{"id":266,"date":"2023-07-24T18:52:21","date_gmt":"2023-07-24T18:52:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sbr6-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T18:52:21","modified_gmt":"2023-07-24T18:52:21","slug":"lewis-sbr6-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-sbr6-structuur\/","title":{"rendered":"Sbr6 lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De SBr6 Lewis-structuur heeft een zwavelatoom (S) in het midden dat wordt omgeven door zes broomatomen (Br). Er zijn 6 enkele bindingen tussen het zwavelatoom (S) en elk broomatoom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van SBr6, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van SBr6<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van SBR6.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de SBR6 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het SBr6-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een SBr6- molecuul<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zwavelatoom en in het broomatoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zwavel en broom kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SBR6-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zwavelatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zwavel is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zwavel 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zwavelatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het broomatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Broom is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in broom 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het broomatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het SBr6-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zwavelatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 6 broomatomen = 6 + 7(6) = 48<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier SBr6 en het bevat zwavel- (S)-atomen en broom- (Br)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zwavelatoom (S) en het broomatoom (Br) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van zwavel (S) en broom (Br) vergelijken, dan is het zwavelatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het zwavelatoom (S) het centrale atoom en de broomatomen (Br) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"SBR6<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het SBr6-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het zwavelatoom (S) en de broomatomen (Br) plaatsen. <\/p>\n

\"SBR6<\/figure>\n

Dit geeft aan dat zwavel (S) en broom (Br) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een SBr6-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het SBr6-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen broomatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe broomatomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"SBR6<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het SBr6-molecuul.<\/p>\n

Het SBr6-molecuul heeft in totaal 48 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden gebruikt in het bovenstaande diagram van SBr6.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van SBR6 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zwavelatomen (S) en de broomatomen (Br) die aanwezig zijn in het SBr6-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het SBr6-molecuul. <\/p>\n

\"SBR6<\/figure>\n

Voor het zwavelatoom (S):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zwavel in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 12
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het broomatoom (Br):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat broom in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 12\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het zwavelatoom (S) als het broomatoom (Br) een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van SBr6 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van SBr6.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van SBr6 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van SBr6. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n