{"id":309,"date":"2023-07-24T08:42:25","date_gmt":"2023-07-24T08:42:25","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/si6-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T08:42:25","modified_gmt":"2023-07-24T08:42:25","slug":"si6-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/si6-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Si6 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SI6 Lewis-structuur heeft een zwavelatoom (S) in het midden dat wordt omgeven door zes jodiumatomen (I). Er zijn zes enkele bindingen tussen het zwavelatoom (S) en elk jodiumatoom (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SI6, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SI6<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SI6.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SI6 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SI6-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een SI6- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zwavelatoom en in het jodiumatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zwavel en jodium kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SI6-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in SI6-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 6 jodiumatomen = 6 + 7(6) = 48<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SI6 en bevat zwavel- (S)- en jodium- (I)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S) en het jodiumatoom (I) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van zwavel (S) en jodium (I) vergelijken, dan is het zwavelatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het zwavelatoom (S) het centrale atoom en de jodiumatomen (I) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het SI6-molecuul de elektronenparen tussen het zwavelatoom (S) en de jodiumatomen (I) plaatsen. <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Dit geeft aan dat zwavel (S) en jodium (I) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SI6-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SI6-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen jodiumatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe jodiumatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SI6-molecuul.<\/p>\n

Het SI6-molecuul heeft in totaal 48 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SI6.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SI6 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zwavelatomen (S) en van de jodiumatomen (I) die aanwezig zijn in het SI6-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SI6-molecuul. <\/p>\n

\"SI6<\/figure>\n

Voor het zwavelatoom (S):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 12
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het jodium (I)-atoom:<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 12\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
I<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het zwavelatoom (S) als het jodiumatoom (I) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SI6 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SI6.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van SI6 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SI6. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n