{"id":337,"date":"2023-07-24T02:20:59","date_gmt":"2023-07-24T02:20:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/br2o-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T02:20:59","modified_gmt":"2023-07-24T02:20:59","slug":"br2o-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/br2o-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Br2o lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewisstructuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De Br2O Lewis-structuur heeft een zuurstofatoom (O) in het midden dat wordt omgeven door twee broomatomen (Br). Er zijn twee enkele bindingen tussen het zuurstofatoom (O) en elk broomatoom (Br). Er zijn twee alleenstaande paren op het zuurstofatoom (O) en drie alleenstaande paren op de twee broomatomen (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van Br2O, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van Br2O<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van Br2O.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de Br2O Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het Br2O-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het Br2O-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zuurstofatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zuurstof en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het Br2O-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het Br2O-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 broomatomen = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier Br2O en het bevat zuurstofatomen (O) en broomatomen (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zuurstofatoom (O) en het broomatoom (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van zuurstof (O) en broom (Br) vergelijken, dan is het zuurstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het zuurstofatoom (O) het centrale atoom en de broomatomen (Br) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het Br2O-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het zuurstofatoom (O) en de broomatomen (Br) plaatsen. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Dit geeft aan dat zuurstof (O) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een Br2O-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in het diagram van het Br2O-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het Br2O-molecuul.<\/p>\n

Het Br2O-molecuul heeft in totaal 20 valentie-elektronen<\/strong> , waarvan er in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen<\/strong> worden gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale zuurstofatoom in het diagram hierboven van het Br2O-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale zuurstofatoom (O) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale zuurstofatoom (O) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zuurstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale zuurstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van Br2O stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van Br2O moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zuurstofatomen (O) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het Br2O-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding kun je het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het Br2O-molecuul zien. <\/p>\n

\"Br2O<\/figure>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het zuurstofatoom (O) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van Br2O stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van Br2O.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van Br2O kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van Br2O. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n