{"id":296,"date":"2023-07-24T11:43:08","date_gmt":"2023-07-24T11:43:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sef5-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T11:43:08","modified_gmt":"2023-07-24T11:43:08","slug":"lewis-sef5-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sef5-structuur\/","title":{"rendered":"Sef5- lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"SeF5-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SeF5-Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door vijf fluoratomen (F). Er zijn 5 enkele bindingen tussen het Selenium (Se) atoom en elk Fluor (F) atoom. Er zijn 3 eenzame paren op alle fluoratomen (F) en 1 eenzaam paar op het seleniumatoom (Se). Het seleniumatoom heeft een formele lading van -1.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeF5-ion, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SeF5<\/a> – ion<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van het SeF5-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SeF5 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeF5-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een SeF5-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in SeF5-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in SeF5-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 fluoratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 6 + 7(5) + 1 = 42<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier SeF5-ion en het bevat selenium (Se) atomen en fluor (F) atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het fluor (F) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en fluor (F) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de fluor (F) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SeF5-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het SeF5-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het seleniumatoom (Se) en de fluoratomen (F) plaatsen. <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

Dit geeft aan dat selenium (Se) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SeF5-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SeF5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe fluoratomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SeF5-ion.<\/p>\n

Het SeF5-ion heeft in totaal 42 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 40 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 2<\/strong> elektronen op het centrale seleniumatoom in het diagram hierboven van het SeF5-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeF5 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op de seleniumatomen (Se) en op de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het SeF5-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SeF5-molecuul. <\/p>\n

\"SeF5-stap<\/figure>\n

Voor het Selenium (Se)-atoom:<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 2<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het seleniumatoom (Se) een lading heeft van -1<\/strong> en de fluoratomen (F) een lading hebben van 0<\/strong> .<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het SeF5-molecuul houden. <\/p>\n

\"SeF5-stap<\/figure>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het SeF5-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"SeF5<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het SeF5-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Door dit te doen verkrijg je de volgende Lewis-structuur van het SeF5-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n