{"id":278,"date":"2023-07-24T15:53:29","date_gmt":"2023-07-24T15:53:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-ncl2\/"},"modified":"2023-07-24T15:53:29","modified_gmt":"2023-07-24T15:53:29","slug":"structuur-van-lewis-ncl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-ncl2\/","title":{"rendered":"Ncl2-lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"NCl2-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De NCl2-Lewis-structuur heeft een stikstofatoom (N) in het midden dat wordt omgeven door twee chlooratomen (Cl). Er is een enkele binding tussen het stikstofatoom (N) en elk chlooratoom (Cl). Er zit een formele lading -1 op het stikstofatoom (N).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de NCl2-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van NCl2-ion.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van het NCl2-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de NCl2-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het NCl2-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het NCl2-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het stikstofatoom en het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van stikstof en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in NCl2-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het stikstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stikstof is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in stikstof 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen in het stikstofatoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in NCl2-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 stikstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 chlooratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 5 + 7(2) + 1 = 20<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier NCl2-ion en het bevat stikstofatomen (N) en chlooratomen (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het stikstofatoom (N) en het chlooratoom (Cl) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van stikstof (N) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het stikstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het stikstofatoom (N) het centrale atoom en de chlooratomen (Cl) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het NCl2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het stikstofatoom (N) en de chlooratomen (Cl) plaatsen. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat stikstof (N) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een NCl2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het NCl2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het NCl2-ion.<\/p>\n

Het NCl2-ion heeft in totaal 20 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale stikstofatoom in het diagram hierboven van het NCl2-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale stikstofatoom (N) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale stikstofatoom (N) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het stikstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale stikstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de bovenstaande Lewis-structuur stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van NCl2 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op het stikstofatoom (N) en op de chlooratomen (Cl) die aanwezig zijn in het NCl2-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het NCl2-molecuul. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

Voor het stikstofatoom (N):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat stikstof in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
NIET<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het stikstofatoom (N) een lading van -1<\/strong> heeft en de chlooratomen een lading van 0<\/strong> .<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het NCl2-molecuul houden. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het NCl2-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"NCl2-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntenstructuur van het NCl2-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het NCl2-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n