{"id":305,"date":"2023-07-24T09:41:45","date_gmt":"2023-07-24T09:41:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/brcl4-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T09:41:45","modified_gmt":"2023-07-24T09:41:45","slug":"brcl4-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/brcl4-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Brcl4-lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"BrCl4-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De BrCl4-Lewis-structuur heeft een broomatoom (Br) in het midden dat wordt omgeven door vier chlooratomen (Cl). Er zijn vier enkele bindingen tussen het broomatoom (Br) en elk chlooratoom (Cl). Er zijn twee alleenstaande paren op het broomatoom (Br) en drie alleenstaande paren op de vier chlooratomen (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de BrCl4-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van BrCl4-ion.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van het BrCl4-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de BrCl4-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het BrCl4-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het BrCl4-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het broomatoom als in het chlooratoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van broom en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in BrCl4-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in BrCl4-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 7(4) + 1 = 36<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier BrCl4-ion en het bevat broom- (Br)-atomen en chloor- (Cl)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het broomatoom (Br) en het chlooratoom (Cl) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van broom (Br) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het broomatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het broomatoom (Br) het centrale atoom en de chlooratomen (Cl) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"BrCl4-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het BrCl4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het broomatoom (Br) en de chlooratomen (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"BrCl4-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat broom (Br) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een BrCl4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier, in de schets van het BrCl4-molecuul, kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chlooratomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"BrCl4-stap<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het BrCl4-ion.<\/p>\n

Het BrCl4-ion heeft in totaal 36 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale broomatoom in het diagram hierboven van het BrCl4-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"BrCl4-stap<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van BrCl4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading van de broomatomen (Br) en de chlooratomen (Cl) in het BrCl4-molecuul vinden.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het BrCl4-molecuul. <\/p>\n

\"BrCl4-stap<\/figure>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het broomatoom (Br) een lading heeft van -1<\/strong> , terwijl het chlooratoom een lading heeft van 0<\/strong> .<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het BrCl4-molecuul houden. <\/p>\n

\"BrCl4-stap<\/figure>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het BrCl4-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"BrCl4-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het BrCl4-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het BrCl4-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n