{"id":260,"date":"2023-07-24T20:09:14","date_gmt":"2023-07-24T20:09:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-io2\/"},"modified":"2023-07-24T20:09:14","modified_gmt":"2023-07-24T20:09:14","slug":"structuur-van-lewis-io2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-lewis-io2\/","title":{"rendered":"Io2-lewisstructuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"IO2-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

IO<\/mark> 2<\/sub> \u2013<\/sup> de Lewis-structuur heeft een jodium (I)-atoom in het midden dat wordt omgeven door twee zuurstofatomen (O). Er is 1 enkele binding en 1 dubbele binding tussen het jodium (I) atoom en elk zuurstof (O) atoom. Er zijn 2 alleenstaande paren op een dubbelgebonden zuurstofatoom (O) en 3 alleenstaande paren op een enkelvoudig gebonden zuurstofatoom (O).<\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de IO2-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van IO2-ion<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van IO2-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de IO2-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het IO2-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het IO2-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die zowel in het jodiumatoom als in het zuurstofatoom aanwezig zijn.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van jodium en zuurstof kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het IO2-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het jodiumatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jodium is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in jodium 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het jodiumatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof is een element in groep 16 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in IO<\/strong> 2<\/sub><\/strong> \u2013<\/sup><\/strong> ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 jodiumatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 zuurstofatomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 6(2) + 1 = 20<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier IO2- en het bevat een jodium- (I)-atoom en zuurstof-(O)-atomen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het jodium (I) atoom en het zuurstof (O) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van jodium (I) en zuurstof (O) vergelijken, dan is het jodiumatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het jodium (I) atoom het centrale atoom en de zuurstof (O) atomen de buitenste atomen. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moet je in het IO2-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het jodium (I) atoom en de zuurstof (O) atomen plaatsen. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat jodium (I) en zuurstof (O) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een IO2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het IO2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen zuurstofatomen zijn.<\/p>\n

Deze externe zuurstofatomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Bovendien hebben we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen in het IO2-ion berekend.<\/p>\n

Het IO2-ion heeft in totaal 20 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale jodiumatoom in het bovenstaande diagram van het IO2-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je controleren of het centrale jodium(I)-atoom stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale jodium(I)-atoom te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het jodiumatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale jodiumatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van IO2-ion stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van het IO2-ion moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden op zowel de jodium (I) atomen als op de zuurstof (O) atomen aanwezig in het IO2-ion.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding kun je het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het IO2-molecuul zien. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Voor het jodium (I)-atoom:<\/strong>
Valentie-elektron = 7 (omdat jodium in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
I<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het jodium (I)-atoom een lading heeft van +1<\/strong> en de twee zuurstofatomen (O) een lading hebben van -1<\/strong> .<\/p>\n

Om deze reden is de hierboven verkregen Lewis-structuur niet stabiel.<\/p>\n

We moeten deze ladingen dus minimaliseren door het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het jodiumatoom te verplaatsen. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Nadat het elektronenpaar van het zuurstofatoom naar het jodiumatoom is verplaatst, wordt de Lewis-structuur van IO2 stabieler. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

Er blijft een -ve<\/strong> lading over op de zuurstofatomen, wat een formele -1<\/strong> lading geeft op het IO2-molecuul.<\/p>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het IO2-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"IO2-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het IO2-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit wel doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van IO2-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n