{"id":25,"date":"2023-07-26T20:20:33","date_gmt":"2023-07-26T20:20:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T20:20:33","modified_gmt":"2023-07-26T20:20:33","slug":"structuur-van-2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-van-2-lewis\/","title":{"rendered":"Of2 lewis-structuur in 6 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"OF2<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De OF2 Lewis-structuur heeft een zuurstofatoom (O) in het midden dat wordt omgeven door twee fluoratomen (F). Er zijn twee enkele bindingen tussen het zuurstofatoom (O) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het zuurstofatoom (O) en drie alleenstaande paren op de twee fluoratomen (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van OF2 (zuurstofdifluoride), blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stapsgewijze uitleg over hoe je een structuur van Lewis uit OF2<\/a> kunt tekenen.<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van OF2.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de OF2 Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het OF2-molecuul<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het OF2-molecuul (zuurstofdifluoride)<\/a> te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het zuurstofatoom<\/a> en in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van zuurstof en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem<\/a> .<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het OF2-molecuul<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het zuurstofatoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Zuurstof<\/a> is een element in groep 16<\/a> van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in zuurstof 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 6 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het zuurstofatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet<\/a> is een element in groep 17<\/a> van het periodiek systeem.[2]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in het OF2-molecuul<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 zuurstofatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 2 fluoratomen = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven molecuul is hier OF2 (zuurstofdifluoride) en het bevat zuurstofatomen (O) en fluoratomen (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het zuurstofatoom (O) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van zuurstof (O) en fluor (F) vergelijken, dan is het zuurstofatoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het zuurstofatoom (O) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

In het OF2-molecuul moeten we de elektronenparen<\/a> tussen het zuurstofatoom (O) en de fluoratomen (F) plaatsen. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Dit geeft aan dat zuurstof (O) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een OF2-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het OF2-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe fluoratomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het OF2-molecuul.<\/p>\n

Het OF2-molecuul heeft in totaal 20 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 16 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale zuurstofatoom in het diagram hierboven van het OF2-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer het octet op het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet u controleren of het centrale zuurstofatoom (O) stabiel is of niet.<\/p>\n

Om de stabiliteit van het centrale zuurstofatoom (O) te controleren, moeten we controleren of het een octet vormt of niet. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Je kunt in de afbeelding hierboven zien dat het zuurstofatoom een octet vormt. Dit betekent dat het 8 elektronen heeft.<\/p>\n

En dus is het centrale zuurstofatoom stabiel.<\/p>\n

Laten we nu verder gaan met de laatste stap om te controleren of de Lewis-structuur van OF2 stabiel is of niet.<\/p>\n

Stap 6: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van OF2 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading vinden van de zuurstofatomen (O) en de fluoratomen (F) die aanwezig zijn in het OF2-molecuul.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het OF2-molecuul. <\/p>\n

\"OF2<\/figure>\n

Voor het zuurstofatoom (O):<\/strong>
<\/strong> Valentie-elektronen = 6 (omdat zuurstof in groep 16 zit)
<\/strong> Bindende elektronen = 4
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het zuurstofatoom (O)<\/a> als het fluoratoom (F)<\/a> een formele lading “nul”<\/strong> hebben.<\/p>\n

Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van OF2 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van OF2.<\/p>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van OF2 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van OF2. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n