{"id":285,"date":"2023-07-24T14:23:19","date_gmt":"2023-07-24T14:23:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ibr4-lewis-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T14:23:19","modified_gmt":"2023-07-24T14:23:19","slug":"ibr4-lewis-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/ibr4-lewis-structuur\/","title":{"rendered":"Ibr4-lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"IBr4-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De IBr4-Lewis-structuur heeft een jodium (I) atoom in het midden dat wordt omgeven door vier broom (Br) atomen. Er zijn vier enkele bindingen tussen het jodium (I) atoom en elk broom (Br) atoom. Er zijn twee alleenstaande paren op het jodium (I)-atoom en drie alleenstaande paren op de vier broom-atomen (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de IBr4-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een Lewis-structuur van IBr4-ion tekent.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van het IBr4-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de IBr4-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het IBr4-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het IBr4-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het jodiumatoom en het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het IBr4-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in IBr4-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 broomatoom + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 7(4) + 1 = 36<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier IBr4-ion en het bevat jodium- (I)-atomen en broom- (Br)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het jodium (I) atoom en het broom (Br) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van jodium (I) en broom (Br) vergelijken, dan is het jodiumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het jodium (I) atoom het centrale atoom en de broom (Br) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"IBr4-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het IBr4-molecuul de elektronenparen tussen het jodiumatoom (I) en de broomatomen (Br) plaatsen. <\/p>\n

\"IBr4-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat jodium (I) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een IBr4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het IBr4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"IBr4-stap<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het IBr4-ion.<\/p>\n

Het IBr4-ion heeft in totaal 36 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale jodiumatoom in het diagram hierboven van het IBr4-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"IBr4-stap<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van IBr4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading van de jodium (I) atomen vinden, evenals de broom (Br) atomen die aanwezig zijn in het IBr4-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het IBr4-molecuul. <\/p>\n

\"IBr4-stap<\/figure>\n

Voor het jodium (I)-atoom:<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
I<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het jodium (I)-atoom een lading van -1<\/strong> heeft, terwijl het broomatoom een lading van 0<\/strong> heeft.<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het IBr4-molecuul houden. <\/p>\n

\"IBr4-stap<\/figure>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het IBr4-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"IBr4-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het IBr4-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, krijgt u de volgende Lewis-structuur van het IBr4-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n