{"id":279,"date":"2023-07-24T15:43:00","date_gmt":"2023-07-24T15:43:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-ascl5-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T15:43:00","modified_gmt":"2023-07-24T15:43:00","slug":"lewis-ascl5-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-ascl5-structuur\/","title":{"rendered":"Ascl5 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De AsCl5 Lewis-structuur heeft een arseenatoom (As) in het midden dat wordt omgeven door vijf chlooratomen (Cl). Er zijn vijf enkele bindingen tussen het arseenatoom (As) en elk chlooratoom (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van AsCl5, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur vanAsCl5<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van AsCl5.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de AsCl5 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het AsCl5-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het AsCl5-molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het arseenatoom en in het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van arseen en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het AsCl5-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het arseenatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Arseen is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in arseen 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het arseenatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het AsCl5-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 arseenatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 5 chlooratomen = 5 + 7(5) = 40<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier AsCl5 en het bevat arseenatomen (As) en chlooratomen (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het arseen (As) atoom en het chloor (Cl) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van arseen (As) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het arseenatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het arseenatoom (As) het centrale atoom en de chlooratomen (Cl) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het AsCl5-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het arseenatoom (As) en de chlooratomen (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Dit geeft aan dat arseen (As) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een AsCl5-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het AsCl5-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen berekend dat aanwezig is in het AsCl5-molecuul.<\/p>\n

Het AsCl5-molecuul heeft in totaal 40 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van AsCl5.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van AsCl5 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de arseenatomen (As) en van de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het AsCl5-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het AsCl5-molecuul. <\/p>\n

\"AsCl5<\/figure>\n

Voor het arseenatoom (As):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat arseen in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 10
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ace<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het arseenatoom (As) als het chlooratoom (Cl) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van AsCl5 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van AsCl5.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van AsCl5 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van AsCl5. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n