{"id":254,"date":"2023-07-24T21:30:05","date_gmt":"2023-07-24T21:30:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-asf6-structuur\/"},"modified":"2023-07-24T21:30:05","modified_gmt":"2023-07-24T21:30:05","slug":"lewis-asf6-structuur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/lewis-asf6-structuur\/","title":{"rendered":"Asf6-lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"AsF6-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De AsF6-Lewis-structuur heeft een arseenatoom (As) in het midden dat wordt omgeven door zes fluoratomen (F). Er zijn zes enkele bindingen tussen het arseenatoom (As) en elk fluoratoom (F). Er zit een formele lading -1 op het arseenatoom (As).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de AsF6-Lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van AsF6-ion<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van het AsF6-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de AsF6-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Vind het totale aantal valentie-elektronen in het AsF6-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in een AsF6-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het arseenatoom en het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van arseen en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het AsF6-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het arseenatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Arseen is een element in groep 15 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in arseen 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 5 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het arseenatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in AsF6-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 arseenatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 6 fluoratomen + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 5 + 7(6) + 1 = 48<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier AsF6-ion en het bevat een arseenatoom (As) en fluoratomen (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het arseen (As) atoom en het fluor (F) atoom zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van arseen (As) en fluor (F) vergelijken, dan is het arseenatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het arseenatoom (As) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"AsF6-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

In het AsF6-molecuul moeten we de elektronenparen<\/a> tussen het arseenatoom (As) en de fluoratomen (F) plaatsen. <\/p>\n

\"AsF6-<\/figure>\n

Dit geeft aan dat arseen (As) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een AsF6-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het AsF6-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe fluoratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"AsF6-stap<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het AsF6-ion.<\/p>\n

Het AsF6-ion heeft in totaal 48 valentie-elektronen<\/strong> en al deze valentie-elektronen worden in het bovenstaande diagram gebruikt.<\/p>\n

Er zijn dus geen paren elektronen meer om op het centrale atoom te houden.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu bent u bij de laatste stap gekomen waarin u de stabiliteit van de Lewis-structuur van AsF6 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de arseenatomen (As) en van de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het AsF6-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het AsF6-molecuul. <\/p>\n

\"AsF6-stap<\/figure>\n

Voor het arseenatoom (As):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 5 (omdat arseen in groep 15 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 12
Niet-bindende elektronen = 0<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ace<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 12\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het arseenatoom (As) een lading heeft van -1<\/strong> en de fluoratomen (F) een lading hebben van 0<\/strong> .<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het AsF6-molecuul houden. <\/p>\n

\"AsF6-stap<\/figure>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het AsF6-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"AsF6-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het AsF6-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding<\/a> (|). Door dit te doen verkrijg je de volgende Lewis-structuur van het AsF6-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n