{"id":292,"date":"2023-07-24T12:46:52","date_gmt":"2023-07-24T12:46:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-secl6\/"},"modified":"2023-07-24T12:46:52","modified_gmt":"2023-07-24T12:46:52","slug":"structuur-van-lewis-secl6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-secl6\/","title":{"rendered":"Secl6 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SeCl6 Lewis-structuur heeft een seleniumatoom (Se) in het midden dat wordt omgeven door zes chlooratomen (Cl). Er zijn 6 enkele bindingen tussen het selenium (Se) atoom en elk chloor (Cl) atoom.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SeCl6, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van SeCl6 tekent.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SeCl6.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SeCl6 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SeCl6-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een SeCl6- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het seleniumatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van selenium en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SeCl6-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het seleniumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selenium is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in selenium 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het seleniumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal aantal valentie-elektronen in het SeCl6-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 seleniumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 6 chlooratomen = 6 + 7(6) = 48<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SeCl6 en het bevat selenium- (Se)-atomen en chloor- (Cl)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het selenium (Se) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van selenium (Se) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het seleniumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het selenium (Se) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SeCl6<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het SeCl6-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het seleniumatoom (Se) en de chlooratomen (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"SeCl6<\/figure>\n

Dit geeft aan dat selenium (Se) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SeCl6-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SeCl6-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SeCl6<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het SeCl6-molecuul.<\/p>\n

Het SeCl6-molecuul heeft in totaal 48 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SeCl6.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SeCl6 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de seleniumatomen (Se) en van de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het SeCl6-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SeCl6-molecuul. <\/p>\n

\"SeCl6<\/figure>\n

Voor het Selenium (Se)-atoom:<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat selenium in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 12
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 12\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het seleniumatoom (Se) als het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SeCl6 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SeCl6.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SeCl6 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SeCl6. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n