{"id":319,"date":"2023-07-24T06:32:06","date_gmt":"2023-07-24T06:32:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sebr4-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T06:32:06","modified_gmt":"2023-07-24T06:32:06","slug":"sebr4-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sebr4-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Structuur van sebr4 lewis in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SeBr4 Lewis-structuur heeft een selenium (Se) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier broom (Br) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het selenium (Se) atoom en elk broom (Br) atoom. Er is 1 eenzaam paar op het selenium (Se) atoom en 3 eenzame paren op de vier broom (Br) atomen.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeBr4, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SeBr4<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SeBr4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SeBr4 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeBr4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een SeBr4- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SeBr4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal aantal valentie-elektronen in het SeBr4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 broomatomen = 6 + 7(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SeBr4 en het bevat selenium- (Se)-atomen en broom- (Br)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het broom (Br) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en broom (Br) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de broom (Br) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SeBr4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het SeBr4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het selenium (Se) atoom en de broom (Br) atomen plaatsen. <\/p>\n

\"SeBr4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat selenium (Se) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SeBr4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SeBr4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SeBr4<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SeBr4-molecuul.<\/p>\n

Het SeBr4-molecuul heeft in totaal 34 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal overgebleven elektronen = 34 \u2013 32 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op het centrale seleniumatoom in het diagram hierboven van het SeBr4-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"SeBr4<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeBr4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de seleniumatomen (Se) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het SeBr4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SeBr4-molecuul. <\/p>\n

\"SeBr4<\/figure>\n

Voor het Selenium (Se)-atoom:<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het seleniumatoom (Se) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SeBr4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SeBr4.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van SeBr4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SeBr4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n