{"id":308,"date":"2023-07-24T09:06:30","date_gmt":"2023-07-24T09:06:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewisstructuur-p2h4\/"},"modified":"2023-07-24T09:06:30","modified_gmt":"2023-07-24T09:06:30","slug":"lewisstructuur-p2h4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewisstructuur-p2h4\/","title":{"rendered":"P2h4 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De P2H4 Lewis-structuur heeft een enkele binding tussen de twee fosforatomen (P) en tussen het fosforatoom (P) en het waterstofatoom (H). Er zijn twee vrije paren op de twee fosforatomen (P).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van P2H4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van P2H4<\/a> tekent.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van P2H4.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de P2H4 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het P2H4-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een P2H4- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het fosforatoom en in het waterstofatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van fosfor en waterstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het P2H4-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het P2H4-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 2 fosforatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 4 waterstofatomen = 5(2) + 1(4) = 14<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

(Denk eraan:<\/strong> als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier P2H4 en het bevat fosforatomen (P) en waterstofatomen (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het fosforatoom (P) en het waterstofatoom (H) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van fosfor (P) en waterstof (H) vergelijken, dan is het waterstofatoom minder elektronegatief<\/a> . Maar volgens de regel moeten we de waterstof buiten houden.<\/p>\n

Dus hier zijn de fosforatomen (P) het centrale atoom en de waterstofatomen (H) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"P2H4<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het P2H4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen de fosfor-fosforatomen en tussen de fosfor-waterstofatomen plaatsen. <\/p>\n

\"P2H4<\/figure>\n

Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een P2H4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in het diagram van het P2H4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe waterstofatomen vormen een duplet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"P2H4<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het P2H4-molecuul.<\/p>\n

Het P2H4-molecuul heeft in totaal 14 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 10 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 14 \u2013 10 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op de fosforatomen in het diagram hierboven van het P2H4-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"P2H4<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of de centrale fosforatomen (P) stabiel zijn of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van de centrale fosforatomen (P) te controleren, moeten we controleren of ze een octet<\/a> vormen of niet. <\/p>\n

\"P2H4<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat de twee fosforatomen een octet vormen.<\/p>\n

En dus zijn deze fosforatomen stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van P2H4 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van P2H4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading van de fosforatomen (P) en de waterstofatomen (H) in het P2H4-molecuul vinden.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het P2H4-molecuul. <\/p>\n

\"P2H4<\/figure>\n

Voor het fosforatoom (P):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat fosfor in groep 15 zit)
Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het waterstofatoom (H):<\/strong>
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel fosforatomen (P) als waterstofatomen (H) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van P2H4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van P2H4.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van P2H4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van P2H4. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n