal radioactief en sommige, zoals <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">uranium<\/a> en <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">plutonium<\/a> , zijn belangrijk voor kernenergie en wapens. Ze vormen echter ook risico&#8217;s voor het milieu en de gezondheid vanwege hun radioactiviteit.<\/li>\n<li> Interne overgangsmetalen zijn al sinds de oudheid bekend en werden gebruikt voor sieraden en decoratie. Ze werden echter pas in de <sup>20e<\/sup> eeuw algemeen bestudeerd of begrepen.<\/li>\n<\/ol>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Properties-of-Inner-transition-metals\"> <strong>Eigenschappen van interne overgangsmetalen<\/strong><\/h2>\n<p> Hier zijn enkele eigenschappen van interne overgangsmetalen:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Elektronische configuratie:<\/strong> Interne overgangsmetalen hebben f-orbitalen gedeeltelijk gevuld, waardoor ze unieke elektronische configuraties en ongebruikelijke chemische en fysische eigenschappen hebben.<\/li>\n<li> <strong>Hoge smelt- en kookpunten:<\/strong> Interne overgangsmetalen hebben hoge smelt- en kookpunten vanwege de sterke metaalbinding die het gevolg is van de aanwezigheid van ongepaarde elektronen in de f-orbitalen.<\/li>\n<li> <strong>Paramagnetisme:<\/strong> Interne overgangsmetalen zijn paramagnetisch, wat betekent dat ze worden aangetrokken door een magnetisch veld vanwege de aanwezigheid van ongepaarde elektronen in de f-orbitalen.<\/li>\n<li> <strong>Vorming van complexe ionen:<\/strong> Interne overgangsmetalen kunnen complexe ionen vormen vanwege de beschikbaarheid van lege f-orbitalen, die elektronen van andere atomen of moleculen kunnen huisvesten.<\/li>\n<li> <strong>Radioactiviteit:<\/strong> Veel interne overgangsmetalen zijn radioactief vanwege de aanwezigheid van onstabiele isotopen in hun kernen.<\/li>\n<li> <strong>Oxidatietoestanden:<\/strong> Interne overgangsmetalen vertonen een reeks oxidatietoestanden, waaronder hoge oxidatietoestanden, vanwege de beschikbaarheid van meerdere valentie-elektronen in f-orbitalen.<\/li>\n<li> <strong>Vergelijkbare chemische eigenschappen:<\/strong> Lanthaniden en actiniden hebben vergelijkbare chemische eigenschappen, waardoor ze moeilijk van elkaar te scheiden zijn.<\/li>\n<li> <strong>Metaalglans:<\/strong> Interne overgangsmetalen zijn over het algemeen glanzend en hebben een metaalachtige glans vanwege hun hoge lichtreflectievermogen.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Uses-of-Inner-transition-metals\"> <strong>Gebruik van interne overgangsmetalen<\/strong><\/h2>\n<p> Interne overgangsmetalen hebben een breed scala aan toepassingen vanwege hun unieke eigenschappen. Enkele toepassingen van interne overgangsmetalen zijn:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Kernenergie:<\/strong> Veel interne transitiemetalen, vooral actiniden zoals uranium, worden gebruikt als brandstof voor kernreactoren en wapens.<\/li>\n<li> <strong>Magneten:<\/strong> Lanthaniden zoals neodymium, samarium en <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">gadolinium<\/a> worden gebruikt om krachtige magneten te maken voor een verscheidenheid aan toepassingen, waaronder harde schijven van computers, windturbines en MRI-machines.<\/li>\n<li> <strong>Verlichting:<\/strong> Lanthaniden zoals europium en terbium worden gebruikt om fosforen te maken voor fluorescentie- en LED-verlichting. <sup>[3]<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Katalyse:<\/strong> Lanthaniden zoals cerium worden gebruikt als katalysatoren in veel industri\u00eble processen, waaronder aardolieraffinage en bestrijding van vervuiling.<\/li>\n<li> <strong>Glasproductie:<\/strong> Lanthaniden zoals erbium en <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/basisdefinities-van-scheikunde\/\">ytterbium<\/a> worden gebruikt om glas te kleuren, terwijl cerium wordt gebruikt om glas te polijsten.<\/li>\n<li> <strong>Medische beeldvorming:<\/strong> Lanthaniden zoals gadolinium en terbium worden gebruikt in contrastmiddelen voor MRI-scans. <a href=\"https:\/\/pubmed.ncbi.nlm.nih.gov\/20930392\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[4]<\/sup><\/a><\/li>\n<li> <strong>Elektronica:<\/strong> Lanthaniden zoals dysprosium en terbium worden gebruikt in elektronische apparaten, zoals microgolffilters en LCD-schermen.<\/li>\n<li> <strong>Defensie:<\/strong> Interne transitiemetalen worden gebruikt in defensietechnologie\u00ebn, waaronder kernwapens en pantserdoordringende munitie.<\/li>\n<\/ol>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Summary\"> <strong>Samenvatting<\/strong><\/h2>\n<p> De interne overgangsmetalen zijn een groep chemische elementen die zich in de onderste twee rijen van het periodiek systeem bevinden, net onder het hoofdovergangsmetaalblok.<\/p>\n<p> Ze zijn verdeeld in twee groepen: de Lanthaniden en de Actiniden, die respectievelijk atoomnummers hebben van 57 tot 71 en 89 tot 103.<\/p>\n<p> De locatie van de interne overgangsmetalen bevindt zich onderaan het periodiek systeem omdat hun valentie-elektronen zich in de f-orbitaal bevinden, die vergelijkbare chemische eigenschappen heeft.<\/p>\n<p> Interne overgangsmetalen hebben hoge smelt- en kookpunten, complexe ionenvorming en paramagnetisme. Ze vertonen ook een reeks oxidatietoestanden, waaronder hoge oxidatietoestanden, vanwege de beschikbaarheid van meerdere valentie-elektronen in de f-orbitalen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>De interne overgangsmetalen zijn een groep chemische elementen die zich in de onderste twee rijen van het periodiek systeem bevinden, net onder het hoofdblok van het overgangsmetaal . Interne overgangsmetalen zijn verdeeld in twee groepen: Lanthaniden , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 57 tot 71, en Actiniden , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 89 tot &#8230; <a title=\"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\" aria-label=\"Meer op Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem\">Lees verder<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[13],"tags":[],"class_list":["post-359","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-lewis-structuur"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"nl_NL\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"De interne overgangsmetalen zijn een groep chemische elementen die zich in de onderste twee rijen van het periodiek systeem bevinden, net onder het hoofdblok van het overgangsmetaal . Interne overgangsmetalen zijn verdeeld in twee groepen: Lanthaniden , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 57 tot 71, en Actiniden , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 89 tot ... Lees verder\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-23T22:02:59+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-interne-des-metaux-de-transition.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Redactie\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Geschreven door\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Redactie\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Geschatte leestijd\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"5 minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\"},\"author\":{\"name\":\"Redactie\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\"},\"headline\":\"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem\",\"datePublished\":\"2023-07-23T22:02:59+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-23T22:02:59+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\"},\"wordCount\":925,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Lewis-structuur\"],\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\",\"name\":\"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-23T22:02:59+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-23T22:02:59+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Thuis\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"nl-NL\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca\",\"name\":\"Redactie\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"nl-NL\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Redactie\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/nl\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/","og_locale":"nl_NL","og_type":"article","og_title":"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem - Chemuza","og_description":"De interne overgangsmetalen zijn een groep chemische elementen die zich in de onderste twee rijen van het periodiek systeem bevinden, net onder het hoofdblok van het overgangsmetaal . Interne overgangsmetalen zijn verdeeld in twee groepen: Lanthaniden , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 57 tot 71, en Actiniden , die atoomnummers hebben vari\u00ebrend van 89 tot ... Lees verder","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-23T22:02:59+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-interne-des-metaux-de-transition.jpg"}],"author":"Redactie","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Geschreven door":"Redactie","Geschatte leestijd":"5 minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/"},"author":{"name":"Redactie","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca"},"headline":"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem","datePublished":"2023-07-23T22:02:59+00:00","dateModified":"2023-07-23T22:02:59+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/"},"wordCount":925,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"articleSection":["Lewis-structuur"],"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/","name":"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website"},"datePublished":"2023-07-23T22:02:59+00:00","dateModified":"2023-07-23T22:02:59+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#breadcrumb"},"inLanguage":"nl-NL","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/interne-overgangsmetalen\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Thuis","item":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Interne overgangsmetalen van het periodiek systeem"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","name":"Chemuza","description":"Uw toegangspoort tot chemische ontdekking!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"nl-NL"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/bd003da0b85a84f1bc5a56594e576aca","name":"Redactie","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"nl-NL","@id":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Redactie"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/nl"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/359","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=359"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/359\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=359"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=359"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=359"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}