{"id":355,"date":"2023-07-23T22:46:13","date_gmt":"2023-07-23T22:46:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aardalkalimetalen\/"},"modified":"2023-07-23T22:46:13","modified_gmt":"2023-07-23T22:46:13","slug":"aardalkalimetalen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/aardalkalimetalen\/","title":{"rendered":"Aardalkalimetalen van het periodiek systeem"},"content":{"rendered":"
\"periodiek<\/figure>\n

Aardalkalimetalen<\/a> zijn een groep elementen die zich in de tweede kolom van het periodiek systeem<\/a> bevinden. Ze omvatten beryllium<\/a> (Be), magnesium<\/a> (Mg), calcium<\/a> (Ca), strontium<\/a> (Sr), barium<\/a> (Ba) en radium<\/a> (Ra).<\/p>\n

Deze metalen hebben twee elektronen in hun buitenste schil, [1]<\/sup><\/a> waardoor ze chemisch reactief zijn, maar niet zo reactief als de alkalimetalen<\/a> , die zich in de eerste kolom bevinden.<\/p>\n

Laten we meer ontdekken over de aardalkalimetalen in het periodiek systeem.<\/p>\n

Wat zijn aardalkalimetalen?<\/strong> <\/h2>\n
\"voorbeeld<\/figure>\n

Aardalkalimetalen maken deel uit van groep 2 van het periodiek systeem en hebben twee bijzondere kenmerken.<\/em><\/strong><\/p>\n

    \n
  1. Wanneer ze reageren met water, produceren ze hydroxiden die alkalisch of basisch van aard zijn.<\/em><\/li>\n
  2. Hun oxidemineralen (BeO, magnesiet, MgO, beryl, enz.) worden voornamelijk in de aardkorst aangetroffen en zijn hittestabiel.<\/em><\/li>\n<\/ol>\n

    Uitleg<\/strong><\/h3>\n

    Wanneer aardalkalimetalen (Mg, Ca, Sr, Ba en Ra) reageren met water, vormen ze hydroxiden die alkalisch (of basisch) van aard zijn. [2]<\/sup><\/a> <\/p>\n

    \"reactie<\/figure>\n

    Je kunt in de bovenstaande chemische vergelijking zien dat alkalimetalen hydroxiden geven die basisch van aard zijn (met een pH > 7) en waterstofgas vrijgeven.<\/p>\n

    Bijvoorbeeld:<\/strong> <\/p>\n

    \"reactie<\/figure>\n

    Magnesium reageert met water en vormt magnesiumhydroxide dat alkalisch van aard is.<\/p>\n

    Bovendien worden deze metalen voornamelijk in de aardkorst aangetroffen (als oxiden) en zijn deze geoxideerde mineralen hittestabiel. [2]<\/p>\n

    Deze twee criteria geven deze metalen hun naam \u201caardalkalimetalen\u201d.<\/p>\n

    (Opmerking:<\/strong> het is belangrijk op te merken dat beryllium, dat ook een element uit Groep 2 is, geen alkalische oplossing vormt wanneer het met water reageert. In plaats daarvan vertonen de hydroxiden amfoteer gedrag, wat betekent dat ze zich kunnen gedragen als een zuur of een base. Daarom wordt beryllium niet als een aardalkalimetaal beschouwd, ook al behoort het tot dezelfde groep.)<\/p>\n

    Wat hebben alle aardalkalimetalen gemeen?<\/strong><\/h2>\n

    Aardalkalimetalen hebben een aantal gemeenschappelijke kenmerken.<\/p>\n

    Ze hebben bijvoorbeeld allebei twee<\/strong> valentie-elektronen<\/a> in hun buitenste energieniveau, waardoor ze behoorlijk reactief zijn. <\/p>\n

    \"elektronische<\/figure>\n

    Deze reactiviteit is te wijten aan de neiging om deze elektronen te verliezen tijdens chemische reacties, wat resulteert in de vorming van kationen<\/a> met lading +2.<\/p>\n

    Bovendien hebben alle aardalkalimetalen een glanzend, zilverwit uiterlijk. <\/p>\n

    \"voorbeeld<\/figure>\n

    Dat zijn dus de twee belangrijkste dingen die aardalkalimetalen gemeen hebben.<\/p>\n

    Lijst met alkalimetalen en hun elektronische configuraties<\/strong><\/h2>\n

    Aardalkalimetalen en hun elektronische configuraties worden hieronder weergegeven. <\/p>\n

    \n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
    Element<\/strong><\/td>\n Elektronische configuratie<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
    Beryllium (Be)<\/td>\n [Hij] 2s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Magnesium (Mg)<\/td>\n [Doen] 3s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Calcium (Ca)<\/td>\n [Ar] 4s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Strontium (Sr)<\/td>\n [Kr] 5s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Barium (Ba)<\/td>\n [Xe] 6s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Radium (Ra)<\/td>\n [Rn] 7s 2<\/sup> <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n