{"id":300,"date":"2023-07-24T10:56:23","date_gmt":"2023-07-24T10:56:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-h2te-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T10:56:23","modified_gmt":"2023-07-24T10:56:23","slug":"structuur-h2te-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-h2te-lewis\/","title":{"rendered":"H2te lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"H2Te<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De H2Te Lewis-structuur heeft een telluuratoom (Te) in het midden dat wordt omgeven door twee waterstofatomen (H). Er zijn twee enkele bindingen tussen het tellurium (Te) atoom en elk waterstof (H) atoom. Er zijn twee alleenstaande paren op het tellurium (Te) atoom.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van H2Te, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van H2Te<\/a> tekent.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van H2Te.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de H2Te Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het H2Te-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een H2Te- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom en in het telluriumatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof en tellurium kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het H2Te-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[1]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het telluuratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Tellurium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in tellurium 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het telluuratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het H2Te-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 2 waterstofatomen + valentie-elektronen gedoneerd door 1 telluriumatoom = 1(2) + 6 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

(Denk eraan:<\/strong> als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier H2Te en het bevat waterstofatomen (H) en telluriumatoom (Te). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het waterstofatoom (H) en het telluuratoom (Te) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van waterstof (H) en tellurium (Te) vergelijken, dan is het waterstofatoom minder elektronegatief<\/a> . Maar volgens de regel moeten we de waterstof buiten houden.<\/p>\n

Hier is het tellurium (Te) atoom het centrale atoom en de waterstof (H) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

In het H2Te-molecuul moeten we de elektronenparen<\/a> tussen het telluriumatoom (Te) en de waterstofatomen (H) plaatsen. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Dit geeft aan dat tellurium (Te) en waterstof (H) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een H2Te-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het H2Te-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen waterstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe waterstofatomen vormen een duplet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het H2Te-molecuul.<\/p>\n

Het H2Te-molecuul heeft in totaal 8 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 4 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 8 \u2013 4 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale telluuratoom in het bovenstaande diagram van het H2Te-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale telluuratoom (Te) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale telluuratoom (Te) te controleren, is het noodzakelijk om te controleren of het een octet<\/a> vormt of niet. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het telluriumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En daarom is het centrale telluriumatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van H2Te stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van H2Te moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de waterstof- (H) en tellurium- (Te) atomen die aanwezig zijn in het H2Te-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het H2Te-molecuul. <\/p>\n

\"H2Te<\/figure>\n

Voor het waterstofatoom (H):<\/strong>
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het telluriumatoom (Te):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat telluur in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Jij<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel de waterstofatomen (H) als het telluuratoom (Te) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van H2Te stabiel is en dat er geen verandering meer is in de bovenstaande structuur van H2Te.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van H2Te kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van H2Te. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n