{"id":249,"date":"2023-07-24T22:51:05","date_gmt":"2023-07-24T22:51:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-clf4-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T22:51:05","modified_gmt":"2023-07-24T22:51:05","slug":"structuur-clf4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/nl\/structuur-clf4-lewis\/","title":{"rendered":"Clf4-lewis-structuur in 5 stappen (met afbeeldingen)"},"content":{"rendered":"
\"ClF4-Lewis-structuur\"<\/figure>\n

Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?<\/p>\n

Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.<\/p>\n

De ClF4-Lewis-structuur heeft een chlooratoom (Cl) in het midden dat wordt omgeven door vier fluoratomen (F). Er zijn vier enkele bindingen tussen het chlooratoom (Cl) en elk fluoratoom (F). Er zijn twee alleenstaande paren op het chlooratoom (Cl) en drie alleenstaande paren op de vier fluoratomen (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de ClF4-lewis-structuur, blijf dan bij mij en je krijgt de gedetailleerde stapsgewijze uitleg over het tekenen van een Lewis-structuur van ClF4-lewis-ion<\/a> .<\/p>\n

Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur<\/a> van het ClF4-ion.<\/p>\n

Stappen voor het tekenen van de ClF4-Lewis-structuur<\/strong><\/h2>\n

Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het ClF4-ion<\/strong><\/h3>\n

Om het totale aantal valentie-elektronen<\/a> in het ClF4-ion te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het chlooratoom en ook in het fluoratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan<\/a> van elk atoom.)<\/p>\n

Hier zal ik je vertellen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van chloor en fluor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.<\/p>\n

Totale valentie-elektronen in ClF4-ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [1]<\/sup><\/a> Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

\u2192 Valentie-elektronen gegeven door het fluoratoom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluoriet is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2]<\/sup><\/a> Daarom is het valentie-elektron dat aanwezig is in fluoriet 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de 7 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het fluoratoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.<\/p>\n

Dus,<\/p>\n

Totaal valentie-elektronen in ClF4-ion<\/strong> = valentie-elektronen gedoneerd door 1 chlooratoom + valentie-elektronen gedoneerd door 1 fluoratoom + 1 extra elektron toegevoegd vanwege 1 negatieve lading = 7 + 7(4) + 1 = 36<\/strong> .<\/p>\n

Stap 2: Selecteer het centrale atoom<\/strong><\/h3>\n

Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve<\/a> atoom in het centrum blijft.<\/p>\n

Het gegeven ion is hier het ClF4-ion en het bevat chlooratomen (Cl) en fluoratomen (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het chlooratoom (Cl) en het fluoratoom (F) zien in het periodiek systeem hierboven.<\/p>\n

Als we de elektronegativiteitswaarden van chloor (Cl) en fluor (F) vergelijken, dan is het chlooratoom minder elektronegatief<\/a> .<\/p>\n

Hier is het chlooratoom (Cl) het centrale atoom en de fluoratomen (F) de buitenste atomen. <\/p>\n

\"ClF4-stap<\/figure>\n

Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen<\/strong><\/h3>\n

Nu moeten we in het ClF4-molecuul de elektronenparen<\/a> tussen het chlooratoom (Cl) en de fluoratomen (F) plaatsen. <\/p>\n

\"ClF4-stap<\/figure>\n

Dit geeft aan dat chloor (Cl) en fluor (F) chemisch aan elkaar gebonden<\/a> zijn in een ClF4-molecuul.<\/p>\n

Stap 4: Maak de externe atomen stabiel<\/strong><\/h3>\n

In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.<\/p>\n

Hier in de schets van het ClF4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen fluoratomen zijn.<\/p>\n

Deze externe fluoratomen vormen een octet<\/a> en zijn daarom stabiel. <\/p>\n

\"ClF4-stap<\/figure>\n

Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het ClF4-ion.<\/p>\n

Het ClF4-ion heeft in totaal 36 valentie-elektronen<\/strong> en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen<\/strong> gebruikt.<\/p>\n

Dus het aantal resterende elektronen = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Je moet deze 4<\/strong> elektronen op het centrale chlooratoom in het diagram hierboven van het ClF4-molecuul plaatsen. <\/p>\n

\"ClF4-stap<\/figure>\n

Laten we nu verder gaan met de volgende stap.<\/p>\n

Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur<\/strong><\/h3>\n

Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van ClF4 moet controleren.<\/p>\n

De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept<\/a> .<\/p>\n

Kortom, we moeten nu de formele lading van de chlooratomen (Cl) en de fluoratomen (F) in het ClF4-molecuul vinden.<\/p>\n

Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:<\/p>\n

Formele lading = Valentie-elektronen \u2013 (bindende elektronen)\/2 \u2013 Niet-bindende elektronen<\/strong><\/p>\n

In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen<\/a> en niet-bindende elektronen<\/a> voor elk atoom van het ClF4-molecuul. <\/p>\n

\"ClF4-stap<\/figure>\n

Voor het chlooratoom (Cl):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4<\/p>\n

Voor het fluoratoom (F):<\/strong>
Elektronenvalentie = 7 (omdat fluor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formele beschuldiging<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n valentie-elektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindende elektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Niet-bindende elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat het chlooratoom (Cl) een lading heeft van -1<\/strong> , terwijl het fluoratoom een lading heeft van 0<\/strong> .<\/p>\n

Laten we deze ladingen dus op de respectieve atomen van het ClF4-molecuul houden. <\/p>\n

\"ClF4-stap<\/figure>\n

Deze totale lading van -1<\/strong> op het ClF4-molecuul wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding. <\/p>\n

\"ClF4-stap<\/figure>\n

In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van het ClF4-ion kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als je dit doet, krijg je de volgende Lewis-structuur van het ClF4-ion. <\/p>\n

\"Lewis-structuur<\/figure>\n

Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.<\/p>\n

Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.<\/p>\n