{"id":293,"date":"2023-07-24T12:27:59","date_gmt":"2023-07-24T12:27:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sebr2-structuur-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T12:27:59","modified_gmt":"2023-07-24T12:27:59","slug":"sebr2-structuur-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/sebr2-structuur-lewis\/","title":{"rendered":"Sebr2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SeBr2 Lewis-structuur heeft een selenium (Se) atoom in het midden dat wordt omgeven door twee broom (Br) atomen. Er zijn twee enkele bindingen tussen het selenium (Se) atoom en elk broom (Br) atoom. Er zijn 2 alleenstaande paren op het selenium (Se) atoom en 3 alleenstaande paren op de twee broom (Br) atomen.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeBr2, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SeBr2<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SeBr2.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SeBr2 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeBr2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het SeBr2-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SeBr2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SeBr2-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 broomatomen = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SeBr2 en het bevat selenium- (Se)-atomen en broom- (Br)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het broom (Br) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en broom (Br) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de broom (Br) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SeBr2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het SeBr2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het selenium (Se) atoom en de broom (Br) atomen plaatsen. <\/p>\n

\"SeBr2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat selenium (Se) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SeBr2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SeBr2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SeBr2<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SeBr2-molecuul.<\/p>\n

Het SeBr2-molecuul heeft in totaal 20 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale seleniumatoom in het diagram hierboven van het SeBr2-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"SeBr2<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale seleniumatoom (Se) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale broomatoom (Br) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"SeBr2<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het seleniumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale seleniumatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van SeBr2 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeBr2 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de seleniumatomen (Se) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het SeBr2-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SeBr2-molecuul. <\/p>\n

\"SeBr2<\/figure>\n

Voor het Selenium (Se)-atoom:<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het seleniumatoom (Se) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SeBr2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SeBr2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SeBr2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SeBr2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n