{"id":294,"date":"2023-07-24T12:10:15","date_gmt":"2023-07-24T12:10:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/hcp-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T12:10:15","modified_gmt":"2023-07-24T12:10:15","slug":"hcp-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/hcp-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Hcp lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De HCP Lewis-structuur heeft een koolstofatoom (C) in het midden dat wordt omgeven door een waterstofatoom (H) en een zuurstofatoom (O). Er is een drievoudige binding tussen koolstofatomen (C) en fosforatomen (P), en een enkele binding tussen koolstofatomen (C) en waterstofatomen (H). Er bevindt zich 1 eenzaam paar op het fosforatoom (P).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van HCP, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van HCP<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van HCP.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de HCP Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het HCP-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het HCP-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het waterstofatoom, het koolstofatoom en het fosforatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van waterstof, koolstof en fosfor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het HCP-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het waterstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Waterstof is een element uit groep 1 van het periodiek systeem.[1]<\/sup><\/a> Het valentie-elektron in waterstof is dus 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt zien dat er slechts \u00e9\u00e9n valentie-elektron aanwezig is in het waterstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het koolstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Koolstof is een element in groep 14 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in koolstof 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 4 valentie-elektronen in het koolstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fosforatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [3]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in fosfor 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fosforatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in HCP-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 waterstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 koolstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fosforatoom = 1 + 4 + 5 = 10<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

(Denk eraan:<\/strong> als er waterstof in het gegeven molecuul aanwezig is, plaats dan altijd waterstof aan de buitenkant.)<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier HCP en bevat \u00e9\u00e9n waterstofatoom (H), \u00e9\u00e9n koolstofatoom (C) en \u00e9\u00e9n fosforatoom (P).<\/p>\n

Dus volgens de regel moeten we de waterstof buitenhouden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nu kunt u de elektronegativiteitswaarden van het koolstofatoom (C) en het fosforatoom (P) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van koolstof (C) en fosfor (P) vergelijken, dan is het koolstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het koolstofatoom (C) het centrale atoom en het fosforatoom (P) het buitenste atoom. <\/p>\n

\"Zorgprofessional<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het HCP-molecuul de elektronenparen tussen het koolstofatoom (C) en het waterstofatoom (H) en tussen het koolstofatoom (C) en het fosforatoom (P) plaatsen. <\/p>\n

\"Gezondheidsprofessional<\/figure>\n

Dit geeft aan dat deze atomen chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een HCP-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het HCP-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen het waterstofatoom en het fosforatoom zijn.<\/p>\n

Deze waterstof- en fosforatomen vormen respectievelijk een duplet<\/a> en een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"Gezondheidsprofessional<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het HCP-molecuul.<\/p>\n

Het HCP-molecuul heeft in totaal 10 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van HCP.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom. Als het geen octet heeft, verplaats dan het eenzame paar om een dubbele of drievoudige binding te vormen.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale koolstofatoom (C) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale koolstofatoom (C) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet.<\/p>\n

Helaas vormt het koolstofatoom hier geen octet. Koolstof heeft slechts 4 elektronen en is onstabiel. <\/p>\n

\"Zorgprofessional<\/figure>\n

Om dit koolstofatoom stabiel te maken, moet je het elektronenpaar van het buitenste fosforatoom zodanig verschuiven dat het koolstofatoom 8 elektronen kan hebben (dwz \u00e9\u00e9n octet). <\/p>\n

\"Zorgprofessional<\/figure>\n

Maar na het verplaatsen van een paar elektronen vormt het koolstofatoom nog steeds geen octet, omdat het slechts zes elektronen heeft. <\/p>\n

\"Zorgprofessional<\/figure>\n

Opnieuw moeten we een extra paar elektronen van het fosforatoom verplaatsen. <\/p>\n

\"Zorgprofessional<\/figure>\n

Na het verplaatsen van dit paar elektronen zal het centrale koolstofatoom nog 2 elektronen ontvangen en het totale aantal elektronen zal dus 8 worden. <\/p>\n

\"Zorgprofessional<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het koolstofatoom een octet vormt.<\/p>\n

En daarom is het koolstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van HCP stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van HCP moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de waterstof- (H), koolstof- (C) en fosfor- (P) atomen die aanwezig zijn in het HCP-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het HCP-molecuul. <\/p>\n

\"Zorgprofessional<\/figure>\n

Voor het waterstofatoom (H):<\/strong>
Valentie-elektron = 1 (omdat waterstof in groep 1 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het koolstofatoom (C):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 4 (omdat koolstof in groep 14 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het fosforatoom (P):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat fosfor in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 6
Niet-bindende elektronen = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het waterstofatoom (H), het koolstofatoom (C) en het fosforatoom (P) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van HCP stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van HCP.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van HCP kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van HCP. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n